Question

(14分)a、b、c、d、e、f、g為七種由短期周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：

粒子代碼	a	b	c	d	e	f	g
原子核數(shù)	單核	單核	雙核	多核	單核	多核	多核
電荷數(shù)(單位電荷)	0	1+	1-	0	2+	1+	0

其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構(gòu)成的四原子極性分子；c與f可形成兩個(gè)共價(jià)型g分子。
試寫出：
(1)a粒子的核外電子排布式 __________________________________________。
(2)b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為：_______＞_______ (用化學(xué)式表示)。
(3)d溶于水的電離方程式______________。
(4)g粒子所構(gòu)成的晶體類型屬______________。
(5)c粒子是___________，f粒子是___________ (用化學(xué)式表示)。

Answer 1

(1)1s²2s²2p⁶  (2)NaOH  Mg(OH)₂  (3)NH₃+H₂ONH₃·H₂O+OH^-  (4)分子晶體  (5)OH^-  H₃O⁺

10電子的粒子有：
分子               離子
一核10電子  Ne      O^2-、F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺
二核10電子  HF             OH^-
三核10電子  H₂O           
四核10電子  NH₃            H₃O⁺
五核10電子  CH₄           
顯然結(jié)合題目所給其他條件可知a為Ne,b為Na⁺，c為OH^-，d為NH₃，e為Mg²⁺,f為H₃O⁺,g為H₂O，至此題目所涉及的其他問題可解。