17．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．有能量變化的過(guò)程一定是化學(xué)變化過(guò)程
B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．化學(xué)反應(yīng)中一定伴有熱量的變化
D．物質(zhì)發(fā)生燃燒的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

分析 A、化學(xué)變化一定伴隨著能量的變化，物理變化也可以伴隨著能量的變化；
B、吸放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無(wú)必然的聯(lián)系；
C、化學(xué)變化一定伴隨著能量的變化；
D、燃燒是發(fā)光放熱的劇烈的氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A、化學(xué)變化一定伴隨著能量的變化，物理變化也可以伴隨著能量的變化，故有能量變化的過(guò)程不一定是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；
B、吸放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無(wú)必然的聯(lián)系，故需要加熱的不一定是吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、化學(xué)變化一定伴隨著能量的變化，但不一定是熱量的變化，故C錯(cuò)誤；
D、燃燒是發(fā)光放熱的劇烈的氧化還原反應(yīng)，故燃燒一定是放熱反應(yīng)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了吸放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件，應(yīng)注意的是吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，需要加熱的反應(yīng)也不一定是吸熱反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．水分子中所含元素原子之間的“結(jié)合力”是極性鍵還是氫鍵？極性鍵（填“極性鍵”或“氫鍵”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．有甲、乙、丙三種物質(zhì)：

（1）乙中含有的官能團(tuán)的名稱為氯原子、羥基．
（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過(guò)程（已略去備步反應(yīng)的無(wú)關(guān)產(chǎn)物，下同）：甲$→_{Ⅰ}^{一定條件}$$→_{Ⅱ}^{一定條件}$Y$→_{Ⅲ}^{一定條件}$乙
其中反應(yīng)I的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ的條件是NaOH溶液，加熱，反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為（不需注明反應(yīng)條件）．
（3）由甲出發(fā)合成丙的路線之一如圖：

①下列物質(zhì)不能與B反應(yīng)的是bc（選填序號(hào)）．
a．金屬鈉      b．FeCl3      c．碳酸鈉溶液      d．HBr
②丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
⑤D符合下列條件的所有同分異構(gòu)體3種，任寫(xiě)其中一種能同時(shí)滿足下列條件的異構(gòu)
體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、、（其中一種）．
a．苯環(huán)上的一氯代物有兩種  b．遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)   c．能與Br2/CCl4溶液反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
B．向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀鹽酸：6Br-+8H++2NO3-═3Br2+2NO↑+4H2O
C．Na2S溶液中滴加NClO溶液：S2-+ClO-+H2O═S↓+Cl-+2OH-
D．雙氧水使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO4-+5H2O2═2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動(dòng)．實(shí)驗(yàn)方案如下：
甲：①準(zhǔn)確配制0.1mol•L-1的HA、HCl溶液各100mL；
②取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩只試管中，同時(shí)加入0.1mol•L-1的HA、HCl溶液各10mL，
按圖1裝好，觀察現(xiàn)象

乙：①用pH計(jì)測(cè)定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1HA和HCl溶液的pH；
②再取0.1mol•L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為1/20mL）分別稀釋至100mL，再用pH計(jì)測(cè)其pH變化
（1）甲、乙兩方案中都要用到100 mL的容量瓶．乙方案中說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是，測(cè)得0.1mol•L-1的HA溶液的pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）；甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：B
A．加入HCl溶液后，試管上方的氣球鼓起慢
B．加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢
C．加入兩種稀酸后，兩個(gè)試管上方的氣球同時(shí)鼓起，且一樣大
（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)第②步，能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動(dòng)．甲同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的情況，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：①使HA的電離程度和c（H+）都減小，c（A-）增大，可在0.1mol•L-1的HA溶液中，選擇加入A試劑；
A．NaA固體（可完全溶于水） B．1mol•L-1NaOH溶液  C．1mol•L-1H2SO4   D．2mol•L-1HA
②使HA的電離程度減小，c（H+）和c（A-）都增大，可在0.1molL-1的HA溶液中，選擇加入D試劑．
A．NaA固體（可完全溶于水） B．1mol•L-1NaOH溶液  C．1mol•L-1H2SO4   D．2mol•L-1HA
（3）pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖2所示，則下列說(shuō)法不正確的有A
A．兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a=4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸
D．若1＜a＜4，則A、B都是弱酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．關(guān)于金屬的腐蝕和防護(hù)的敘述中，正確的是（　�。�
A．金屬被腐蝕的本質(zhì)是M+nH2O═M（OH）n+$\frac{n}{2}$H2↑
B．對(duì)某些工具的“機(jī)械轉(zhuǎn)動(dòng)部位”選用刷油漆的方法來(lái)防銹
C．金屬在一般情況下發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕
D．常溫下，置于空氣中的金屬主要發(fā)生化學(xué)腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知X、Y、M、N之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．若X為Fe，N為氫氣，則Y一定為酸
B．若X、N為化合物，Y為水，則M一定是氣體單質(zhì)
C．若X、Y、M、N均為化合物，該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)
D．若X、Y、M、N均為10電子微粒，且M是工業(yè)生產(chǎn)HNO3的一種原料氣，則N常溫下一定呈液態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式HSCNCH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)1.3×10-11.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
①等物質(zhì)的量濃度的a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的pH由大到小的順序?yàn)閏 b d a（填序號(hào)）．
②25℃時(shí)，將20mL 0.1mol•L-1CH3COOH溶液和20mL 0.1mol•L-1HSCN溶液分別與20mL 0.1mol•L-1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）的變化如圖所示：反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是HSCN的酸性比CH3COOH強(qiáng)，其溶液中c（H+）較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)速率快．反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）＜c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會(huì)變小的是a（填序號(hào)）．
a．c（CH3COO-）   b．c（H+）   c．Kwd．醋酸電離平衡常數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．自然界中有相對(duì)原子質(zhì)量為16和18的兩種氧原子，你認(rèn)為這兩種原子在結(jié)構(gòu)上有什么異同（至少答兩點(diǎn)）

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同步練習(xí)冊(cè)答案