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在100mL 0.1 mol·L-1 HA的溶液中，c（H+）=0.05 mol·L-1，往該溶液中加入等體積等濃度的NaOH溶液(忽略溶液混合體積變化)，下列離子濃度關系正確的是

A．c（Na+）> c（A-）> c（H+）> c（OH-）

B．c（A-）+ c（HA）=0.05 mol·L-1

C．c（Na+）> c（A-）> c（HA）>c（OH-）

D．c（HA）+ c（H+）= c（A-）+ c(OH-）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015四川省邛崍市高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(15分)某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。

Ⅰ．驗證同周期主族元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律

（1）將鈉、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：

與鹽酸反應最劇烈， 與鹽酸反應產生的氣體最多。Al與HCl反應的離子方程式為____ _

（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現 現象，可證明Cl的非金屬性比 S強，反應的離子方程式為 。

Ⅱ．利用如圖裝置驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律

（3）儀器B的名稱為 ，干燥管D的作用為防止 。

（4）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液 的現象，即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用 溶液吸收尾氣。

（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液 的現象 即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有 溶液的洗氣瓶除去。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省八市高三教學質量監(jiān)測考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（15分）鐵是目前人類使用量最大的金屬，它能形成多種化合物。

（1）取5．6 g的生鐵與足量的稀硫酸混合反應，無論怎樣進行實驗，最終收集了的氣體體積均小于2．24 L（標準狀況），最主要的原因是__________，所得溶液在長時間放置過程中會慢慢出現淺黃色，試用離子方程式解釋這一變化的原因______________。

（2）ZnFe2Ox是一種新型納米材料，可將工業(yè)廢氣中的某些元素轉化為游離態(tài)，制取納米ZnFe2Ox 和用于除去廢氣的轉化關系如圖

。

若上述轉化反應巾消耗的，x的值為____________________。請寫出 ZnFe2Ox與NO2 反應的化學方程式________________________(x用前一問求出的具體值）。

（3）LiFePO4(難溶干水)材料被視為最有前途的鋰離子電池材料之一。

①以FePO4（難溶于水）、Li2CO3、單質碳為原料在高溫下制備LiFePO4,，該反應還生成一種可燃性氣體，則反應方程式為____________________________．

②磷酸鐵鋰動力電池有幾種類型，其中一種（中間是鋰離子聚合物的隔膜，它把正極與負樁隔開）工作原理為。則放電時正極上的電極反應式為____________________．

（4）已知25℃時，，此溫度下若在實驗室中配制5 mol/L 100 mL FeCl3溶液，為使配制過程中不出現渾濁現象，則至少需要加人________ml，2 mol/L。的鹽酸（忽略加入鹽酸體積）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省惠州市高三4月模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

Cu2O是一種半導體材料，制取Cu2O的電解池如圖，總反應為：2Cu+H2O==Cu2O+H2。下列說法不正確的是

A．銅電極發(fā)生氧化反應

B．銅電極接直流電源的負極

C．石墨電極上產生氫氣

D．每生成1molCu2O時，就有2mol電子轉移

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東茂名市高三第二次高考模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）由有機物Ⅰ合成Ⅳ（香豆素）的合成路線如下：

回答下列問題：

（1）寫出分子式：丙烯酸甲酯____________________；

（2）寫出反應類型:Ⅰ→Ⅱ ；若要Ⅱ→Ⅲ的反應完全，則Ⅱ→Ⅲ 反應需要的條件是 ；

（3）已知化合物Ⅳ的相對分子質量為146，寫出結構簡式：Ⅳ ；

（4）化合物V是Ⅲ的一種同分異構體，V有如下特征：分子中除苯環(huán)外，無其它環(huán)狀結構；在核磁共振氫譜圖中，有四個吸收峰；能發(fā)生銀鏡反應；1 mol V最多能與2mol的NaOH反應。V的結構簡式為________________；

（5）根據已有知識并模仿香豆素合成路線的相關反應，試寫出以氯苯和丙烯（CH2=CH-CH3）為原料，合成的化學方程式 （無機試劑任選）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省南京市、鹽城市高三第二次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題作答。若多做，則按A小題評分。

A．【物質結構與性質】

利用工業(yè)廢鐵粉(主要成為Fe3O4、Fe)與硫酸反應可制備硫酸鹽。

（1）Fe2＋基態(tài)核外電子排布式為________。

（2）FeSO4隔絕空氣受熱分解生成SO2、SO3、Fe2O3。SO2分子的空間構型為__________，其中S原子的雜化類型為________。與SO3互為等電子體的離子與分子分別為________、________(填化學式)。

（3）苯酚可以與Fe3＋發(fā)生顯色反應。1 mol苯酚中含有σ鍵的數目為________。

（4）Fe3O4具有反尖晶石結構。某化合物MgxAlyOz與反尖晶石結構相仿，其結構如下圖所示，它是由下列A、B方塊組成。該化合物的化學式為________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省南京市、鹽城市高三第二次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是

A．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32－)>c(H2CO3)

B．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合：c(Na＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)

C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液與0.2 mol·L－1NaOH溶液等體積混合：c(Na＋)>c(OH－)>0.05 mol·L－1>c(CO32－)>c(HCO3-)

D．0.2 mol·L－1NaHCO3溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合：c(CO32－)＋2c(OH－)＝c(HCO3-)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津市河北區(qū)高三總復習質量檢測一化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）已知C、D、G、I為短周期元素形成的單質，D、G、I常溫下為氣態(tài)，且G為黃綠色；形成D的元素原子的最外層電子數是次外層的3倍；B的焰色反應呈紫色（透過藍色鈷玻璃）；K為紅棕色粉末。其轉化關系如圖。

請回答：

（1）工業(yè)上制C用A不用H的原因 。

（2）寫出C與K反應的化學方程式 ，該反應的反應物總能量 （填“大于”或“小于”）生成物總能量。

（3）L是目前應用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，L作陰極，接通電源（短時間）電解E水溶液的化學方程式 。

（4）寫出E物質的電子式 。

（5）J與H反應的離子方程式為 。

（6）寫出G與熟石灰反應制取漂白粉的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年內蒙古鄂爾多斯市高三模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個電極的反應物，固體Al2O3陶瓷（可傳導Na+）為電解質，充電時，總反應為Na2Sx＝2Na + xS（3＜x＜5），其反應原理如圖所示，下列說法錯誤的是

A．放電時，電極A為負極

B．該電池工作的適宜溫度應控制10℃左右

C．放電時，內電路中Na+的移動方向為A到B

D．充電時，陽極的電極反應式為 Sx2- - 2e-＝xS

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