(14分)已知C、D、G、I為短周期元素形成的單質(zhì),D、G、I常溫下為氣態(tài),且G為黃綠色;形成D的元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍;B的焰色反應(yīng)呈紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃);K為紅棕色粉末。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。

請(qǐng)回答:

(1)工業(yè)上制C用A不用H的原因 。

(2)寫出C與K反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量 (填“大于”或“小于”)生成物總能量。

(3)L是目前應(yīng)用最廣泛的金屬,用碳棒作陽(yáng)極,L作陰極,接通電源(短時(shí)間)電解E水溶液的化學(xué)方程式 。

(4)寫出E物質(zhì)的電子式 。

(5)J與H反應(yīng)的離子方程式為 。

(6)寫出G與熟石灰反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)方程式 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年湖北武漢市高三畢業(yè)生四月調(diào)研測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(14分)過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過(guò)碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如下:

已知:主反應(yīng) 2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq) 2Na2CO3·3H2O2 (s) ΔH < 0

副反應(yīng) 2H2O2 = 2H2O + O2↑

50°C時(shí) 2Na2CO3·3H2O2 (s) 開(kāi)始分解

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)步驟①的關(guān)鍵是控制溫度,原因是 ,其措施有 、 和 。

(2)在濾液X中加入適量NaCl固體可析出過(guò)碳酸鈉,原因是 。

(3)步驟③中選用無(wú)水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是 。

(4)下列物質(zhì)中,會(huì)引起過(guò)碳酸鈉失效的有 。

A.NaHCO3 B.MnO2 C.Na2SiO3 D.Na2SO3

(5)過(guò)碳酸鈉產(chǎn)品中往往含有少量碳酸鈉,可用重量法測(cè)定過(guò)碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù);其操作步驟:取樣品溶解→加入BaCl2溶液→ 過(guò)濾→ 洗滌→ 干燥→ 稱量。需要直接測(cè)定的物理量有: (用字母表示并注明其含義).產(chǎn)品中過(guò)碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為: 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年廣東茂名市高三第二次高考模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在100mL 0.1 mol·L-1 HA的溶液中,c(H+)=0.05 mol·L-1,往該溶液中加入等體積等濃度的NaOH溶液(忽略溶液混合體積變化),下列離子濃度關(guān)系正確的是

A.c(Na+)> c(A-)> c(H+)> c(OH-)

B.c(A-)+ c(HA)=0.05 mol·L-1

C.c(Na+)> c(A-)> c(HA)>c(OH-)

D.c(HA)+ c(H+)= c(A-)+ c(OH-)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年江蘇省南京市、鹽城市高三第二次模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X是原子半徑最小的元素,Y的最高 正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0,Z的二價(jià)陽(yáng)離子與氖原子具有相同的核外電子排布,W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是

A.X與Y形成的化合物只有一種

B.R的氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

C.原子半徑:r(Z)<r(R)

D.Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比W的強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年江蘇省南京市、鹽城市高三第二次模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A.中子數(shù)為20的氯原子:Cl

B.苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C6H6

C.硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖:

D.Na2S的電子式:

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年天津市河北區(qū)高三總復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測(cè)一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18gD2O中所含的質(zhì)子數(shù)為10NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2 NA

C.28gN2和CO的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA

D.5.6g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3 NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年四川省達(dá)州市高三3月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知25℃,醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表,下列敘述正確的是

醋酸

次氯酸

碳酸

亞硫酸

電離平衡常數(shù)

K a=1.75×10-5

K a=2.98×10-8

Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11

Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7

A.25℃,等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四種溶液中,堿性最強(qiáng)的是Na2CO3

B.將0.1 mol·L-1的醋酸加水不斷稀釋,所有離子濃度均減小

C.少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反應(yīng)的離子方程式為: SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO

D.少量CO2通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為:CO2+H2O+2ClO- =CO32-+2HClO

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年湖南省常德市高三模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下圖所示的原電池可測(cè)量空氣中Cl2的含量(原電池的電解質(zhì)是含有自由移動(dòng)Ag+的固體物質(zhì))。下列分析不正確的是

A.電子由Ag電極經(jīng)外電路流向Pt電極

B.空氣中c(Cl2)越大,Ag極消耗速率越快

C.正極反應(yīng):Cl2+2e-+2Ag+ === 2AgCl

D.原電池工作時(shí)電解質(zhì)中Ag+數(shù)目減少

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015四川省達(dá)州市高二3月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

t℃時(shí),將3 mol A和1 mol B氣體通人體積為2L的密閉容器中(容積不變),發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g),2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變),剩余了0.8 mol B,并測(cè)得C的濃度為0.4 mol/L,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài),生成C的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___________;

(2)x=_______;

(3)若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(假設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后,化學(xué)平衡(填字母) ________。

A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.不移動(dòng)

(4)若向原平衡混合物的容器中再充人a mol C,在t℃時(shí)達(dá)到新的平衡,此時(shí)B的物質(zhì)的量為n(B)= ________mol;

(5)如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行,欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等,起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為_(kāi)________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案