13．過氧化鈉在呼吸面具或潛水艇中作為供氧劑的來源，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；紅熱的鐵跟水蒸氣反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．

分析 過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；紅熱的鐵跟水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣．

解答 解：過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，所以潛水艇中作為供氧劑，反應(yīng)方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，紅熱的鐵跟水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故化學(xué)方程為3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，
故答案為：供氧劑；2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)方程式和離子方程式的書寫，學(xué)生只要按照書寫方程的一般步驟去寫就可以了！

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義．
（1）①硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
②加熱時，硫元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（2）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表：
Ka1Ka2
H2SO31.3×10-26.3×10-8
H2CO34.2×10-75.6×10-11
①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（S{{O}_{3}}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$．
②0.10mol•L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．空氣質(zhì)量日報中有一項重要檢測指標(biāo)是SO2的含量，結(jié)合所學(xué)知識回答下列問題．工業(yè)制硫酸的過程中，SO2催化氧化的原理為：
2SO2（g）+O2（g）?△催化劑 2SO3（g）+Q
某溫度下，測得SO2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（ p ）的關(guān)系如圖所示．
（1）a、b兩點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)K（a）= K（b） （填“＞”、“＜”或“=”，下同），SO3濃度c（a）＜c（b）．c點(diǎn)時，反應(yīng)速率υ（正）＜υ（逆）．將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)得到如表中的兩組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)編號溫度/℃起始量/mol平衡量/mol
SO2O2SO2O2
1T142x0.8
2T2420.4y
（2）實(shí)驗(yàn)1從開始到反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，用去時間t 分鐘，則υ（SO2）表示的反應(yīng)速率為$\frac{1.2}{t}$mol•L-1•min-1，溫度T1大于T2的理由是反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡向左移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率低．
（3）制取SO2的尾氣用NaOH溶液吸收，可得到Na2SO3和NaHSO3兩種鹽．
①0.1mol/L的NaHSO3溶液中c（H+）＞c（OH-），用水解和電離理論的角度解釋其原因HSO3-的電離程度大于水解程度，若往溶液中加入氨水至中性，則c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3） （填“＞”、“＜”或“=”）．
②往0.1mol/L 的Na2SO3溶液加入少量NaOH固體，完全溶解后溶液中c（Na+）：c（SO32-）的比值變大（填“變大”、“變小”或“保持不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在通常情況下呈黃綠色的氣體是（　�。�
A．NO2B．NOC．Cl2D．SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．碳酸鈣難溶于水，所以碳酸鈣屬于非電解質(zhì)
B．溶于水能電離出氫離子的化合物都是酸
C．稀硝酸與活潑金屬反應(yīng)主要放出氫氣，而濃硝酸則使金屬鈍化
D．將鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，熔化的鋁并不滴下，這是因?yàn)殇X表面的氧化膜保護(hù)了鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于苯酚的敘述中，正確的是（　�。�
A．苯酚呈弱酸性，能使石蕊試液顯淺紅色
B．苯酚分子中的13個原子有可能處于同一平面上
C．苯酚可以和硝酸發(fā)生加成反應(yīng)
D．苯酚能與FeCl3溶液反應(yīng)生成紫色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法不正確的是（　�。�
A．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O的反應(yīng)中，生成28 g N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
B．高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA
C．氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為4NA
D．室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數(shù)目為10-13NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計中，可行的是（　　）
A．加稀硝酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
B．利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe（OH）3膠體與FeCl3溶液
C．用溶解、過濾的方法分離CaCl2和NaCl固體混合物
D．用澄清石灰水試液鑒別SO2和CO2兩種氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．下列對于“摩爾”的理解正確的是（　　）
A．摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量
B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol
C．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來
D．國際上規(guī)定，12C碳-12原子所含有的碳原子數(shù)目的物質(zhì)的量為1摩

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