13．下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述中，不正確的是（　�。�
A．用飽和食鹽水替代水跟電石作用，可以有效控制產(chǎn)生乙炔的速率
B．制肥皂時(shí)，在皂化液里加入飽和食鹽水，能夠促進(jìn)高級(jí)脂肪酸鈉的析出
C．制備乙酸乙酯時(shí)，為除去乙酸乙酯中的乙酸，用飽和碳酸鈉溶液收集產(chǎn)物
D．制乙烯時(shí)，用量程為100℃的溫度計(jì)代替量程為300℃的溫度計(jì)，測(cè)反應(yīng)液的溫度

分析 A．飽和食鹽水與電石反應(yīng)平穩(wěn)；
B．皂化液里加入飽和食鹽水，降低高級(jí)脂肪酸鈉的溶解度；
C．碳酸鈉溶液能夠吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度；
D．根據(jù)制取乙烯的實(shí)驗(yàn)溫度為170℃分析．

解答 解：A．飽和食鹽水與電石反應(yīng)平穩(wěn)，則用飽和食鹽水替代水跟電石作用，可以有效控制產(chǎn)生乙炔的速率，故A正確；
B．皂化液里加入飽和食鹽水，降低高級(jí)脂肪酸鈉的溶解度，發(fā)生鹽析，促進(jìn)高級(jí)脂肪酸鈉的析出，故B正確；
C．由于碳酸鈉溶液能夠吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，制備乙酸乙酯時(shí)，可用碳酸鈉溶液收集產(chǎn)物，故C正確；
D．制取乙烯的實(shí)驗(yàn)溫度為170℃，應(yīng)用量程為300℃的溫度計(jì)，不能使用100℃溫度計(jì)，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及氣體的制取、鹽析、乙酸乙酯制備等知識(shí)，明確常見(jiàn)氣體的制備原理為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．BaCl2溶液中通入足量的SO2氣體后，所得溶液中2c（Ba2+）═c（Cl-）
B．某溶液由水電離的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7，則該溶液的pH一定為14-a
C．物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液：c（Na+）═2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）
D．常溫下，若0.1mol/L NaHY溶液的pH=4，則該溶液中粒子濃度關(guān)系為：c（Na+）＞c（HY-）＞c（H2Y）＞c（Y2-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．HCO3-水解的離子方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
B．碘水中通入適量的SO2：I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+
C．過(guò)量的SO2通入NaOH溶液中：SO2-+2OH-=SO32-+H2O
D．硝酸銀溶液中滴加過(guò)量氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．化學(xué)資料表明：H-H、O=O、H-O鍵的鍵能分別是436kJ•mol-1、496kJ•mol-1和462kJ•mol-1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220kJ•mol-1，則C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）的反應(yīng)熱為（　�。�
A．-332kJB．-118kJC．+130kJ•mol-1D．+350kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．如圖，通電5min后，電極5的質(zhì)量增加2.16g，回答：
①電源a是負(fù)極．
②如果B槽中共收集到224mL氣體（標(biāo)況）且溶液體積為100mL（設(shè)電解過(guò)程中溶液體積不變），則通電前溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.05mol•L-1．
③如果A池溶液是2L（電解過(guò)程溶液體積不變），則通電后，pH=12．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．某�；瘜W(xué)甲、乙兩個(gè)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)及相關(guān)性質(zhì)”的實(shí)驗(yàn)．（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎資片的作用是防暴沸．裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4H2+Fe3O4．
（2）如果要在E處玻璃管處點(diǎn)燃該氣體，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行驗(yàn)純裝置中的現(xiàn)象是黑色變?yōu)樽霞t色，試管口有水珠生成．．
（3）將探究小組分為兩組，按題圖裝置進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，甲組用灑精噴燈、乙組用灑精燈加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末（純凈物），兩組分別用產(chǎn)物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)．
步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象
1取黑色粉末加入稀鹽酸洛解，無(wú)氣泡溶解，無(wú)氣泡
2取少驟1中溶液，滴加酸性KMnO4溶液紫色褪去紫色褪去
3取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液變紅無(wú)現(xiàn)象
4向步驟3溶液中滴加新制氯水紅色褪去先變紅，后褪色
①乙組得到的黑色粉末是FeO．
②甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O．
③乙組步驟4中，溶液變紅的原因?yàn)镃l2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e3++SCN-=FeSCN2+；溶液褪色可能的原因是氯水將SCN-氧化破壞了；驗(yàn)證方法為繼續(xù)向溶液中滴入KSCN溶液，溶液變紅即可證明．
（4）其中一組同學(xué)將6g鐵粉加入200mLFe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)得到200mL.5mol•L-1FeSO4溶液和5.2g固體沉淀物，則原Fe2（SO4）3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L；將沉淀物過(guò)濾后，該組同學(xué)又向清液中滴加稀硝酸，觀察到有NO氣體生成，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為6FeSO4+8HNO3=2Fe2（SO4）3+2NO↑+4H2O+2Fe（NO3）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A．除去乙烷中少量的乙烯：氣體通過(guò)盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氫氧化鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾
C．除去CO2中少量的SO2：氣體通過(guò)盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶
D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

2．將Cu與CuO的混合物20.8g加到50mL 18.4mol•L-1濃H2SO4中，加熱充分反應(yīng)至固體物質(zhì)完全溶解，冷卻后將混合液稀釋至1000mL，測(cè)得c（Cu2+）=0.3mol•L-1．試計(jì)算：
（1）反應(yīng)過(guò)程中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
（2）溶解稀釋后，氫離子的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素　
②光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一　
③決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是濃度　
④不管什么反應(yīng)，增大濃度、加熱、加壓、使用催化劑都可以加快反應(yīng)速率．
A．①②B．②③C．④D．①④

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