5．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　　）
A．除去乙烷中少量的乙烯：氣體通過(guò)盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氫氧化鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾
C．除去CO2中少量的SO2：氣體通過(guò)盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶
D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸餾

分析 A．乙烯可酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，引入新的雜質(zhì)；
B、乙酸乙酯會(huì)在氫氧化鈉溶液中水解，與主體物質(zhì)反應(yīng)；
C、二氧化碳也與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，除雜所加試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)；
D、除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，乙酸和氧化鈣反應(yīng)生成醋酸鈣，乙醇不反應(yīng)，再通過(guò)蒸餾分離．

解答 解：A．乙烯可酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，引入新的雜質(zhì)，應(yīng)用溴水除雜，故A錯(cuò)誤；
B、除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氫氧化鈉溶液洗滌乙酸乙酯會(huì)在氫氧化鈉溶液中水解，起不到除雜的作用，故B錯(cuò)誤；
C、除去CO2中少量的SO2：氣體通過(guò)盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶，二氧化碳也會(huì)和碳酸鈉反應(yīng)被吸收，被提純物質(zhì)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，乙酸和氧化鈣反應(yīng)生成醋酸鈣，乙醇不反應(yīng)，通過(guò)蒸餾控制沸點(diǎn)把乙醇蒸餾出來(lái)，符合除雜原則，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的分離與除雜，解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．室溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液與NaHSO3溶液混合后溶液呈酸性，則：c（HSO3-）＞c（SO32-）
B．0.1mol•L-1的CH3COONa溶液20mL與0.1mol•L-1的稀鹽酸10mL混合后溶液顯酸性：c（CH3COO-）＞c （Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
C．c（NH4+）濃度相同的NH4Cl、（NH4）2SO4、（NH4）2CO3溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2CO3]＞c（NH4Cl）
D．0.1mol•L-1NaNO3溶液與0.1mol•L-1CH3COOH溶液以任意比例混合：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水溶解672體積氨氣，所得溶液密度為0.9g•cm-3，這種氨水的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為（　　）
A．17.9mol•L-1　34.7%B．20.4mol•L-1　33.8%
C．17.9mol•L-1　33.8%D．20.4mol•L-1　34.7%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述中，不正確的是（　　）
A．用飽和食鹽水替代水跟電石作用，可以有效控制產(chǎn)生乙炔的速率
B．制肥皂時(shí)，在皂化液里加入飽和食鹽水，能夠促進(jìn)高級(jí)脂肪酸鈉的析出
C．制備乙酸乙酯時(shí)，為除去乙酸乙酯中的乙酸，用飽和碳酸鈉溶液收集產(chǎn)物
D．制乙烯時(shí)，用量程為100℃的溫度計(jì)代替量程為300℃的溫度計(jì)，測(cè)反應(yīng)液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．硒（Se）是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多種化合物．
（1）基態(tài)硒原子的價(jià)層電子排布式為4s24p4．
（2）鍺、砷、硒的第一電離能大小排序?yàn)椋瓾2SeO4的酸性比H2SeO3的強(qiáng)，其原因是H2SeO4分了中非羥基氧數(shù)大于H2SeO3．
（3）H2SeO3的中心原子雜化類(lèi)型是sp3；H2SeO3的立體構(gòu)型是三角錐形．與H2SeO3互為等電體的分子有（寫(xiě)一種物質(zhì)的化學(xué)式即可）CCl4（或SiF4）．
（4）H2Se屬于極性 （填“極性”或“非極性”）分子；單質(zhì)硒的熔點(diǎn)為217℃，它屬于分子 晶體．
（5）硒化鋅（SnSe）是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數(shù)為4；若該晶胞密度為ρg•cm-3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為M g/mol．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞參數(shù)a為$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．（1）Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．
①若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會(huì)加速某電極的腐蝕，原因是鋅與還原出來(lái)的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕．
②MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液．陰極的電極反應(yīng)式2H++2e=H2↑．
（2）Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2．電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：電池的負(fù)極材料為鋰，電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2．
（3）熔鹽電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為陽(yáng)極燃?xì)猓諝馀cCO2的混合氣為陰極助燃?xì)�，制得�?50℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)電池反應(yīng)式．陽(yáng)極反應(yīng)式：2CO+2CO32--4e-═4CO2，陰極反應(yīng)式：O2+2CO2+4e-=2CO32-．
（4）電解飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，電解池中陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑．在陰極附近觀(guān)察到的現(xiàn)象是有無(wú)色氣體生成，同時(shí)溶液變紅色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在如圖所示的實(shí)驗(yàn)中，對(duì)點(diǎn)滴板上的現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
①裝有銅片的孔穴中溶液呈藍(lán)色
②裝有膽礬的孔穴中固體的顏色變淺
③裝有鐵片的孔穴中溶液呈淺綠色
④裝有鐵片的孔穴中溶液呈淺黃色
⑤裝有蛋清溶液的孔穴中呈淺黃色．
A．①④B．②③C．①⑤D．②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．古代的很多成語(yǔ)、諺語(yǔ)都蘊(yùn)含著很多科學(xué)知識(shí)，下列對(duì)成語(yǔ)、諺語(yǔ)的解釋正確的是（　�。�
A．“冰，水為之，而寒于水”說(shuō)明相同質(zhì)量和溫度的水和冰，冰的能量高
B．“玉不琢不成器”，“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學(xué)變化
C．“爆竹聲中除舊歲，春風(fēng)送暖入屠蘇”爆竹爆炸發(fā)生的是分解反應(yīng)
D．“火樹(shù)銀花”中的焰火實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是（　�。�
A．H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）B．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）C．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）D．C（s）+CO2（g）?2CO（g）

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