下列物質(zhì)的工業(yè)制備原理不正確的是（　�。�
A、氨氣：N2+3H2
高溫高壓
催化劑
2NH3
B、鋁：2Al2O3（熔融）
   電解   
.
冰晶石
4Al+3O2↑
C、氯氣：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
D、硫酸：2SO2+O2
催化劑
△
2SO3，SO3+H2O═H2SO4
考點(diǎn)：工業(yè)合成氨,工業(yè)制取硫酸,氯堿工業(yè),金屬冶煉的一般原理
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：氯氣的實(shí)驗(yàn)室制取方法是二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，工業(yè)制取方法是電解食鹽水，據(jù)此選擇即可．
解答： 解：A、工業(yè)制取氨氣，是利用氫氣與氨氣在高溫高壓催化劑的作用下氧化，故A正確；
B、鋁是活潑金屬，工業(yè)利用電解熔融氧化鋁制取，故B正確；
C、氯氣工業(yè)利用電解食鹽水得到，故C錯(cuò)誤；
D、工業(yè)制取硫酸是二氧化硫氧化為三氧化硫，然后吸收三氧化硫，故D正確．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是常見物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制取方法與工業(yè)制取方法，屬于常考題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，將8molSO2和4molO2放入體積為2L密閉容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
（1）5min后達(dá)到平衡，平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為80%，求SO3的反應(yīng)速率．
（2）如果平衡時(shí)混合氣體中SO2所占的體積百分?jǐn)?shù)為60%，求SO2平衡時(shí)的物質(zhì)的量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖（圖中有部分儀器未畫出），有一容積為300ml的注射器，與一500ml的蒸餾燒瓶相連，燒瓶中有0.384g銅片．現(xiàn)向燒瓶中加入18mL2.5mol．L-1的HNO3溶液，并立即用錫箔包住的橡皮塞封住瓶口．試回答：
（1）欲提高Cu和稀HNO3的反應(yīng)速率，可采取幾種不同的措施：
a．若采用加入化學(xué)試劑的方法，可加入
 
．
A．水    B．無水醋酸鈉    C．銅粉
b．若采用高度升溫的方法，還需用的儀器有
 
．
（2）橡皮塞用錫箔包住的原因是
 
．
（3）反應(yīng)開始后，燒瓶中可觀察到的現(xiàn)象主要有：①
 
；②
 
；③
 
．
（4）停止反應(yīng)后，輕輕推拉注射器活塞，使氣體與氣體，氣體與液體皆充分反應(yīng)．若忽略液體體積的變化，最終溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度與開始時(shí)相比
 
．
A．不變    B．變大    C．變小．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，向20mL0.2mol?L-1H2A溶液中滴加0.2mol?L-1NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖，根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是（　　）
A、圖中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-
B、當(dāng)V[NaOH（aq）]=20mL時(shí)，溶液中由水電離出的c（OH-）大于10-7 mol?L-1
C、當(dāng)V[NaOH（aq）]=40 mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
D、向NaHA溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鍋爐水垢既會(huì)降低燃料的利用率、影響鍋爐的使用壽命，還可能造成安全隱患．某鍋爐水垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg（OH）2、Fe2O3，用酸洗法可除去該水垢，其基本原理如圖1所示．

（1）酸洗時(shí)，為使水垢盡可能溶解，不宜選用的是
 
（填標(biāo)號(hào)）．
A．醋酸　　　　　 B．鹽酸 　　　　　 C．硝酸　　　　　 D．稀硫酸
（2）不溶物用碳酸鈉溶液浸泡時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）洗出液中的Fe3+會(huì)腐蝕鐵質(zhì)管道，反應(yīng)的離子方程式是
 
，因此，常在洗出液中加入具有強(qiáng)還原性的SnCl2溶液，反應(yīng)中的Sn2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1：2，Sn2+轉(zhuǎn)化為
 
（填離子符號(hào)）．
（4）檸檬酸（用H3R表示）可用作酸洗劑，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量與pH的關(guān)系如圖2所示．圖中a曲線所代表的微粒的百分含量隨溶液pH的改變而變化的原因是
 
．調(diào)節(jié)檸檬酸溶液的pH=4，有利于除去水垢中的氧化鐵．pH=4時(shí)，溶液中上述4種微粒含量最多的是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)況下，在100 mL 0.1mol?L-1某NaOH溶液中通入一定量CO2后，再向所得溶液中滴加某濃度的稀鹽酸，滴加鹽酸的體積與生成氣體的情況如圖所示．（假設(shè)生成的CO2全部逸出）．求：
（1）該稀鹽酸物質(zhì)的量濃度c（HCl）；
（2）滴加稀鹽酸至50mL時(shí)共產(chǎn)生氣體體積；
（3）滴加鹽酸前溶液中所含溶質(zhì)的成分及各自的物質(zhì)的量濃度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在20mL 0.0025mol?L-1AgNO3溶液中，加入5mL 0.01mol?L-1KCl溶液，通過計(jì)算判斷是否有AgCl沉淀生成．已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10 （混合后溶液的總體積為兩者體積之和）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈉的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人們的日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，其中Na2O2常用作漂白劑和潛水艇中的供氧劑．Na2O2有強(qiáng)氧化性，H2具有還原性，某同學(xué)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)推測(cè)Na2O2與H2能反應(yīng)．為了驗(yàn)證此推測(cè)結(jié)果，該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下．
步驟1：按如圖組裝儀器（圖中夾持儀器省略）并檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品；
步驟2：打開K1、K2，產(chǎn)生的氫氣在流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管的過程中，沒有觀察到任何現(xiàn)象；
步驟3：檢驗(yàn)完H2的純度后，點(diǎn)燃酒精燈加熱，觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Na2O2逐漸熔化，淡黃色的粉末慢慢變成了白色固體，干燥管內(nèi)硫酸銅未變藍(lán)色；
步驟4：反應(yīng)后撤去酒精燈，待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關(guān)閉K1．
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）組裝好儀器后，要檢查裝置的氣密性．簡(jiǎn)述檢查K2之前裝置氣密性的方法
 
；
利用A裝置制備氣體的優(yōu)點(diǎn)是
 
寫出1點(diǎn)即可）；實(shí)驗(yàn)室利用A裝置還可以制備的氣體是
 
（寫出1種即可）．
（2）盛裝CuSO4藥品的儀器名稱是
 
；B裝置的作用是
 
．
（3）必須檢驗(yàn)氫氣純度的原因是
 
．
（4）設(shè)置裝置D的目的是
 
．
（5）由上述實(shí)驗(yàn)可推出Na2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃、101kPa下，稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol．
（1）寫出表示稀硫酸與稀燒堿溶液發(fā)生反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）學(xué)生甲用稀硫酸與稀燒堿溶液測(cè)定中和熱裝置如圖1
①實(shí)驗(yàn)時(shí)所需的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需：
 
．
②該裝置中有一處錯(cuò)誤是：
 
，如果用該錯(cuò)誤裝置測(cè)定，結(jié)果會(huì)
 
（填“偏高”“偏低”“無影響”）
③如果，該生用50mL 0.25mol/L的稀硫酸與50mL 0.55mol/L的稀燒堿溶液，他用試劑的用量的理由是：
 
．在該實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定某種數(shù)據(jù)，完成一次實(shí)驗(yàn)，需要測(cè)定該數(shù)據(jù)的次數(shù)為
 
次．
（3）學(xué)生乙用2mol/L的硫酸來測(cè)定與鋅粒和鋅粉反應(yīng)的快慢，設(shè)計(jì)如圖2裝置：
①該生兩次實(shí)驗(yàn)測(cè)定時(shí)間均設(shè)定為10 min，那么他還要測(cè)定的另一個(gè)數(shù)據(jù)是：
 
．
②如果將圖2置中的氣體收集裝置改為圖3實(shí)驗(yàn)完畢待冷卻后，該生準(zhǔn)備讀取滴定管上液面所處的刻度數(shù)，發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應(yīng)先采取的操作是：
 
．
③該實(shí)驗(yàn)結(jié)果中，你估計(jì)與酸反應(yīng)較快的是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案