下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、電解飽和食鹽水2H++2Cl?
 電解 
.
 
 H2↑+Cl2↑
B、向NH4HSO3溶液中滴入足量NaOH溶液：HSO3-+OH-=SO32-+H2O
C、向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
D、足量AlCl3溶液與小蘇打溶液混合：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．電解飽和食鹽水時(shí)得到的是氯氣和氫氣，其中反應(yīng)物中水不能拆開；
B．氫氧化鈉足量，銨根離子和亞硫酸根離子都完全反應(yīng)；
C．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)生成鐵離子，不是亞鐵離子；
D．鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w．
解答： 解：A．電解飽和食鹽水制取氯氣的反應(yīng)為：2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑，該反應(yīng)中NaCl與NaOH完全電離，則該反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑，故A錯(cuò)誤；
B．向NH4HSO3溶液中滴入足量NaOH溶液，反應(yīng)生成一水合氨和亞硫酸根離子離子，正確的離子方程式為：NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+H2O+NH3?H2O，故B錯(cuò)誤；
C．向氫氧化亞鐵溶液中加入足量的稀硝酸，稀硝酸具有氫氧化性，反應(yīng)生成鐵離子，正確的離子方程式為：3Fe（OH）2+NO3-+10H+=3Fe3++8H2O+NO↑，故C錯(cuò)誤；
D．足量AlCl3溶液與小蘇打溶液混合，二者發(fā)生了雙水解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷、鹽的水解原理，題目難度中等，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等；選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意氫氧化鈉過(guò)量的情況．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

綠色化學(xué)的目標(biāo)是（　�。�
A、減少對(duì)環(huán)境的污染
B、防患于未然，最終杜絕化學(xué)污染源
C、設(shè)計(jì)對(duì)人類健康和環(huán)境更安全的化合物
D、研究變換基本原料和起始化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分別取pH=2的兩種一元酸HX和HY的溶液各50mL，加入過(guò)量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集H2的體積在相同狀況下分別為V1和V2，若V1＞V2，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、HX一定是弱酸
B、NaX水溶液的堿性弱于NaY水溶液的堿性
C、HX一定是強(qiáng)酸
D、反應(yīng)過(guò)程中二者生成H2的速率相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

相同溫度、相同物質(zhì)量濃度的四種溶液：①CH3COONa、②NaHSO4、③NaCl、④Na2CO3按pH值由大到小的順序排列，正確的是（　�。�
A、④＞①＞③＞②
B、①＞④＞③＞②
C、①＞②＞③＞④
D、④＞③＞①＞②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式的書寫正確是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O
B、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=H2↑+Fe2+
C、氫氧化鋇溶液與稀H2SO4 反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D、鈉投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、由2H和18O組成的水11 g，所含的中子數(shù)為4NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L乙烷和乙烯的混合氣體中含有C原子數(shù)為NA
C、在0.1 mol?L-1的醋酸溶液中，所含H+的個(gè)數(shù)小于0.1NA
D、室溫下H2O2分解得到16 g O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A、
吸收氨氣
B、
將海帶灼燒成灰
C、
提純工業(yè)乙醇
D、
分離苯和苯酚

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由原子序數(shù)由小到大的A、B、C、D、E五種元素構(gòu)成某配位化合物X，其原子個(gè)數(shù)比為14：4：5：1：1．其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為（n-l）dn+61Ns1，回答下列問(wèn)題．
（1）該配位化合物X的化學(xué)式為
 
．
（2）元素B、C、D的第一電離能的由小到大排列順序?yàn)?div id="mei0ees" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（用元素符號(hào)表示）
（3）D元素原子的最外層電子軌道表示式為
 
．
（4）C元素可與A元素形成兩種常見(jiàn)的化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和l：2，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因?yàn)?div id="qaw8wge" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（5）碳鉑是一種含BA3分子的具有抗癌活性的金屬配合物，碳鉑的結(jié)構(gòu)如圖1：其中碳原子的雜化方式有
 
．碳鉑中含有的作用力有
 
（填字母）．
A．共價(jià)鍵     B．配位鍵    C．金屬鍵     D．σ鍵      E．π鍵
（6）A元素與E元素可形成一種紅色離子化合物Y，其原子個(gè)數(shù)比為1：1，該化合物Y可與稀硝酸反應(yīng)，生成一種藍(lán)色溶液和兩種無(wú)色氣體（其中一種為A元素的單質(zhì)），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．單質(zhì)E的晶胞如圖2所示，若設(shè)該晶胞的邊長(zhǎng)為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，單質(zhì)E的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則表示該晶胞密度的計(jì)算式為p=
 
g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D、E均為短周期元素，原子序數(shù)按A、E、B、C、D的順序依次遞增．A元素原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子；C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；C和D可形成兩種固體化合物，其中一種為淡黃色固體；B和C可形成多種氣態(tài)化合物；由A、B、C三種元素可形成離子化合物X，X中A、B、C元素原子的物質(zhì)的量之比為A：B：C=4：2：3；E原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫出元素符號(hào)：B
 
、C
 
、D
 
、E
 
；
（2）寫出C和D形成的淡黃色固體化合物的電子式
 
；
（3）化合物X的名稱為：
 
；
（4）由B、C元素組成元素原子質(zhì)量比為B：C=7：12的化合物的化學(xué)式
 
；
（5）由A、B、C、E四種元素按原子個(gè)數(shù)比為5：1：3：1組成的化合物的水溶液與足量的NaOH溶液在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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