Question

【題目】利用鈦白粉廠廢酸（主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+）制備過(guò)二硫酸銨[（NH4）2S2O8]，同時(shí)回收TiO（OH）2的簡(jiǎn)要流程如下：

已知：i.部分離子完全生成氫氧化物沉淀的pH

金屬離子	TiO2+	Fe3+	Fe2+	Al3+
開(kāi)始沉淀的PH	1.2	1.9	7.0	3.2
沉淀完全的pH	2.8	3.1	9.4	4.7

ii.pH>7時(shí)，F(xiàn)e2+部分生成Fe（II）氨絡(luò)離子[Fe（NH3）2]2+。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）為保證產(chǎn)物TiO(OH)2的純度，加入試劑A要適量。試劑A為___________。

（2）煅燒回收的TiO（OH）2，獲得的TiO2會(huì)發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)可能是_______（填化學(xué)式）。

（3）濾渣I的主要成分除Fe(OH)2、Al（OH）3外，還含有______________。

（4）加入H2O2的目的是氧化除掉Fe（II）氨絡(luò)離子[Fe（NH3）2]2+，配平下列離子方程式：2[Fe（NH3）2]2+ +________+4H2O +H2O2 =_______ + 4NH3·H2O

（5）電解制備過(guò)二硫酸銨的裝置如下圖所示。

①S2O82-中S元素的化合價(jià)為+6，其中過(guò)氧鍵的數(shù)目為___________。

②電解時(shí)，鐵電極連接電源的___________極。

③常溫下，電解液中含硫微粒主要存在形式與 pH 的關(guān)系如下圖所示。

在陽(yáng)極放電的離子主要為HSO4-，陽(yáng)極區(qū)電解質(zhì)溶液的 pH 范圍為______，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______________________。

Answer 1

【答案】 鐵粉 Fe2O3 Fe(OH)3 4OH- 2Fe(OH)3↓ 1 負(fù) 0≤pH≤2 2HSO4- - 2e- = S2O82- + 2H+

【解析】（1）鐵離子沉淀的PH≤3，而亞鐵離子沉淀的PH≤9.4，TiO2+沉淀的PH≤2.8；因此為保證產(chǎn)物TiO(OH)2的純度，加入適量的鐵粉，把鐵離子還原為亞鐵離子；正確答案：鐵粉。

（2）沉淀中會(huì)有少量氫氧化鐵沉淀?yè)诫s，煅燒后，產(chǎn)生少量的Fe2O3，獲得的TiO2會(huì)發(fā)黃；正確答案：Fe2O3。

（3）濾液中會(huì)含有少量的鐵離子，加入氨水后，調(diào)節(jié)溶液的PH=10，會(huì)產(chǎn)生Fe(OH)2、Al（OH）3外，還含有少量的Fe(OH)3；正確答案：Fe(OH)3。

（4）[Fe（NH3）2]2+中鐵為+2價(jià)，被氧化為+3價(jià)鐵，在堿性環(huán)境下生成Fe(OH)3，H2O2中氧由-1價(jià)降低到-2價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等，電荷守恒規(guī)律，配平后的離子方程式：2[Fe（NH3）2]2+ +4OH-+4H2O +H2O2 = 2Fe(OH)3↓+ 4NH3·H2O；正確答案：4OH- ；2Fe(OH)3↓。

（5）①S2O82-中硫元素為+6，氧為-2價(jià)，過(guò)氧根中氧元素為-1價(jià)，設(shè)過(guò)氧鍵的數(shù)目為x,根據(jù)化合價(jià)法則可知：6×2+（-2）×（8-2x）+(-1) ×2x=-2,解得x=1，正確答案：1。

②電解池中，HSO4-在陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成S2O82-，如果鐵做陽(yáng)極，鐵失電子，HSO4-就不能失電子，也就不能生成二硫酸銨[（NH4）2S2O8]，因此鐵做電解池的陰極，與電源的負(fù)極相連；正確答案：負(fù)。

③根據(jù)圖示可知，在陽(yáng)極放電的離子主要為HSO4-，陽(yáng)極區(qū)電解質(zhì)溶液的 pH 范圍為0≤pH≤2；HSO4-失電子變?yōu)镾2O82-，發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2HSO4- - 2e- = S2O82- + 2H+；正確答案：0≤pH≤2；2HSO4- - 2e- = S2O82- + 2H+。