【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述中,正確的是

①鈉放入水中后,沉在水下緩緩冒出氣體

Na2CO3NaHCO3的溶液都可以使無(wú)色酚酞試液變紅

③氫氣在氧氣或氯氣中燃燒,都能觀察到淡藍(lán)色火焰

④將某氣體通入品紅溶液中,紅色褪去,說(shuō)明該氣體一定是SO2

⑤向某溶液中加入燒堿溶液,加熱后生成使?jié)駶?rùn)紅石蕊試紙變藍(lán)的氣體,說(shuō)明原溶液中有NH4+

⑥過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)放出大量熱

A. ①③⑥ B. ②④⑤ C. ②⑤⑥ D. ③④⑤

【答案】C

【解析】試題鈉的密度比水小,只能浮在水上,錯(cuò)誤;碳酸鈉溶液呈堿性,碳酸氫鈉溶液也呈堿性,正確;氫氣在氯氣中燃燒,火焰為蒼白色,錯(cuò)誤;氯氣等氣體也能使品紅溶液褪色,錯(cuò)誤;NH4++ OHNH3↑+ H2O正確;Na2O2是強(qiáng)氧化劑,與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,放出大量熱,正確;ABD錯(cuò)誤,C正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】目前我國(guó)鍋爐煙氣脫硝技術(shù)有新發(fā)現(xiàn),科學(xué)家對(duì)O3氧化煙氣脫硝同時(shí)制硝酸進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)研究,其生產(chǎn)硝酸的機(jī)理如下:

回答下列問(wèn)題:

1NO3分子內(nèi)存在兩個(gè)過(guò)氧鍵,且氧均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),請(qǐng)寫出NO3N的化合價(jià)______NO3極不穩(wěn)定,常溫下即可爆炸分解,試從電子成鍵角度解釋NO3不穩(wěn)定的原因:______。

2N2O5O3作用也能生成NO3與氧氣,根據(jù)反應(yīng)前后同種元素,價(jià)態(tài)相同,不參與氧化還原反應(yīng)的原則,請(qǐng)分析反應(yīng)N2O5+O3=2NO3+O2中,N2O5的作用是______(填氧化劑”“還原劑既是氧化劑,又是還原劑)。

3)請(qǐng)寫出在有水存在時(shí),O3NO以物質(zhì)的量之比為32完全反應(yīng)的總化學(xué)方程式______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將氣體AB置于固定容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3A(g)B(g)2C(g)2D(g),反應(yīng)進(jìn)行到10 s末,達(dá)到平衡,測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8 mol,B的物質(zhì)的量為0.6 molC的物質(zhì)的量為0.8 mol。

(1)C表示10 s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為______。

(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是_______。

(3)10 s末,生成物D的濃度為______

(4)AB的平衡轉(zhuǎn)化率之比為_______。

(5)平衡后,若改變下列條件,生成D的速率如何變化(增大、減小不變”)

①降低溫度____;

②增大壓強(qiáng)____

③增大A的濃度_____;

④恒容下充入Ne______

(6)下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào))_____;

A.v(B)=2v(C)

B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

C.A的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

D.器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化

E.相同時(shí)間內(nèi)消耗n molB的同時(shí)生成2n molD

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用鈦白粉廠廢酸(主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+)制備過(guò)二硫酸銨[(NH42S2O8],同時(shí)回收TiO(OH)2的簡(jiǎn)要流程如下:

已知:i.部分離子完全生成氫氧化物沉淀的pH

金屬離子

TiO2+

Fe3+

Fe2+

Al3+

開(kāi)始沉淀的PH

1.2

1.9

7.0

3.2

沉淀完全的pH

2.8

3.1

9.4

4.7

ii.pH>7時(shí),F(xiàn)e2+部分生成Fe(II)氨絡(luò)離子[Fe(NH32]2+。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)為保證產(chǎn)物TiO(OH)2的純度,加入試劑A要適量。試劑A為___________。

(2)煅燒回收的TiO(OH)2,獲得的TiO2會(huì)發(fā)黃,發(fā)黃的雜質(zhì)可能是_______(填化學(xué)式)。

(3)濾渣I的主要成分除Fe(OH)2、Al(OH)3外,還含有______________。

(4)加入H2O2的目的是氧化除掉Fe(II)氨絡(luò)離子[Fe(NH32]2+,配平下列離子方程式:2[Fe(NH32]2+ +________+4H2O +H2O2 =_______ + 4NH3·H2O

(5)電解制備過(guò)二硫酸銨的裝置如下圖所示。

①S2O82-中S元素的化合價(jià)為+6,其中過(guò)氧鍵的數(shù)目為___________。

②電解時(shí),鐵電極連接電源的___________極。

③常溫下,電解液中含硫微粒主要存在形式與 pH 的關(guān)系如下圖所示。

在陽(yáng)極放電的離子主要為HSO4-,陽(yáng)極區(qū)電解質(zhì)溶液的 pH 范圍為______,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于 Na2CO3 NaHCO3的說(shuō)法中正確的是

A. 熱穩(wěn)定性: NaHCO3Na2CO3穩(wěn)定

B. 常溫時(shí),在水中的溶解性: Na2CO3>NaHCO3

C. 氫氧化鋁和純堿常用來(lái)治理胃酸過(guò)多

D. 它們都屬于鹽類,所以水溶液顯中性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列方程式書寫錯(cuò)誤的是

A. HCO3的電離方程式:HCO3+H2OH3O+CO32

B. Cu2+的水解方程式:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+

C. NH4+的水解方程式:NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+

D. CaCO3的電離方程式:CaCO3Ca2++CO32

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】探究Mg(OH)2的溶解平衡時(shí),利用下表三種試劑進(jìn)行試驗(yàn),下列說(shuō)法中不正確的是

編號(hào)

分散質(zhì)

Mg(OH)2

HCl

NH4Cl

備注

懸濁液

1 mol/L

1 mol/L

A. 向①中滴入幾滴酚酞試液后,溶液顯紅色說(shuō)明Mg(OH)2是一種弱電解質(zhì)

B. 為了使Mg(OH)2懸濁液溶解得更快,加入過(guò)量的NH4Cl濃溶液并充分振蕩,效果更好

C. 、③混合后發(fā)生反應(yīng):Mg(OH)2(s)+2NH4+(aq)Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq)

D. 向①中加入②,H+OH反應(yīng)生成H2O,使c(OH)減小,Mg(OH)2溶解平衡向溶解方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】肉桂酸甲酯M常用作調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃等香味的食用香精。M屬于芳香化合物,苯環(huán)上只含一個(gè)直支鏈,能發(fā)生加聚反應(yīng)和水解反應(yīng)。測(cè)得M的摩爾質(zhì)量為162 g·mol1,只含碳、氫、氧三種元素,且原子個(gè)數(shù)之比為5∶5∶1。

(1)肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________________。

(2)G為肉桂酸甲酯的一種同分異構(gòu)體,其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示(圖中球與球之間連線表示單鏈或雙鍵)。G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________

(3)以芳香烴A為原料合成G的路線如下:

①化合物E中的含氧官能團(tuán)有_____________(填名稱)。

②E→F的反應(yīng)類型是__________,F(xiàn)→G的化學(xué)方程式為______________________。

③符合下列條件的F的同分異構(gòu)體中:

Ⅰ.分子內(nèi)含苯環(huán),且苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈;不含“―O―O―”和“―C≡C―”;

Ⅱ.在催化劑作用下,1 mol該物質(zhì)與足量氫氣充分反應(yīng),消耗5 mol H2;

Ⅲ.它不能發(fā)生水解反應(yīng),不能發(fā)生酯化反應(yīng)。

其中能與銀氨溶液反應(yīng),且1mol該有機(jī)物與析出的銀的物質(zhì)的量之比為1∶4的是_________________________________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式);其中核磁共振氫譜圖中有6個(gè)峰,且峰面積之比為1∶1∶1∶1∶2∶2的是 _________________________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。用pH計(jì)測(cè)定25 ℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH,其結(jié)果如下:

醋酸濃度/mol·L1

0.0010

0.0100

0.0200

0.1000

0.2000

pH

3.88

3.38

3.23

2.88

2.73

(1)寫出醋酸的電離方程式:__________________________

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù),可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論,你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是__________________。

(3)向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液,當(dāng)測(cè)得溶液的pH=7時(shí),溶液中離子的濃度大小為____

(4)25℃,將0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH=10,則該混合溶液中由水電離出的c(OH-)=___________mol/L,寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計(jì)算),c(Na)-c(CH3COO)=______________mol/L。

(5)下列方法中,可以使0.10 mol·L1 CH3COOH的電離程度增大的是___________

a.加入少量0.10 mol·L1的稀鹽酸 b.加熱CH3COOH溶液

c.加水稀釋至0.010 mol·L1 d.加入少量冰醋酸

e.加入少量鎂粉 f.加入少量0.10 mol·L1NaOH溶液

(6)室溫時(shí)醋酸的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5 ,則CH3COO的水解常數(shù)Kh= ____________

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