13.納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注,它可作為太陽光分解水的催化劑;通常制取Cu2O有下列4種方法:

(1)已知:
2Cu(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═Cu2O(s)△H=-169kJ•mol-1,
C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H=-110.5kJ•mol-1,
Cu(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CuO(s)△H=-157kJ•mol-1
用方法①制取Cu2O時(shí)產(chǎn)生有毒氣體,則發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是C(s)+2CuO (s)=Cu2O(s)+CO(g)△H=+34.5kJ•mol-1;
(2)方法②中采用陰離子交換膜控制電解液中OH-的濃度得到納米級Cu2O,當(dāng)生成0.1molCu2O時(shí),轉(zhuǎn)移0.2mol電子,電解一段時(shí)間后陰極附近溶液的pH增大(填“增大”、“減小”或“不變”),其陽極的電極反應(yīng)式為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O;
(3)方法④制備納米級Cu2O,同時(shí)放出N2,該制法的化學(xué)方程式為4Cu(OH)2+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+N2↑+6H2O;
(4)用以上四種方法制得的Cu2O在某相同條件下分別對水催化分解,產(chǎn)生氫氣的體積V(H2)隨時(shí)間t變化如圖2所示.下列敘述錯(cuò)誤的是D(填字母)
A.Cu2O催化水分解時(shí),需要適宜的溫度
B.催化效果與Cu2O顆粒的粗細(xì)、表面活性等有關(guān)
C.方法②④制得的Cu2O催化效率相對較高
D.方法④制得的Cu2O作催化劑時(shí),水的平衡轉(zhuǎn)化率最高.

分析 (1)用方法①制取Cu2O時(shí)產(chǎn)生有毒氣體為CO,
已知:Ⅰ.2Cu(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═Cu2O(s)△H=-169kJ•mol-1,
Ⅱ.C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H=-110.5kJ•mol-1,
Ⅲ.Cu(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CuO(s)△H=-157kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律,Ⅱ-Ⅲ×2-$\frac{1}{2}$×Ⅰ可得:C(s)+2CuO (s)=Cu2O(s)+CO(g);
(2)根據(jù)Cu元素化合價(jià)變價(jià)計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目;在電解池的陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),Cu失去電子,堿性條件下生成Cu2O與H2O,陰極上發(fā)生還原反應(yīng),水放電生成氫氣與氫氧根離子;
(3)液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O,同時(shí)放出N2,由守恒可知還生成水;
(4)A.溫度影響催化劑的活性;
B.曲線斜率越大,反應(yīng)速率越大,用不同的方法制備的氧化亞銅的顆粒大小不同;
C.②④曲線斜率較大,說明反應(yīng)速率較大,催化效果好;
D.催化劑不影響平衡移動.

解答 解:(1)用方法①制取Cu2O時(shí)產(chǎn)生有毒氣體為CO,
已知:Ⅰ.2Cu(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═Cu2O(s)△H=-169kJ•mol-1,
Ⅱ.C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H=-110.5kJ•mol-1,
Ⅲ.Cu(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CuO(s)△H=-157kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律,Ⅱ-Ⅲ×2-$\frac{1}{2}$×Ⅰ可得:C(s)+2CuO (s)=Cu2O(s)+CO(g)△H=+34.5kJ•mol-1,
故答案為:C(s)+2CuO (s)=Cu2O(s)+CO(g)△H=+34.5kJ•mol-1;
(2)根據(jù)Cu元素化合價(jià)變價(jià),可知轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1mol×2×(1-0)=0.2mol,
在電解池的陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),Cu失去電子,堿性條件下生成Cu2O與H2O,陰極上發(fā)生還原反應(yīng),水放電生成氫氣與氫氧根離子,則陰極負(fù)極pH值增大,陽極電極反應(yīng)式為:2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O,
故答案為:0.2;增大;2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O;
(3)液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O,同時(shí)放出N2,由元素守恒可知還生成水,反應(yīng)化學(xué)方程式為:4Cu(OH)2+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+N2↑+6H2O,
故答案為:4Cu(OH)2+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+N2↑+6H2O;
(4)A.溫度影響催化劑的活性,Cu2O催化水分解時(shí),需要適宜的溫度,故A正確;
B.用不同的方法制備的氧化亞銅的顆粒大小不同,由圖象可知催化效果不同,則催化效果與Cu2O顆粒的粗細(xì)、表面活性等有關(guān),故B正確;
C.②④曲線斜率較大,說明反應(yīng)速率較大,則②④方法制得的Cu2O催化效率相對較高,故C正確;
D.催化劑只改變反應(yīng)速率,不影響平衡移動,故D錯(cuò)誤.
故答案為:D.

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)制備方案,涉及熱化學(xué)方程式、陌生方程式書寫、電解原理、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡以及反應(yīng)速率的影響等知識,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

18.丙酮是一種常用的有機(jī)溶劑,也是合成很多有機(jī)化合物的重要原料.由丙酮合成藥物G的路線如圖:

(1)寫出化合物C中官能團(tuán)的名稱碳碳雙鍵、羰基;化合物G的分子式為C10H16O3
(2)反應(yīng)①的類型為加成反應(yīng),反應(yīng)⑥的類型為氧化反應(yīng).
(3)反應(yīng)①還會得到另一產(chǎn)物H,其分子式為C8H14O2,寫出H的結(jié)構(gòu)簡式
(4)反應(yīng)⑥的產(chǎn)物為F和CH3COOH(寫結(jié)構(gòu)簡式).
(5)一分子G消去一分子水可得物質(zhì)J,同時(shí)滿足下列條件的J的同分異構(gòu)體共有11種.
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);   ②苯環(huán)上的取代基有2種共4個(gè).
(6)以CH3OH、CH≡CH為原料合成聚丙烯醇,寫出合成流程圖(無機(jī)試劑任用).合成流程圖示例如下:CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.高純度的氫氧化鎂廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、電力等領(lǐng)域.鎂硅酸鹽礦石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂,簡要工藝流程如下:

己知1:溶液I中除MgSO4外,還含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等離子
2:幾種金屬陽離子的氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表所示:
Fe3+Al3+Fe2+Mg2+
開始沉淀時(shí)1.53.36.59.4
沉淀完全時(shí)3.75.29.712.4
(1)Mg在周期表中的位置第三周期ⅡA族,Si的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)向溶液I中加入X的作用是調(diào)節(jié)溶液pH.
(3)向溶液I中加入的兩種試劑先后順序是H2O2、MgO[Mg(OH)2或MgCO3](填化學(xué)式).
(4)加入H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
(5)如圖是溶液Ⅱ中Mg2+轉(zhuǎn)化率隨溫度t的變化示意圖:

①向溶液Ⅱ中加入氨水反應(yīng)的離子方程式是Mg2++2NH3•H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+
②t1前Mg2+轉(zhuǎn)化率增大的原因是鎂離子與氨水反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡右移,Mg2+轉(zhuǎn)化率增大;t1后Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的原因是(用化學(xué)方程式表示)NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌颢@得成功的是( 。
A.檢驗(yàn)溴乙烷中的溴:取溴乙烷加氫氧化鈉溶液,加熱,再加硝酸銀溶液有淺黃色沉淀生成
B.檢驗(yàn)葡萄糖:在硝酸銀溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好溶解再加少許葡萄糖溶液,水浴加熱
C.檢驗(yàn)乙醛:加入2% 硫酸銅溶液2 mL再加入2% NaOH溶液2 mL;加熱至沸騰
D.實(shí)驗(yàn)室制乙烯:取濃硫酸和乙醇體積比1:3的溶液加熱到170℃

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,還有少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))提取氧化鋁作冶煉鋁的原料,提取的操作過程如圖所示:

(1)Ⅰ和Ⅱ步驟中分離濾液和沉淀的操作是過濾.
(2)沉淀M中除含有泥沙外,一定還含有Fe2O3;固體N是Al2O3
(3)濾液X中,含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為NaAlO2;它屬于鹽(填“酸”“堿”或“鹽”)類物質(zhì).
(4)實(shí)驗(yàn)室里常往AlCl3溶液中加入氨水(填“氨水”或“NaOH溶液”)來制取Al(OH)3.發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
(5)向?yàn)V液Y中滴加足量鹽酸,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2H++SiO32-=H2SiO3↓(若沒有反應(yīng)發(fā)生,則填“無”)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

18.在有機(jī)化學(xué)中,濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑.硝酸在工業(yè)上主要以氨催化氧化法生產(chǎn),某學(xué)生小組在實(shí)驗(yàn)室探究硝酸的制備和性質(zhì).
Ⅰ.硝基苯的制備(圖甲)
在100mL錐形瓶中,加入18mL濃硝酸,在冷卻和振蕩下慢慢加入20mL濃硫酸制成混合酸備用.在250mL三頸燒瓶內(nèi)加入18mL苯及碎瓷片,三頸燒瓶分別安裝溫度計(jì)、滴液漏斗及冷凝管.從滴液漏斗滴入上述制好的冷的混合酸.控制滴加速度使反應(yīng)溫度維持在50~55℃之間.滴加完畢后,繼續(xù)控制溫度反應(yīng)15min.
(1)反應(yīng)過程中,需控制反應(yīng)溫度在50~55℃之間的可能理由是防止?jié)庀跛岱纸夂捅降膿]發(fā)(或生成副產(chǎn)物間二硝基苯).
(2)將反應(yīng)后的混合液移入100mL分液漏斗,經(jīng)過分液,放出下層(混合酸),然后將有機(jī)層依次用等體積的水、5%氫氧化鈉溶液、水洗滌后,得到粗硝基苯.氫氧化鈉溶液洗滌的作是除去產(chǎn)品中未反應(yīng)的酸.
(3)粗硝基苯還含有的主要雜質(zhì)是苯,若在實(shí)驗(yàn)室分離宜選用的方法是蒸餾.
Ⅱ.探究硝酸的制備
(1)氨催化氧化的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H2O.
(2)學(xué)生小組用如圖乙所示裝置制取“氨氧化法制硝酸”的原料氣,則化合物X可能為NH4HCO3或(NH42CO3(填化學(xué)式).
Ⅲ.探究濃、稀硝酸氧化性的相對強(qiáng)弱
某學(xué)生小組按圖丙所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)(夾持儀器已略去).實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO.由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸.可選藥品:濃硝酸、3mol•L-1稀硝酸、蒸餾水、濃硝酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳.
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中,則裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液.
(2)裝置②的作用是將NO2轉(zhuǎn)化為NO.
(3)該小組得出上述結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置③中液面上方氣體仍為無色,裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

5.草酸晶體(H2C2O4•2H2O)無色,易溶于水,熔點(diǎn)為101℃(失水后能升華),170℃以上分解.其鈉、鉀、銨鹽均易溶于水,而鈣鹽難溶于水.某實(shí)驗(yàn)探究小組對草酸晶體進(jìn)行加熱,并驗(yàn)證其分解產(chǎn)物.

(1)加熱草酸晶體最適宜選用c(填裝置編號)(圖1),不選其它裝置的原因是:草酸晶體熔點(diǎn)為101℃,加熱熔化為液體從導(dǎo)氣管中流出,所以不用a;當(dāng)170℃以上草酸晶體失去結(jié)晶水而成固體,分解生成的水蒸氣在試管口冷凝為液體,流回到熱的試管底部,使試管炸裂,故b不用.
(2)若將產(chǎn)生的氣體直接通入澄清石灰水來檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否含CO2,請你評價(jià)正確與否并作簡要的解釋不正確,草酸受熱升華,草酸蒸氣進(jìn)入澄清石灰水生成難溶于水的草酸鈣沉淀.
(3)用下列裝置(圖2)檢驗(yàn)草酸的分解產(chǎn)物H2O(g)、CO2和CO.將這種混合氣體依次通過d、ca、bf、ek、jg(或h)、h(或g)a、bi(填下列裝置中接口的字母,可重復(fù)使用).
(4)能否依據(jù)Fe2O3質(zhì)量的減輕來計(jì)算分解產(chǎn)生CO的量?不能,其原因是:生成的CO沒有完全與Fe2O3反應(yīng).
(5)有同學(xué)設(shè)計(jì)下列裝置來證明Fe2O3反應(yīng)后的固體中含有單質(zhì)鐵,你認(rèn)為可行嗎?可行,其原因是:Fe2O3反應(yīng)后的固體中,只有單質(zhì)鐵才能與稀鹽酸反應(yīng)放出氣體;圖3中安全漏斗的作用是加鹽酸時(shí)彎管處存有液體,防止產(chǎn)生的氣體從漏斗中逸出.
(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸是弱酸:常溫下測定已知濃度c(H2CO4)溶液的pH,若溶液pH>-lgc(H2CO4),常溫下測定已知濃度c(H2CO4)溶液的pH,若溶液pH>-lgc(H2CO4),則H2CO4為弱酸或弱電解質(zhì)存在電離平衡、不完全電離等性質(zhì),測定草酸鈉溶液的PH,如大于7,則為弱酸.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.在一定溫度下的定容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng)A(s)+2B(g)?C(g)+D(g) 已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(  )
A.B的物質(zhì)的量濃度B.混合氣體的壓強(qiáng)
C.混合氣體總物質(zhì)的量D.v(C)與v(D)的比值

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

3.Cl2和SO2都具有漂白作用,能使品紅溶液褪色.若將等物質(zhì)的量的Cl2、SO2混合后,再通入品紅溶液與BaCl2的混合溶液,能觀察到的現(xiàn)象是( 。
A.溶液很快褪色B.溶液不褪色C.出現(xiàn)沉淀D.不出現(xiàn)沉淀

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案