Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mg2+ | |
開始沉淀時(shí) | 1.5 | 3.3 | 6.5 | 9.4 |
沉淀完全時(shí) | 3.7 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
分析 溶液Ⅰ中除MgSO4外,還含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等離子,根據(jù)題中提供的各種金屬離子沉淀的pH值可知,加入雙氧水可以將亞鐵離子氧化成鐵離子,再加入試劑X主要作用是調(diào)節(jié)溶液pH值,使鐵離子沉淀,可以加氧化鎂或氫氧化鎂等,過濾后在濾液中加入氨水使溶液中鎂離子沉淀,得氫氧化鎂沉淀,由于要通過使鐵離子沉淀的方法除去鐵,所以要先氧化再沉淀,根據(jù)Mg2+轉(zhuǎn)化率隨溫度t的變化示意圖可知,由于氨水與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),所以升高溫度,鎂離子的轉(zhuǎn)化率增大,但隨著溫度的升高,氨氣在水中的溶解度減小,氨水的濃度減小,會導(dǎo)致Mg2+轉(zhuǎn)化率減小,以此解答該題.
解答 解:溶液Ⅰ中除MgSO4外,還含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等離子,根據(jù)題中提供的各種金屬離子沉淀的pH值可知,加入雙氧水可以將亞鐵離子氧化成鐵離子,再加入試劑X主要作用是調(diào)節(jié)溶液pH值,使鐵離子沉淀,可以加氧化鎂或氫氧化鎂等,過濾后在濾液中加入氨水使溶液中鎂離子沉淀,得氫氧化鎂沉淀,由于要通過使鐵離子沉淀的方法除去鐵,所以要先氧化再沉淀,根據(jù)Mg2+轉(zhuǎn)化率隨溫度t的變化示意圖可知,由于氨水與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),所以升高溫度,鎂離子的轉(zhuǎn)化率增大,但隨著溫度的升高,氨氣在水中的溶解度減小,氨水的濃度減小,會導(dǎo)致Mg2+轉(zhuǎn)化率減小,
(1)Mg的原子序數(shù)為12,原子核外有3個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為2,則位于周期表第三周期ⅡA族,Si的原子核外有3個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為4,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,
故答案為:第三周期ⅡA族;;
(2)根據(jù)上面的分析可知,向溶液Ⅰ中加入X的作用是調(diào)節(jié)溶液pH,
故答案為:調(diào)節(jié)溶液pH;
(3)根據(jù)上面的分析可知,要先氧化再沉淀,所以向溶液Ⅰ中加入的兩種試劑先后順序是H2O2、MgO[Mg(OH)2或MgCO3],故答案為:H2O2、MgO[Mg(OH)2或MgCO3];
(4)根據(jù)上面的分析可知,加入H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,
故答案為:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;
(5)①向溶液Ⅱ中加入氨水與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,反應(yīng)的離子方程式是 Mg2++2NH3•H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+,
故答案為:Mg2++2NH3•H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+;
②根據(jù)上面的分析可知,t1前Mg2+轉(zhuǎn)化率增大的原因是 升高溫度,Mg2+轉(zhuǎn)化率增大,平衡右移,反應(yīng)是吸熱反應(yīng);t1后Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的原因是氨氣在水中的溶解度減小,氨水的濃度減小,反應(yīng)的方程式為 NH3•H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+H2O,
故答案為:鎂離子與氨水反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡右移,Mg2+轉(zhuǎn)化率增大;NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O.
點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)制備方案,涉及物質(zhì)分離提純、離子沉淀的條件選擇、化學(xué)平衡的影響因素、離子方程式的書寫、沉淀轉(zhuǎn)化的原理應(yīng)用,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋y度中等.
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時(shí),A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.067mol/(L•min) | |
B. | 根據(jù)如圖該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為k=c2(A)•c(B) | |
C. | 若在第5分鐘時(shí)升高溫度,則該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),反應(yīng)的平衡常數(shù)增大,B的反應(yīng)速率增大 | |
D. | 若在第7分鐘時(shí)增加D的物質(zhì)的量,A的物質(zhì)的量變化情況符合a曲線 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 各元素在元素周期表中的族序數(shù):W=X>Y>Z | |
B. | 最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:W>Z | |
C. | 離子半徑:X>Y>Z | |
D. | YW3不能與NaOH溶液反應(yīng) |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
a | ||
c |
A. | b離子發(fā)生水解使溶液呈酸性,c離子發(fā)生水解使溶液呈堿性 | |
B. | 原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篸<c<b | |
C. | a的氣態(tài)氫化物是造成溫室效應(yīng)的氣體之一 | |
D. | c在氧氣中燃燒生成的產(chǎn)物有兩種 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D?6A+2C | |
B. | 反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí),v(A)=v(C) | |
C. | 反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí),B和D的物質(zhì)的量濃度均為0.4mol•L-1 | |
D. | 反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí),B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/(L•s) |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com