Question

原電池是化學對人類的一項重大貢獻．
（1）某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖裝置．
①a和b不連接時，燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是______．
②a和b用導線連接，Cu極為原電池______極（填“正”或“負”），電極反應式是______．Zn極發(fā)生______（填“氧化”或“還原”）反應．溶液中H⁺移向______（填“Cu”或“Zn”）極．
③無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕．若轉移了0.2mol電子，則理論上Zn片質量減輕______g．
（2）有同學向把Ba（OH）₂?8H₂O晶體與NH₄Cl晶體的反應設計成原電池，你認為是否可行？______（填“是”或“否”），理由是______．

Answer 1

（1）①a和b不連接時，該裝置不構成原電池，鋅和氫離子發(fā)生置換反應，離子反應方程式為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，故答案為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；
②a和b用導線連接，該裝置構成原電池，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑；鋅失電子發(fā)生氧化反應而作負極，放電時，電解質溶液中氫離子向正極銅電極移動，
故答案為：正；2H⁺+2e^-=H₂↑；氧化；Cu；
③鋅片減少的質量=

0.2mol

2

×65g/mol=6.5g，故答案為：6.5；
（2）該反應不是氧化還原反應，且是吸熱反應，所以不能設計成原電池，故答案為：否；此反應為非氧化還原反應，且反應吸熱．