下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?
A
B
C
D




驗(yàn)證化學(xué)能
轉(zhuǎn)化為電能
證明溫度
對(duì)平衡移動(dòng)的影響
驗(yàn)證鐵
發(fā)生析氫腐蝕
驗(yàn)證AgCl
溶解度大于Ag2S
 
B

試題分析：A、該裝置沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，錯(cuò)誤；B、充滿NO2的兩個(gè)燒瓶分別放在熱水和冷水中，可以證明溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響，正確；C、鐵釘放在食鹽水中，發(fā)生吸氧腐蝕，錯(cuò)誤；D、，因?yàn)锳gNO3溶液過量，過量的Ag＋能與S2－直接反應(yīng)生成Ag2S沉淀，所以不能證明AgCl溶解度大于Ag2S，錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯(cuò)誤的是（  ）
A．依原電池的原理設(shè)計(jì)出化學(xué)電源
B．原電池是化學(xué)電源的雛形
C．原電池輸出電能的能力取決于組成原電池的負(fù)極材料的活潑性
D．氧化還原反應(yīng)所釋放出的化學(xué)能是化學(xué)電池的能量來源

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

原電池是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)．
（1）某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．
①a和b不連接時(shí)，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______．
②a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池______極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式是______．Zn極發(fā)生______（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．溶液中H+移向______（填“Cu”或“Zn”）極．
③無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕．若轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則理論上Zn片質(zhì)量減輕______g．
（2）有同學(xué)向把Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，你認(rèn)為是否可行？______（填“是”或“否”），理由是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　   ΔH1＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   ΔH2＝－1 160 kJ·mol－1
若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用CH4還原4.48 L NO2生成N2，則下列說法中正確的是
(　　)。
A．該過程吸收的熱量為86.7 kJ
B．此過程中需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4氣體1.12 L
C．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NA
D．已知2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)　ΔH＝－114 kJ·mol－1，則CH4的燃燒熱是802 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

通常情況下，前者無法決定后者的是
A．原子的核外電子排布----元素的金屬性強(qiáng)弱
B．化合物的內(nèi)在結(jié)構(gòu)----電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱
C．反應(yīng)溫度的高低----化學(xué)平衡的移動(dòng)程度
D．反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)----化學(xué)反應(yīng)速率的快慢

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

近年來，由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，關(guān)于CO2和碳酸鹽應(yīng)用的研究受到人們的重視。某研究小組利用反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H＝－41.2kJ/mol ，制備CO2與H2的混合氣體，并進(jìn)一步研究CO2與H2以不同的體積比混合時(shí)在合適條件下的反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)用。
(1) 已知：850℃時(shí)在一體積為10 L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O濃度變化如圖1所示：

下列說法正確的是      （填序號(hào)）
A．達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的物質(zhì)的量是0.12mol
B．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)體系最終會(huì)放出49.44kJ熱量
C．在0—4min，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大
D．第6min時(shí)，若升高溫度，反應(yīng)平衡常數(shù)會(huì)減小
E.第8min時(shí)，若充入氦氣，會(huì)導(dǎo)致v正(CO)＜v逆(H2O)
(2) 850 ℃時(shí)，若在容積為2 L的密閉容器中同時(shí)充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2。若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是                        。
(3) 如將H2與CO2以4:1的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。已知：
CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(l)   ΔH1＝－890.3 kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)            ΔH2＝－285.8 kJ/mol
則CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是                              。
(4) 熔融鹽燃料電池(見圖2）是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4 +4CO32－－8e－=5CO2+2H2O。正極的電極反應(yīng)是________。為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學(xué)式是_________。實(shí)驗(yàn)過程中，若通入了標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣448 L（假設(shè)空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為20%），則熔融鹽燃料電池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4____________L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．常溫下，反應(yīng)2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H一定大于0
B．鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減少
C．其他條件不變，向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能抑制水的電離，降低水的離子積
D．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中加入過量碳酸鋇粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則常溫下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g） △H
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g） △H1="+489.0" KJ·mol-1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g） △H2=+172.5KJ·mol-1
則△H=   KJ?mol-1。
（2）高爐煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=   ，溫度升高后，K值   （填“增大”、“不變”或“減小”）。
（3）在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。
 
Fe2O3
CO
Fe
CO2
甲/mol
1.0
1.0
1.0
1.0
乙/mol
1.0
2.0
1.0
1.0
 
①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為   。
②下列說法正確的是   （填字母）。
A．當(dāng)容器內(nèi)氣體密度恒定，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．甲容器中CO的平衡時(shí)的速率小于乙容器中CO平衡時(shí)的速率
C．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為3：2  
D．增加Fe2O3的量可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
（4）汽車尾氣是城市空氣污染的一個(gè)重要因素，一種CO分析儀的傳感器可測(cè)定汽車尾氣是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)，該分析儀的工作原理類似燃料電池，其中電解質(zhì)是氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在高溫熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2－（過程中無氣體產(chǎn)生），則負(fù)極的反應(yīng)式為   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)平衡常數(shù)(K)、弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)、難溶物的溶度積常數(shù)(KSP)是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的平衡常數(shù)。下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是
A．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等有關(guān)
B．當(dāng)溫度升高時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變小
C．KSP(AgCl) > KSP(AgI) ，由此可以判斷AgCl(s) ＋ I－(aq)= AgI(s)＋ Cl－(aq)能夠發(fā)生
D．Ka(HCN) < Ka(CH3COOH) ，說明物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，氫氰酸的酸性比醋酸強(qiáng)

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