Question

4．已知H₂CO₃：K₁=4.3×10^-7，K₂=5.6×10^-11；HCN：K=4.9×10^-10，下列說法正確的是（　　）

• A． 等濃度NaCN、Na₂CO₃溶液，pH值：前者＞后者
• B． NaCN溶液中通入少量CO₂的離子方程式：2CN^-+CO₂+H₂O=CO₃^2-+2HCN
• C． pH=12的NaOH溶液與pH=5HCN溶液等體積混合后恰好中和，混合后c（Na⁺）=c（CN^-）
• D． 若pH=12的NaOH溶液與pH=5HCN溶液混合后pH=7，則由水電離c（H⁺）=10^-7mol•L^-1

Answer 1

分析 已知H₂CO₃：K₁=4.3×10^-7、K₂=5.6×10^-11；HCN：K=4.9×10^-10，則酸性：H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，
A．酸根離子對應酸的酸性越強，酸根離子的水解程度越大，溶液的pH越大；
B．二氧化碳少量，酸性HCN＞HCO₃^-，反應生成碳酸氫根離子；
C．恰好反應時溶質(zhì)為NaCN，溶液呈堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-），結合電荷守恒判斷；
D．反應后溶液的pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），溶液中氫離子、氫氧根離子是水電離的，結合常溫下水的離子積計算．

解答 解：根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性：H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，
A．等濃度NaCN、Na₂CO₃溶液，由于酸性HCN＞HCO₃^-，則NaCN的水解程度小于Na₂CO₃，溶液的pH值：前者＜后者，故A錯誤；
B．NaCN溶液中通入少量CO₂，由于由于酸性HCN＞HCO₃^-，反應生成碳酸氫鈉和HCN，正確的離子方程式為：CN^-+CO₂+H₂O=HCO₃^-+HCN，故B錯誤；
C．pH=12的NaOH溶液與pH=5HCN溶液等體積混合后恰好中和，反應生成強堿弱酸鹽NaCN，溶液呈堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知c（Na⁺）＞c（CN^-），故C錯誤；
D．pH=12的NaOH溶液與pH=5HCN溶液混合后pH=7，溶液呈中性，則由水電離的氫離子濃度為：c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol•L^-1，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，題目難度中等，根據(jù)電離平衡常數(shù)正確判斷酸性強弱為解答關鍵，注意掌握弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．