19．3.01×1023個OH-中質(zhì)子的物質(zhì)的量為0.5mol，所含電子的個數(shù)為5NA個，它和標況下11.2升NH3具有相同的質(zhì)量，它和11.5克Na+含有相同的離子數(shù)．

分析 依據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{m}{M}$結(jié)合1個氫氧根離子含有9個質(zhì)子，10個電子，質(zhì)量相等的氫氧根離子和氨氣的關(guān)系為：OH-～～NH3據(jù)此解答．

解答 解：3.01×1023個OH-的物質(zhì)的量：n=$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=0.5mol；1個氫氧根離子含有9個質(zhì)子，10個電子，則0.5mol氫氧根離子電子的物質(zhì)的量為0.5mol×10=5mol，電子數(shù)為5NA；0.5molNH3的質(zhì)量相同，則體積為：0.5mol×22.4L/mol=11.2L；
依據(jù)N=n×NA，可知要想與0.5mol氫氧根離子含有離子數(shù)相等，則鈉離子的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量m（Na+）=0.5mol×23g/mol=11.5g；
故答案為：0.5；5NA；11.2；11.5．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的相關(guān)計算，明確以物質(zhì)的量為核心的計算公式，熟悉物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．運用化學(xué)反應(yīng)原理研究鹵族元素的性質(zhì)具有重要意義．
（1）下列關(guān)于氯水的敘述正確的是aef（填寫符號）．
a．氯水中存在兩種電離平衡
b．向氯水中通入SO2，其漂白性增強
c．向氯水中通入氯氣，c（H+）/c（ClO-）減小
d．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小
e．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動
f．向氯水中加入少量固體NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
（2）常溫下，已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡離數(shù)：
弱酸化學(xué)式HClOH2CO3
電離平衡常數(shù)4.7×10-8K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
寫出84消毒液露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-2HClO $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2H++2Cl-+O2↑．
（3）電解飽和食鹽水可得到溶質(zhì)為M的堿溶液，常溫下將濃度為c1的M溶液與0.1mol•L-1的一元酸HA等體積混合，所得溶液pH=7，則c1≤ 0.1mol•L-1（填“≥”、“≤”或“=”），溶液中離子濃度的大小關(guān)系為c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）．若將上述“0.1mol•L-1的一元酸HA”改為“pH=1的一元酸HA”，所得溶液的pH仍為7，則c1≥0.1mol•L-1．
（4）牙釉質(zhì)對牙齒起著保護作用，其主要成分為羥基磷灰石（Ca5（PO4）3OH），研究證實氟磷灰石（Ca5（PO4）3F）比它更能抵抗酸的侵蝕，故含氟牙膏已使全世界千百萬人較少齲齒，請寫出羥基磷灰石的溶度積常數(shù)表達式Ksp=c5（Ca2+）c3（PO43-）c（OH-），氟離子與之反應(yīng)轉(zhuǎn)化的離子方程式為Ca5（PO4）3OH+F-═Ca5（PO4）3F+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用滴管吸取和滴加少量試劑時，下列操作中不正確的是（　　）
A．將滴管伸入試劑瓶中，然后用手指頭捏緊橡膠乳頭，趕走滴管中的空氣
B．向燒杯內(nèi)滴加試劑時，將滴管懸空放在燒杯上方，將試劑滴下
C．取液后的滴管保持橡膠乳頭在上，不可倒置或平放
D．除滴瓶上的滴管外，用過的滴管應(yīng)立即用清水沖洗干凈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．在25℃、101kPa時，H2在1.00 mol O2中完全燃燒生成2.00mol H2O（l）放出 571.6kJ的熱量．
（1）H2的燃燒熱為-285.8KJ/mol，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol；
（2）若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.444kJ，則4g氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水時，放出的熱量為483.6KJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各組比較，不正確的是（　�。�
A．酸性：HI＞HBr＞HCl＞HFB．堿性：Be（OH）2＜Mg（OH）2＜KOH
C．氧化性：S＜O2＜F2D．還原性：O2-＜S2-＜I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知H2CO3：K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11；HCN：K=4.9×10-10，下列說法正確的是（　�。�
A．等濃度NaCN、Na2CO3溶液，pH值：前者＞后者
B．NaCN溶液中通入少量CO2的離子方程式：2CN-+CO2+H2O=CO32-+2HCN
C．pH=12的NaOH溶液與pH=5HCN溶液等體積混合后恰好中和，混合后c（Na+）=c（CN-）
D．若pH=12的NaOH溶液與pH=5HCN溶液混合后pH=7，則由水電離c（H+）=10-7mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．電化學(xué)原理在金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換環(huán)境保護等方面應(yīng)用廣泛．

（1）通常可用圖1、圖2所示的兩種方式減緩海水塒鋼閘門A的腐蝕，則圖1中防止腐蝕的方法名稱是犧牲陽極的陰極保護法；圖2中材料C最好選擇d．（填字母序號）
a．鈉塊b．銅塊c．鋅塊d．石墨
（2）己知：鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣和硫酸亞鉻（CrSO4）．
①銅鉻構(gòu)成原電池如圖3所示，其中盛稀硫酸燒杯中的現(xiàn)象為銅電極上有氣泡產(chǎn)生．
鹽橋中裝的是飽和KC1瓊脂溶液，下列關(guān)于此電池的說法正確的是B．
A．鹽橋的作用是使整個裝置構(gòu)成通路、保持溶液呈電中性，凡是有鹽橋的原電池，鹽橋中均可以用飽和KC1瓊脂溶液
B．理論上1mol Cr溶解，鹽橋中將有2mol Cl-進入左池，2molK+進入右池
C．此過程中H+得電子，發(fā)生氧化反應(yīng)
D．電子從鉻極通過導(dǎo)線到銅極，又通過鹽橋轉(zhuǎn)移到左燒杯中
②如構(gòu)成圖4電池發(fā)現(xiàn)，銅電極上不再有圖1的現(xiàn)象，鉻電極上產(chǎn)生大量氣泡，遇空氣呈紅棕色．寫出正極電極反應(yīng)式4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O．
（3）工業(yè)上，采用石墨、鐵棒作為電極，電解除去廢水中的CN-（C為+4價．下同），裝置如圖所示，通電過程中，陰、陽兩極均有無色無味的氣體產(chǎn)生，陽極區(qū)兩種離子的放電產(chǎn)物會進一步發(fā)生反應(yīng)，其方程式為3C12+2CNO-+80H-═N2+6Cl-+2CO32-+4H2O．
①鐵電極應(yīng)連接直流電源的負極．（填寫電極名稱）
②陰極產(chǎn)物 有氫氣，陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2Cl-2e-=Cl2和CN--2e-+2OH-═CNO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．海洋資源的利用具有廣闊前景
（1）如圖是從海水中提取鎂的簡單流程．
工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是石灰乳或氧化鈣，Mg（OH）2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
（2）海帶灰中富含以I-形式存在的碘元素，實驗室提取I2的途徑如下所示：
干海帶$\stackrel{灼燒}{→}$海帶灰$→_{過濾}^{水}$濾液$→_{過氧化氫溶液}^{酸化}$$\stackrel{CCl_{4}}{→}$$\stackrel{多步操作}{→}$I2
①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是坩堝．
②反應(yīng)結(jié)束后，加入CCl4作萃取劑，采用萃取-分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如圖：

甲、乙、丙3步實驗操作中，不正確的是丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

19．有機物A的蒸氣密度折算成標準狀態(tài)時為2.68g/L；A不溶于水，但在酸性或堿性條件下可以與水發(fā)生反應(yīng)，生成二種有機物．又知A中元素的質(zhì)量分數(shù)為C：0.40；H：0.067；其余為氧．試通過計算確定A的分子式和結(jié)構(gòu)簡式．

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