Question

3．某反應(yīng)體系的物質(zhì)有H₂SO₄、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄、FeSO₄、H₂O．
（1）請(qǐng)將Cu₂O之外反應(yīng)物與生成物分別填入橫線內(nèi)并配平．
Cu₂O+Fe₂（SO₄）₃+H₂SO₄→2CuSO₄+2FeSO₄+H₂O
（2）反應(yīng)中，被還原的元素是Fe，還原劑是Cu₂O．
（3）每1molCu₂O完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2N_A或12.04×10²³．

Answer 1

分析 由題給物質(zhì)可知，Cu₂O為反應(yīng)物，反應(yīng)生成CuSO₄，Cu元素化合價(jià)由+1價(jià)升高到+2，被氧化，反應(yīng)中元素化合價(jià)變化的還有Fe元素，則氧化劑應(yīng)為Fe₂（SO₄）₃，F(xiàn)eSO₄為還原產(chǎn)物，結(jié)合元素化合價(jià)變化解答該題．

解答 解：（1）由題給物質(zhì)可知，Cu₂O為反應(yīng)物，反應(yīng)生成CuSO₄，Cu元素化合價(jià)由+1價(jià)升高到+2，被氧化，反應(yīng)中元素化合價(jià)變化的還有Fe元素，則氧化劑應(yīng)為Fe₂（SO₄）₃，F(xiàn)eSO₄為還原產(chǎn)物，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+3價(jià)降低到+2價(jià)，反應(yīng)的方程式為Cu₂O+Fe₂（SO₄）₃+H₂SO₄═2CuSO₄+2FeSO₄+H₂O，
故答案為：Cu₂O；Fe₂（SO₄）₃；H₂SO₄；2CuSO₄；2FeSO₄；H₂O；
（2）Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)降低到+2價(jià)，被還原，Cu元素化合價(jià)由+1價(jià)升高到+2價(jià)，為被氧化，Cu₂O為還原劑，故答案為：Fe； Cu₂O；
（3）Cu元素化合價(jià)由+1價(jià)升高到+2價(jià)，每1molCu₂O完全反應(yīng)，則失去2mol電子，個(gè)數(shù)為2N_A或12.04×10²³，故答案為：2N_A或12.04×10²³．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意從化合價(jià)的角度及電子守恒角度解答該題，難度不大．