1．氮化鈉和氫化鈣都是離子化合物，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式（末配平）如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，CaH2+H2O→Ca（OH）2+H2．有關(guān)它們的敘述正確的是（　�。�
A．離子半徑的大�。篘a+＞N3-＞H-
B．它們與水發(fā)生的反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)
C．兩種化合物均只含離子鍵，不含共價(jià)鍵
D．兩固體混合物溶于足量鹽酸中可得到三種鹽

分析 A．根據(jù)離子半徑的判斷標(biāo)準(zhǔn)，核外電子層數(shù)多的大于核外電子層數(shù)少的，當(dāng)核外電子層數(shù)相同時(shí)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大的離子半徑小；
B．氧化還原反應(yīng)中一定有電子的轉(zhuǎn)移和化合價(jià)的升降；
C．Na3N、CaH2只含有離子鍵；
D．氮化鈉和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鈉、氯化銨兩種鹽，氫化鈉與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鈉．

解答 解：A．電子層越多，半徑越大，所以氫離子半徑最小，電子層一樣，核電荷數(shù)越多，半徑越小，所以Na+＜N3-，即N3-＞Na+＞H+，故A錯(cuò)誤；
B．Na3N+H2O→NaOH+NH3 該反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．Na3N、CaH2只含有離子鍵，不存在共價(jià)鍵，故C正確；
D．氮化鈉和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鈉、氯化銨兩種鹽，氫化鈉與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鈉，可得到三種鹽，故D正確．
故選CD．

點(diǎn)評 本題考查了鈉及其化合物的性質(zhì)，涉及離子半徑大小比較、氧化還原反應(yīng)的判斷、原子結(jié)構(gòu)的判斷，題目難度不大，把握氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，準(zhǔn)確判斷元素的化合價(jià)是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.696g•L-1，則該氣體可能是（　　）
A．COB．N2C．CO2D．F2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．試根據(jù)以下信息進(jìn)行判斷：下列為A、B、C、D四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，a、b為反應(yīng)條件，
（1）若A為氣態(tài)化合物，B到C轉(zhuǎn)化不需要條件，則A為NH3（填寫化學(xué)式），
寫出工業(yè)合成A化學(xué)方程式N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3，
寫出Cu+D溶液→B的離子方程式Cu+4H++2NO3-══Cu2++2NO2↑+2H2O
（2）把某黑色固體Y加熱至紅熱，投入到上述某種黃色溶液D中產(chǎn)生兩種氣體組成的混合氣體X，將X作如下所示實(shí)驗(yàn)：

寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式Y(jié)C        N稀HNO3；寫出黑色固體Y與黃色溶液D反應(yīng)的化學(xué)方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑，探究小組開展如下實(shí)驗(yàn)，請回答：
[實(shí)驗(yàn)Ⅰ]NaClO2晶體按如圖裝置進(jìn)行制取．
已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO2•3H2O，高于38℃時(shí)析出NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）裝置C起的是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中的作用．
（2）已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO2氣體，則B中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；裝置D中生成NaClO2和一種助燃?xì)怏w，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；裝置B中反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH-外還一定含有的一種陰離子是SO42-；檢驗(yàn)該離子的方法是：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，先加足量的鹽酸，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明含有SO42-．
（3）從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟為：
①減壓在55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥；得到成品．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，打開K1，裝置A起的作用是吸收裝置B中多余的ClO2和SO2；如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl．
[實(shí)驗(yàn)Ⅱ]樣品雜質(zhì)分析與純度測定
（5）測定樣品中NaClO2的純度：準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液．取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），則所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為c•V•10-3mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)化學(xué)基本概念的判斷依據(jù)正確的是（　�。�
A．弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力弱B．共價(jià)化合物：含有共價(jià)鍵
C．離子化合物：含有離子鍵D．金屬晶體：能夠?qū)щ?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．
某化學(xué)研究小組采用圖1裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5，裝置 II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3+SO2→Na2S2O5

（1）裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯．裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的合理裝置（夾持儀器已略去）為c（填序號）．
（3）現(xiàn)將0.5mol Na2S2O5溶解于水配成1L溶液，該溶液pH=4.5．溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖．
（4）寫出Na2S2O5溶解于水的化學(xué)方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3；當(dāng)溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的濃度減小，其原因可能是亞硫酸不穩(wěn)定，易分解生成二氧化硫，或亞硫酸被氧化．
（5）葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化劑．1.90g Na2S2O5最多能還原224mLO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（6）檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解；滴加足量鹽酸，振蕩；再滴入氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則該晶體已被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．工業(yè)上通常利用NOx+NH3→N2+H2O來消除氮的氧化物對大氣的污染，現(xiàn)有NO2和NO的混合氣體6L，可用7L NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則混合氣體中NO2和NO的氣體之比為（　　）
A．3：1B．2：1C．1：1D．1：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．解釋下列事實(shí)的方程式不正確的有（　�。�
①漂白粉溶液在空氣中失效：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
②次氯酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生Cl2：ClO+Cl-+H2O═Cl2↑+2OH-
③次氯酸鈣溶液中通入二氧化硫：Ca+2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO
④硫酸型酸雨放置一段時(shí)間的pH下降：2H2SO3+O2═2H2SO4．
A．1個(gè)B．2個(gè)C．3個(gè)D．4個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．稀硝酸和足量的銅反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）該反應(yīng)的氧化劑是HNO3，氧化產(chǎn)物是Cu（NO3）2．
（2）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LNO氣體，則在反應(yīng)中被還原的HNO3的物質(zhì)的量為0.5mol．

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