Question

11．稀硝酸和足量的銅反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（1）該反應(yīng)的氧化劑是HNO₃，氧化產(chǎn)物是Cu（NO₃）₂．
（2）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LNO氣體，則在反應(yīng)中被還原的HNO₃的物質(zhì)的量為0.5mol．

Answer 1

分析 在反應(yīng)3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，Cu元素的化合價由0升高到+2價，Cu為還原劑，N元素的化合價由+5降低為+2價，轉(zhuǎn)移的電子為6e^-，HNO₃為氧化劑，結(jié)合元素化合價的變化解答該題．

解答 解：（1）N元素的化合價降低，Cu元素的化合價升高，則硝酸為氧化劑，硝酸銅為氧化產(chǎn)物，
故答案為：HNO₃，Cu（NO₃）₂；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式，當(dāng)生成2molNO時，轉(zhuǎn)移的電子為6mol，消耗硝酸8mol，在8mol硝酸中，只有2mol硝酸被還原，因n（NO）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，則在反應(yīng)中被還原的HNO₃的物質(zhì)的量為0.5mol，故答案為：0.5mol．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，側(cè)重學(xué)生的分析、計算能力的考查，明確元素的化合價變化及原子守恒的方法來分析是解答本題的關(guān)鍵，并注意反應(yīng)中化學(xué)計量數(shù)與轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的關(guān)系來解答即可．