【題目】氯氣及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活中都有著重要的應(yīng)用。

1NaClOCl的化合價(jià)為__________,有較強(qiáng)的_________(填氧化、還原)性,所以是常用的消毒劑和漂白劑,請(qǐng)寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)消毒劑NaClO的離子方程式_________。

2)黃色氣體ClO2可用于污水殺菌和飲用水凈化。

KClO3SO2在強(qiáng)酸性溶液中反應(yīng)可制得ClO2,此反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

ClO2可將廢水中的Mn2轉(zhuǎn)化為MnO2而除去,本身還原為Cl,該反應(yīng)過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________________。

3)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)可以回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。在圖示的轉(zhuǎn)化中,化合價(jià)不變的元素是__________。該圖示的總反應(yīng)為_______

【答案】+1 氧化 Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O 2ClO3+SO2=ClO2+SO42— 2:5 CuH、Cl 2H2S+O2=2S↓+2H2O

【解析】

(1)NaClONa元素是+1價(jià),O元素是-2價(jià),結(jié)合正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和計(jì)算Cl元素的化合價(jià);氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水;

(2)KClO3SO2在強(qiáng)酸性溶液中反應(yīng)可制得ClO2,同時(shí)應(yīng)生成硫酸鉀;

②可從電子得失守恒的角度計(jì)算,也可通過離子方程式計(jì)算;

(3)結(jié)合圖示分析元素化合價(jià)的變化,并判斷反應(yīng)物和生成物,再結(jié)合守恒法寫出總反應(yīng)方程式。

(1)NaClONa元素是+1價(jià),O元素是-2價(jià),有正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和可知Cl元素的化合價(jià)為+1價(jià),次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性,有殺菌消毒的作用;氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O;

(2)KClO3SO2在強(qiáng)酸性溶液中反應(yīng)可制得ClO2,同時(shí)應(yīng)生成硫酸鉀,反應(yīng)的離子方程式為2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-;

ClO2可將廢水中的Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2而除去,本身還原為Cl-,反應(yīng)中ClO2為氧化劑,Cl元素化合價(jià)由+4價(jià)降低為-1價(jià),Mn2+為還原劑,元素化合價(jià)由+2價(jià)升高到+4價(jià),氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等,則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為25;

(3)據(jù)圖中各元素化合價(jià)知,Cu元素化合價(jià)都是+2價(jià)、H元素化合價(jià)都是+1價(jià)、Cl元素化合價(jià)都是-1價(jià),所以化合價(jià)不變的是Cu、HCl元素;圖示反應(yīng)物為H2SO2,生成物為SH2O,Fe2+Cu2+起催化作用,發(fā)生的總反應(yīng)為2H2S+O22S↓+2H2O。

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①單位時(shí)間內(nèi)消耗2 mol SO2的同時(shí)生成2 mol SO3

②反應(yīng)混合物中,SO2、O2SO3的物質(zhì)的量之比為212

③反應(yīng)混合物中,SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

A. ①②B. ①③C. D.

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A. a是電源的負(fù)極

B. A電極的電極反應(yīng)式為4OH-4e===2H2O+O2

C. B極區(qū)電解液為L(zhǎng)iOH溶液

D. 外電路中每通過0.1 mol電子,生成1.12 L氫氣

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(1)為了驗(yàn)證Fe2+Cu2+氧化性強(qiáng)弱,下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>______(填序號(hào)),寫出正極的電極反應(yīng)式_______。若構(gòu)建原電池時(shí)兩個(gè)電極的質(zhì)量相等,當(dāng)導(dǎo)線中通過0.05mol電子時(shí),兩個(gè)電極的質(zhì)量差為________。

(2)CH4設(shè)計(jì)成燃料電池,其利用率更高,裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒)。

實(shí)驗(yàn)測(cè)得OH定問移向B電極,則_____“A”“B”)處電極入口通甲烷,其電極反應(yīng)式為___________。當(dāng)消耗甲院的體積為33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下時(shí),假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

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