【題目】下面鑒別葡萄糖與果糖的方法正確的是( )
A.銀鏡反應(yīng)B.新制的氫氧化銅
C.溴水D.羧酸溶液
【答案】C
【解析】
A. 銀氨溶液是無法鑒別果糖與葡萄糖的,因?yàn)閴A性條件可使果糖轉(zhuǎn)變?yōu)槠咸烟牵ㄏ┐籍悩?gòu)化過程),從而體現(xiàn)出醛基的還原性,因此果糖和葡萄糖均可在銀氨溶液中得到銀鏡,效果相似,故A錯誤;
B. 新制的氫氧化銅是無法鑒別果糖與葡萄糖的,因?yàn)閴A性條件可使果糖轉(zhuǎn)變?yōu)槠咸烟牵ㄏ┐籍悩?gòu)化過程),從而體現(xiàn)出醛基的還原性,因此果糖和葡萄糖均可與新制氫氧化銅溶液反應(yīng),故B錯誤;
C.能使溴水褪色的為葡萄糖,不能則為果糖,故C正確;
D. 羧酸溶液無法鑒別,故D錯誤;
故選:C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng):已知該反應(yīng)的速率隨的增大而加快為的速率時間關(guān)系圖。下列說法中正確的是
A. 反應(yīng)開始時速率增大一定是溫度升高所致
B. 縱坐標(biāo)為的曲線與圖中曲線不重合
C. 圖中陰影部分的面積表示時間內(nèi)的減小
D. 后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減少
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫化氫毒性很大,俗稱“一口悶”,工業(yè)廢水中的硫化物在酸性條件下會以硫化氫的形式逸出。某課外小組以碘量法測定廢水中的硫化物,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,實(shí)驗(yàn)步驟及測定原理如下:
Ⅰ.取樣、吹氣、固硫
連接裝置,打開氮?dú)庠,檢查裝置氣密性。移取一定體積1mol·L-1乙酸鋅溶液于兩支吸收管中,取200mL水樣于反應(yīng)瓶中,通入氮?dú)庖欢螘r間。移取10mL鹽酸于反應(yīng)瓶中,水浴加熱,繼續(xù)通入氮?dú)狻R阎宜徜\與硫化氫反應(yīng)生成硫化鋅沉淀(硫化氫被完全吸收)。
Ⅱ.滴定
關(guān)閉氣源,往兩個吸收管中各加入0.010mol·L-1的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液100mL(過量),再加入鹽酸5mL,靜置。加入淀粉指示液,用0.010mol·L-1的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液對兩支吸收管中的液體進(jìn)行滴定。(已知:)
回答下列問題:
(1)水浴加熱的溫度不能高于85℃,原因是_____________________________。
(2)加入碘標(biāo)準(zhǔn)溶液時,吸收管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(3)該實(shí)驗(yàn)使用兩個吸收管的原因是_____________________________,若只使用一個吸收管,會導(dǎo)致測定結(jié)果偏______________________(填“高”或“低”)。
(4)該200mL水樣經(jīng)吹氣、固硫后,滴定操作時共消耗160mLNa2S2O3溶液,則廢水中硫的含量為________mg·L-1。
(5)實(shí)驗(yàn)室常用FeS固體與酸反應(yīng)制取H2S。實(shí)驗(yàn)室制取H2S時,從反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)、性質(zhì)和反應(yīng)條件分析,下列發(fā)生裝置中可選用的是________(填序號)。
(6)將二氧化氯溶液加入硫化氫溶液中,然后加入少量稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。寫出二氧化氯與硫化氫溶液反應(yīng)的離子方程式:____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A. 1molH2SO4的質(zhì)量為98g·mol-1 B. H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g
C. 1molO2體積是22.4L D. 1molO2約有6.02×1023個分子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】聚合物H ()是一種聚酰胺纖維,廣泛用于各種剎車片,其合成路線如下:
已知:①C、D、G均為芳香族化合物,分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。
②Diels-Alder反應(yīng):。
(1)生成A的反應(yīng)類型是_______。D的名稱是_______。F中所含官能團(tuán)的名稱是_______。
(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是_______;“B→C”的反應(yīng)中,除C外,另外一種產(chǎn)物是_______。
(3)D+G→H的化學(xué)方程式是______。
(4)Q是D的同系物,相對分子質(zhì)量比D大14,則Q可能的結(jié)構(gòu)有______種,其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為1:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡式為______(任寫一種)。
(5)已知:乙炔與1,3-丁二烯也能發(fā)生Diels-Alder反應(yīng)。請以1,3-丁二烯和乙炔為原料,選用必要的無機(jī)試劑合成,寫出合成路線__________(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法中正確的是
A.某溫度時的混合溶液中c(H+)=mol·L-1,說明該溶液呈中性(Kw為該溫度時水的離子積常數(shù))
B.由水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存
C.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10, Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010 mol·L-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液時,CrO42-先產(chǎn)生沉淀
D.常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g),在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下,其中表示的反應(yīng)速率最快的是( )
A. v(A)=0.5 mol·L-1·min-1
B. v(B)=1.2 mol·L-1·s-1
C. v(D)=0.4 mol·L-1·min-1
D. v(C)=0.1 mol·L-1·s-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定,請回答:
(1)氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化的主要形式是____________________________________________,在導(dǎo)線中電子流動方向?yàn)?/span>________(用a、b表示)。
(2)負(fù)極反應(yīng)式為________________________________________________________________。
(3)該電池工作時,H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能,大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料,吸氫和放氫原理如下:
Ⅰ.2Li+H2===2LiH Ⅱ.LiH+H2O===LiOH+H2↑
①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是________,反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是________。
②金屬鋰吸收的氫氣與放出的氫氣的物質(zhì)的量之比為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯氣及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活中都有著重要的應(yīng)用。
(1)NaClO中Cl的化合價為__________,有較強(qiáng)的_________(填氧化、還原)性,所以是常用的消毒劑和漂白劑,請寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)消毒劑NaClO的離子方程式_________。
(2)黃色氣體ClO2可用于污水殺菌和飲用水凈化。
①KClO3與SO2在強(qiáng)酸性溶液中反應(yīng)可制得ClO2,此反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
②ClO2可將廢水中的Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2而除去,本身還原為Cl-,該反應(yīng)過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________________。
(3)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)可以回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。在圖示的轉(zhuǎn)化中,化合價不變的元素是__________。該圖示的總反應(yīng)為_______
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