7．下列各組物質中，所含化學鍵類型完全相同的是（　　）
A．HCl和MgCl2B．H2O和CO2C．NH4Cl和CCl4D．HCl和NaOH

分析 一般來說，活潑金屬與活潑非金屬形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，以此來解答．

解答 解：A．MgCl2中只含離子鍵，HCl中只含共價鍵，化學鍵類型不同，故A錯誤；
B．H2O和CO2都含有共價鍵，且都為極性共價鍵，類型相同，故B正確；
C．NH4Cl含有離子鍵和共價鍵而CCl4只含共價鍵，故C錯誤；
D．HCl含共價鍵的共價化合物和NaOH為含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學鍵的判斷，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關鍵，注意特殊物質中的化學鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．維生素C和食鹽都是人體所需要的重要物質．下列說法正確的是（　�。�
A．維生素C和食鹽都是強電解質
B．維生素C和食鹽都是供能物質
C．維生素C具有還原性，在空氣中易被氧化
D．等物質的量的維生素C和食鹽溶于水，其溶質質量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．常溫下，把pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，在所得溶液中離子濃度大小關系是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列過程不涉及氧化還原反應的是（　�。�
A．
火法煉銅		B．
中和滴定		C．
釀酒		D．
制眼鏡

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各粒子：①H3O+、NH${\;}_{4}^{+}$、Na+；②O${\;}_{2}^{2-}$、Na+、Mg2+；③OH-、NH${\;}_{2}^{-}$、F-；④CH4、NH3、H2O．具有相同質子數(shù)和電子數(shù)的一組是（　�。�
A．①②③B．①③④C．②③④D．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．對于Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H=？的化學反應，下列敘述不正確的是（　�。� 
A．反應過程中能量關系如圖所示，則該反應為放熱反應
B．化學反應的反應熱與反應方程式的計量數(shù)有關
C．若將該反應設計成原電池，鋅為負極
D．若將其設計為原電池，當有32.5 g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11.2 L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B．SO2通入BaCl2溶液中：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
C．硫酸銨溶液與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．FeCl2溶液與Cl2反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各選項中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及二者間是否具有因果關系的判斷都正確的是（　　）
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷
A硫酸工業(yè)生產(chǎn)中用水吸收SO3SO3可與水反應Ⅰ對，Ⅱ對，有
B鋁材可用作裝修材料金屬鋁的導電性好Ⅰ對，Ⅱ對，無
C向鍋爐中加入Na2CO3溶液有利于除去鍋爐中的硫酸鈣硫酸鈣比碳酸鈣更難溶Ⅰ錯，Ⅱ錯，無
D氮化硅可用于制造高溫陶瓷氮化硅的硬度大且熔點高Ⅰ對，Ⅱ對，有
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．部分弱酸的電離常數(shù)如下表：
弱酸HCOOHHClOH2CO3H2SO3
電離常數(shù)
（25℃）		Ki=1.77×10-4Kii=2.98×10-6K1Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11		Ki1=1.54×10-2
Ki2=5.6×10-7
（1）同溫同物質的量濃度的HCOONa（aq）與NaClO（aq）中pH大的是NaClO（aq）．
（2）1molCl2與2molNa2CO3（aq）反應除生成NaCl外還有NaHCO3、NaClO（填化學式）．
（3）向一定量的NaHCO3（aq）中通入少量的SO2（g），反應的離子方程式為HCO3-+SO2→HSO3-+CO2↑．
亞硒酸（H2SeO3）也是一種二元弱酸，常溫下是一種無色固體，易溶于水，有較強的氧化性．
（4）將亞硒酸與高錳酸鉀共熱可制得硒酸（H2SeO4），配平該反應方程式，并標出電子轉移
的方向和數(shù)目．
5H2SeO3+2KMnO4→1K2SeO4+2MnSeO4+2H2SeO4+3H2O
（5）與硫同族的元素Te，最高價氧化物的水化物碲酸（H6TeO6）的酸性比H2SO4弱（選填“強”或“弱”），其氧化性比硫酸強．向碲酸中通入SO2氣體，若反應中生成的TeO2與Te的物質的量之比為2：1，寫出該反應的化學方程式5SO2+3H6TeO6→2TeO2+Te+5H2SO4+4H2O．當6mol碲酸與一定量SO2恰好完全反應，所得溶液體積為20L，則所得溶液的pH為0．

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