【題目】芳香族有機(jī)物A(C11H12O2)可用作果味香精,用含碳、氫、氧三種元素的有機(jī)物B和C為原料可合成A.請按所給信息及相關(guān)要求填空:
(1)有機(jī)物B的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的23倍,分子中碳、氫原子個數(shù)比為1:3.有機(jī)物B的分子式為 .
(2)有機(jī)物C的分子式為C7H8O,C能與鈉反應(yīng),不與堿反應(yīng),也不能使溴的四氯化碳溶液褪色.C的名稱為
(3)已知兩個醛分子間能發(fā)生如下反應(yīng)(R、R′表示氫原子或烴基): 用B和C為原料按如下路線合成A:
①上述合成過程中涉及的反應(yīng)類型有:(填寫序號)
a.取代反應(yīng) b.加成反應(yīng) c.消去反應(yīng) d.氧化反應(yīng) e.還原反應(yīng)
②F的結(jié)構(gòu)簡式為: .
③G和B反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式: .
(4)F的同分異構(gòu)體有 多種,寫出既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng),且苯環(huán)上只有一個取代基的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 .
【答案】
(1)C2H6O
(2)苯甲醇
(3)abcd;;
(4)
【解析】解:(1)B的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的23倍,則Mr(B)=23×2=46,分子中碳、氫原子個數(shù)比為1:3,設(shè)B的分子式為(CH3)xOy , 則15x+16y=46,可得x=2,y=1,故B的分子式為C2H6O, 所以答案是:C2H6O;(2)C的分子式為C7H8O,不飽和度為4,不能使Br2的CCl4溶液褪色,應(yīng)含有苯環(huán),C能與鈉反應(yīng),不與堿反應(yīng),結(jié)合C能發(fā)生催化氧化,含有醇羥基,故C的結(jié)構(gòu)簡式為 ,其名稱為苯甲醇,
所以答案是:苯甲醇;(3)B的分子式為C2H6O,能發(fā)生催化氧化生成D,則B為CH3CH2OH,D為CH3CHO,C發(fā)生催化氧化生成E為 ,D與F發(fā)生信息中醛的加成反應(yīng)生成F,則F為 ,F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成H為 ,H發(fā)生氧化反應(yīng)生成G為 ,G與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成A為 ;①上述合成過程中,依次發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng),沒有發(fā)生還原反應(yīng),故選:abcd;②由上述分析可知,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為: ,所以答案是: ;③G和B反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式為: ,
所以答案是: ;(4)F( )同分異構(gòu)體有多種,其中既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng),說明含有甲酸形成的酯基,且苯環(huán)上只有一個取代基,符合條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為: ,所以答案是: .
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【題目】某周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為 x,則同周期的第ⅢA族元素的原子序數(shù)是( )
A.只有 x+1
B.可能是 x+8或 x+18
C.可能是 x+2
D.可能是 x+1或 x+11或x+25
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】漆酚 是生漆的主要成分,黃色,能溶于有機(jī)溶劑.生漆涂在物體表面能在空氣中干燥而轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏崮ぃ铝嘘P(guān)于漆酚說法錯誤的是( )
A.可以燃燒,當(dāng)氧氣充分時,產(chǎn)物為CO2和H2O
B.與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C.能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
D.不能被酸性KMnO4溶液氧化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室利用下列裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)制備少量硝酸。
(1)裝置 A 的作用是________, NaOH 溶液的作用是 _________________________。
(2)化學(xué)實驗室制氨氣化學(xué)方程式為__________。
(3)實驗時先用酒精噴燈預(yù)熱催化劑,然后通入反應(yīng)氣體,當(dāng)催化劑紅熱后撤離酒精噴燈,催化劑始終保持紅熱,溫度可達(dá)到 700℃以上。下列圖示中,能夠正確表示該反應(yīng)過程能量變化的是(填字母)_____________。
(4)在微電子工業(yè)中,氨氣的水溶液可作刻蝕劑 H2O2 的清除劑,所得產(chǎn)物不污染環(huán)境,其化學(xué)方程式是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時,放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是( )
A. N2H4(g)+O2(g) ===N2(g)+H2O(g)ΔH=+267 kJ·mol-1
B. N2H4(g)+O2(g) === N2(g)+2H2O(l)ΔH=-133.5 kJ·mol-1
C. N2H4(g)+O2(g) === N2(g)+2H2O(g)ΔH=+534 kJ·mol-1
D. N2H4(g)+O2(g) === N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534 kJ·mol-1
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【題目】一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3,下列說法正確的是
A. 2 molSO2和1 molO2反應(yīng)可生成2 molSO3
B. 向上述反應(yīng)中再加入18O2,達(dá)平衡時,18O只存在于SO3中
C. 升高溫度,只能加快2SO2+O22SO3(g)反應(yīng)的正反應(yīng)速率
D. 選擇適宜的催化劑能增大反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率
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【題目】研究化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度具有十分重要的意義。
回答下列問題:
(1)反應(yīng)2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng),該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。降低溫度,逆反應(yīng)的速率_________;使用催化劑V2O5,正反應(yīng)的速率__________ (以上填“增加”、“不變”或“減小”), 催化劑對該反應(yīng)的平衡狀態(tài)_________影響(“有”或“無”)。
(2)常溫下,實驗室用100 mL 6.0 mol·L-1硫酸跟足量鋅粉反應(yīng)制取氫氣。
①為降低反應(yīng)進(jìn)行的速率,又不影響生成氫氣的量,可向反應(yīng)物中加入____(填序號 )。
A.CH3COONa固體 B.KNO3固體
C.K2SO4溶液 D.KHSO4溶液
②向溶液中滴加少量硫酸銅溶液,反應(yīng)速率加快,原因是___________________。
(3)一定溫度下,在體積固定的密閉容器中,有色氣體N與無色氣體M的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖所示。圖中能夠表明起始加入的物質(zhì)是__________________,反應(yīng)達(dá)平衡的時間是____________,該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為______________________________;下列說法中能夠判定該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是______________填 序號)。
A.容器的壓強(qiáng)不再變化
B.氣體的顏色不再變化
C.每反應(yīng)2 mol的N生成1 mol的M
D.氣體的密度不再發(fā)生變化
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【題目】(14分)某混合物漿液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4 . 考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小組利用設(shè)計的電解分離裝置(見圖),使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用.回答Ⅰ和Ⅱ中的問題.
Ⅰ.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明)
(1)反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為 . B→C的反應(yīng)條件為 , C→Al的制備方法稱為 .
(2)該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件.D與濃鹽酸混合,不加熱,無變化;加熱有Cl2生成,當(dāng)反應(yīng)停止后,固體有剩余,此時滴加硫酸,又產(chǎn)生Cl2 . 由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有(填序號) .
a.溫度 b.Cl﹣的濃度 c.溶液的酸度
(3)0.1mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng),生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2xH2O的液態(tài)化合物,放熱4.28kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 .
Ⅱ含鉻元素溶液的分離和利用
(4)用惰性電極電解時,CrO42﹣能從漿液中分離出來的原因是 , 分離后含鉻元素的粒子是;陰極室生成的物質(zhì)為(寫化學(xué)式).
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