【題目】既可以用來鑒別甲烷和乙烯，又可以用來除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法（ ）

A．混合氣通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶

B．混合氣通過盛足量溴水的洗氣瓶

C．混合氣通過盛蒸餾水的洗氣瓶

D．混合氣跟適量氯化氫混合

【答案】B

【解析】

試題分析：A、酸性高錳酸鉀溶液與乙烯反應生成二氧化碳，所以能鑒別，但不能用來除去甲烷中的乙烯，不選A；B、乙烯和溴水反應生成二溴乙烷，能鑒別也能除去，選B；C、甲烷和乙烯都不能和水在常溫下反應，不選C；D、乙烯和氯化氫反應生成氯乙烷，會引入新的雜質氯化氫，不選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】既可以和稀硫酸反應，有可以和NaOH溶液反應的是（ ）

A.MgB.AlC.FeD.Zn

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于電解質的是

A. 酒精 B. 氯氣 C. 硝酸鉀 D. 鐵絲

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《物質結構與性質》

（1）下列粒子的立體構型不是平面三角形的是___________。

A．CO32- B．NH3 C．BF3 D．SO3

（2）下列分子中，屬于含極性鍵的非極性分子的是___________。

A．CH4 B．H2S C．C60 D．HCl

（3）現(xiàn)有四種離子晶體的晶胞，其離子排列方式如下列圖所示，其中化學式不屬于Mn型的是______。

（4）聯(lián)合制堿法又稱侯氏制堿法，其原理為：第一步NaCl+ NH3 + CO2+H2O=NaHCO3 + NH4Cl，第二步加熱NaHCO3使其分解。關于第一步反應所包含的各物質中：

①屬于離子化合物的是_________________(填化學式)；

②中心原子是sp雜化的分子是_________________(填化學式)；

③NaCl晶體中Na+的配位數(shù)為___________；

④寫出H2O的任意一種等電子體的化學式___________。

（5）周期表前四周期的五種元素a、b、c、d、e，其核電荷數(shù)依次增大。a原子的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b原子的最外層電子中有3個未成對電子，c原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的3倍，d與c同主族，e的價電子排布為3d104s1。

①b、c元素的第一電離能大小為：b _______c（填“>"或“<”)

②d的基態(tài)原子的電子排布式為___________； a2d的VSKPK模型為___________。

③ba3和a2c兩種分子鍵角較大的是___________；ba3極易溶于a2c的原因，除了兩種分子都是極性

分子外，還因為____________________________。

④e和c能形成一種化合物，其晶胞結構如右圖所示，若設阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，晶體的密度為d g/cm3，則晶胞參數(shù)a= _______nm（用含d、NA的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國藥學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)植物黃花蒿葉中含貧抗瘧疾的物質——青蒿素而榮獲2015年諾貝爾獎�？茖W家對青蒿素的結構進行進一步改良，合成藥效更佳的雙氫青蒿素、蒿甲醚。

下列說法錯誤的是

A. 利用黃花蒿葉研究青蒿素結構的基本步驟為：分離、提純→元素分析確定實驗式→測定相對分子質量確定分子式→波譜分析確定結構式

B. ①、②的反應類型分別為還原反應、取代反應

C. 雙氫青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素

D. 可用質譜法確定分子中含有何種官能團的信息

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅粉與稀硫酸不反應，若加入一種試劑，則銅粉可以溶解，該物質可能是（ ）

A. NaCl B. Zn C. KNO3 D. 稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各題中物質均由核電荷數(shù)為1—10的元素組成，按要求填寫化學式。

（1）只有兩個原子核和兩個電子組成的分子是____。

（2）最外層分別為4個和6個電子的原子形成的化合物是____、____。

（3）最外層有6個電子的原子與氫原子結合所形成的化合物是____、 ____。

（4）由5個原子組成的電子總數(shù)為10的陽離子是____ ，由2個原子組成的具有10個電子的分子有____，陰離子有____。

（5）寫出氟離子的結構示意圖____ 。

（6）由三個最外層是6個電子的原子結合成的分子是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）給定條件下的下列四種物質：①標準狀況下112mL液態(tài)水，②含有40mol電子的NH3， ③含有16NA個共價鍵的乙醇，④4g氦氣，

則上述物質中所含分子數(shù)目由多到少的順序是________________（填序號）。

（2）標準狀況下，0.51g某氣體的體積為672mL，則該氣體相對分子質量為______。

（3）將100mLH2SO4和HCl混合溶液分成兩等份，一份中加入含0.2molNaOH溶液時恰好中和完全，向另一份中加入含0.05molBaCl2溶液時恰好沉淀完全，則原溶液中c(Cl-)=_________。

（4）標準狀況下，VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液密度為ρg/mL，則所得溶液溶質物質的量濃度=________________mol/L。

（5）如圖所示一密閉容器被中間隔板分成左右兩部分，中間隔板可以自由移動，保持兩邊溫度相同且不變，向左右兩邊分別各沖入1molN2、1molNO2（純凈），右邊發(fā)生2NO2N2O4，一段時間后，中間隔板距離右邊2/5處，則右邊氣體中NO2體積分數(shù)為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液肯定呈酸性的是

A. 含H+的溶液 B. 加酚酞顯無色的溶液

C. pH<7的溶液 D. c(OH－)<c(H+)的溶液

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