Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①﹣⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為 ．
（2）②、⑧、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是 ．
（3）③的氣態(tài)氫化物的電子式 ．
（4）⑤的最高價氧化物對應水化物的溶液與單質⑥、單質⑧分別反應的離子方程式、 ．
（5）單質①在單質⑧中燃燒，火焰為色．

Answer 1

【答案】
（1）Na＞Al＞O
（2）HClO4＞H2CO3＞H2SiO3
（3）
（4）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O
（5）蒼白
【解析】解：由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl，（1）電子層越多半徑越大，所以Na、Al＞O，電子層一樣多的原子，核電荷數(shù)越多半徑越小，即Na＞Al，所以答案是：Na＞Al＞O；（2）非金屬性Cl＞C＞Si，則最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HClO4＞H2CO3＞H2SiO3 ， 所以答案是：HClO4＞H2CO3＞H2SiO3；（3）③的氣態(tài)氫化物為氨氣，其電子數(shù)為 ，所以答案是： ；（4）Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應為2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；氯氣與NaOH溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉，離子反應為Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O； 所以答案是：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）單質①在單質⑧中燃燒，生成HCl，火焰為蒼白色，所以答案是：蒼白．