在實驗室中我們用標準濃度的鹽酸滴定未知濃度的碳酸鈉，通過pH傳感器繪制了如下圖像。通過對圖像的分析，你認為下列推斷正確的是

A．碳酸鈉的濃度為0.001mol·L^－¹

B．在pH=7時溶液中[Na^－]=[Cl^－]

C．在pH=6時：[Na⁺]＞[HCO₃^－]＞[CO₃²^－]

D．c→d發(fā)生的主要離子反應(yīng)：CO₃²^－+H⁺=HCO₃^－

【答案】

【解析】

試題分析：A、pH=11是由于CO₃^2-的水解造成的，CO₃^2-+H₂O HCO₃^-+OH^-，由于碳酸鈉是部分水解，故c(Na₂CO₃)>c(OH^-)，故c(Na₂CO₃)>0.001 mol/L，錯誤；B、由曲線的突變可知pH=7時，所用酸為最后所用酸的一半，所以此時的溶質(zhì)并不只是氯化鈉，錯誤；D、c→d發(fā)生的主要反應(yīng)為HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，錯誤。

考點：考查水溶液中離子濃度，主要考查考生對水溶液中離子反應(yīng)等知識的靈活運用能力。

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在實驗室中我們用標準濃度的鹽酸滴定未知濃度的碳酸鈉，通過pH傳感器繪制了如圖象（已知飽和CO₂溶液pH為5.6），通過對圖象的分析，你認為下列推斷正確的是（　�。�

A、碳酸鈉的濃度為0.001mol?L^-1

B、在pH=7時溶液中[Na⁺]=[Cl^-]

C、在pH=6時：[Na⁺]＞[HCO₃^-]＞[CO₃^2-]

D、c→d發(fā)生的主要離子反應(yīng)：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-

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有一未知濃度的食醋，某學生為測定CH₃COOH的濃度在實驗室中進行如下實驗。請完成下列填空：

(1)配制100 mL 0.10 mol·L^－¹NaOH標準溶液。

①主要操作步驟：計算→稱量→溶解→(冷卻后)________→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→________→________→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽。

②稱量0.4 g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平(帶砝碼、鑷子)、________、________。

(2)取20.00 mL待測食醋放入錐形瓶中，由于食醋顏色較深，我們先____________________________________，并滴加2～3滴________做指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

實驗編號	NaOH溶液的濃度/(mol·L^－¹)	滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積/mL	待測CH₃COOH溶液的體積/mL
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00