Question

18．今有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是（　�。�

	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸	鹽酸

• A． ③、④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大
• B． ②、③兩溶液等體積混合，所得溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH ①＞②＞④＞③
• D． V_aL④與V_bL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則V_a：V_b=11：9

Answer 1

分析 ①中c（NH₃．H₂O）＞0.001mol/L，②中c（NaOH）=0.001mol/L③中c（CH₃COOH）＞0.001mol/L，④中c（HCl）=0.001mol/L，
A、醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性；
B、②③等體積混合，酸過量，溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒及溶液的酸堿性判斷離子濃度大��；
C、弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，酸或堿加水稀釋相同的倍數(shù)，弱電解質(zhì)的pH變化小于強電解質(zhì)；
D、先根據(jù)pH計算氫離子濃度，再根據(jù)混合溶液中c（H⁺）=$\frac{n（{H}^{+}）-n（O{H}^{-}）}{{V}_{混}}$計算酸堿溶液的體積之比．

解答 解：①中c（NH₃．H₂O）＞0.001mol/L，②中c（NaOH）=0.001mol/L③中c（CH₃COOH）＞0.001mol/L，④中c（HCl）=0.001mol/L，
A、醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，所以③、④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大，故A正確；
B、如果②③等體積混合，酸過量，溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），且溶液中存在電荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B錯誤；
C、弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，酸或堿加水稀釋相同的倍數(shù)，弱電解質(zhì)的pH變化小于強電解質(zhì)，所以四種溶液的pH①＞②＞④＞③，故C正確；
D、若混合后溶液的pH=4，則混合溶液中氫離子濃度為10^-4 mol/L，即混合溶液中c（H⁺）=$\frac{n（{H}^{+}）-n（O{H}^{-}）}{{V}_{混}}$=10^-4 mol/L，$\frac{1{0}^{-3}（{V}_{a}-{V}_）}{{V}_{a}+{V}_}$=10^-4，V_a：V_b=11：9，故D正確；
故選B．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離、酸堿混合溶液定性判斷等知識點，根據(jù)弱電解質(zhì)的特點、酸堿混合溶液氫離子濃度的計算方法、電荷守恒來分析解答，難度中等．