Question

11．（1）已知反應(yīng)：2H₂CrO₄+3H₂O₂═2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O，該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生如下變化過(guò)程中：H₂O₂→O₂
①該反應(yīng)中的還原劑是H₂O₂，氧化產(chǎn)物是O₂（填化學(xué)式）．
②該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是H₂CrO₄→Cr（OH）₃（填化學(xué)式）．
（2）漂白粉是常用的消毒劑．
①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
②漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）Ca（ClO）₂．
③若2mol氯氣與足量的石灰乳完全反應(yīng)，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為2mol．

Answer 1

分析 （1）①H₂O₂只發(fā)生如下變化過(guò)程：H₂O₂→O₂，O元素的化合價(jià)升高，則H₂O₂為還原劑被氧化為氧氣，而Cr元素的化合價(jià)降低，得到電子被還原，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物Cr（OH）₃為還原產(chǎn)物；
②Cr元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)；
（2）①根據(jù)氯氣與Ca（OH）₂反應(yīng)生成CaCl₂、Ca（ClO）₂和H₂O書(shū)寫(xiě)；
②次氯酸鈣可生成具有氧化性的HClO，可用于殺菌消毒；
③利用元素的化合價(jià)來(lái)分析轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．

解答 解：（1）①反應(yīng)中O元素的化合價(jià)升高，則H₂O₂為還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物氧氣，而Cr元素的化合價(jià)降低，得到電子被還原，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物Cr（OH）₃為還原產(chǎn)物，
故答案為：H₂O₂；O₂；
②Cr元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，還原過(guò)程為H₂CrO₄→Cr（OH）₃，故答案為：H₂CrO₄→Cr（OH）₃；
（2）①氯氣與Ca（OH）₂反應(yīng)生成CaCl₂、Ca（ClO）₂和水，反應(yīng)的方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
②漂白粉的主要成分為CaCl₂和Ca（ClO）₂，其中Ca（ClO）₂可生成具有氧化性的HOCl，可用于殺菌消毒，Ca（ClO）₂為漂白粉的有效成分，故答案為：Ca（ClO）₂；
③該反應(yīng)2Cl₂ +2Ca（OH）₂=Ca（ClO）₂ +CaCl₂ +2H₂O中Cl元素的化合價(jià)既升高又降低，則氯氣既是氧化劑又是還原劑，2molCl₂反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為2mol，故答案為：2．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查氧化還原反應(yīng)，鹵素元素的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意氯氣、次氯酸及其鹽的性質(zhì)和用途，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．