19．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，反應(yīng)過程中部分產(chǎn)物可能已略去請(qǐng)回答以下問題：
（1）E溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為Fe2（SO4）3．若將沉淀C加熱至恒重，最終得到的物質(zhì)是Fe2O3．
（2）A溶液中滴加入NaOH溶液，振蕩，放置一段時(shí)間，可以觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，逐漸變成灰綠色，最終變成紅褐色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）若在酸性的A溶液中通入氧氣，也能得到棕黃色溶液，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的離子方程式4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．

分析 根據(jù)題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成A為硫酸亞鐵溶液，硫酸亞鐵溶液與氯氣反應(yīng)生成B為含有鐵離子的溶液，B與氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀C為Fe（OH）3，C與稀硫酸反應(yīng)生成E為Fe2（SO4）3溶液，F(xiàn)e2（SO4）3與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，符合各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，據(jù)此答題．

解答 解：根據(jù)題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成A為硫酸亞鐵溶液，硫酸亞鐵溶液與氯氣反應(yīng)生成B為含有鐵離子的溶液，B與氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀C為Fe（OH）3，C與稀硫酸反應(yīng)生成E為Fe2（SO4）3溶液，F(xiàn)e2（SO4）3與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，符合各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，
（1）根據(jù)上面的分析可知，E溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為 Fe2（SO4）3，若將Fe（OH）3加熱至恒重，F(xiàn)e（OH）3受熱分解最終得到的物質(zhì)是 Fe2O3，
故答案為：Fe2（SO4）3； Fe2O3；
（2）A為硫酸亞鐵溶液，A溶液中滴加入NaOH溶液，生成氫氧化亞鐵沉淀，振蕩，放置一段時(shí)間，氫氧化亞鐵被空氣中氧氣氧化成氫氧化鐵，所以可以觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，逐漸變成灰綠色，最終變成紅褐色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案為：產(chǎn)生白色沉淀，逐漸變成灰綠色，最終變成紅褐色；FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（3）若在酸性的硫酸亞鐵溶液中通入氧氣，也能得到棕黃色溶液，亞鐵離子被氧氣氧化成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，
故答案為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了無(wú)機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系和物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用，主要是變價(jià)金屬發(fā)生的反應(yīng)分析判斷，溶液顏色變化特征是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)中氣體只作氧化劑的是（　�。�
A．Cl2通入水中B．Cl2通入水Na2SO3溶液中
C．二氧化硫通入氯水中D．NO2通入水中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．（1）一定條件下某烴與H2按物質(zhì)的量之比1：2加成生成C2H5CH（CH3）2，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為：、．
（2）某有機(jī)物X分子中只含C、H、O三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量小于110，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%，已知該物質(zhì)可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則X的分子式為C7H8O．若1mol X與濃溴水反應(yīng)時(shí)消耗了3mol Br2，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）分子式為C4H8的烴，核磁共振氫譜圖中有兩個(gè)吸收峰，峰面積比為3：1，請(qǐng)寫出符合條件的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、．
（4）下列括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)，將除去下列各組混合物中雜質(zhì)所需的試劑和方法填寫在橫線上．
①溴乙烷（乙醇）水，分液
②苯酚（苯）足量NaOH溶液、CO2，分液
寫出②操作中涉及到的反應(yīng)的化學(xué)方程式、
（5）已知：+$\stackrel{△}{→}$，如果要合成 所用的原始原料可以是AC
A．2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔         B．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔
C．2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔      D．1，3-戊二烯和2-丁炔．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．為檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐械碾x子，下列操作方法及結(jié)論正確的是（　�。�
A．加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液顯紅色，則溶液中一定含有Fe2+
B．加入鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中一定含有CO32-
C．加入Ba（NO3）2溶液，再加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有SO42-
D．加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則溶液中一定含有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．同溫同壓下兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛NH3氣體，另一個(gè)盛N2和H2的混合氣體，兩瓶氣體一定有相同的是（　　）
A．質(zhì)量B．原子總數(shù)C．密度D．分子總數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)條件改變使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列敘述正確的是（　�。� 
①生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加       ②生成物產(chǎn)量一定增加
③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大         ④反應(yīng)物的濃度一定降低
⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率   ⑥一定使用了催化劑．
A．②⑤B．③④⑤C．①②⑤D．④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．（1）已知反應(yīng)：2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下變化過程中：H2O2→O2
①該反應(yīng)中的還原劑是H2O2，氧化產(chǎn)物是O2（填化學(xué)式）．
②該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是H2CrO4→Cr（OH）3（填化學(xué)式）．
（2）漂白粉是常用的消毒劑．
①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
②漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）Ca（ClO）2．
③若2mol氯氣與足量的石灰乳完全反應(yīng)，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．新型凈水劑高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水．工業(yè)上常通過以下兩步反應(yīng)制備K2FeO4：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH，下列說法不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②為復(fù)分解反應(yīng)
B．反應(yīng)①中NaClO是氧化劑
C．Na2FeO4中Fe為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒
D．若有2molFeCl3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．H是的同分異構(gòu)體，符合下列條件，寫出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
③苯環(huán)上的一氯代物只有2種．

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