Question

【題目】有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A原子和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質在加熱下與足量的B的單質充分反應，可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。試根據(jù)以上敘述回答:

(1)元素名稱：A_____，B______，C_______。

(2)D元素位于周期表中第_____周期_____族,它的最高價氧化物對應的水化物的化學式是_____________________。

(3)寫出AB2與C2B2反應的化學方程式：____________。

(4)寫出A單質與D元素的最高價氧化物對應水化物的濃溶液共熱反應的化學方程式：___。若要設計實驗驗證該反應產物,則驗證的產物順序是_______(填寫產物的化學式)。

Answer 1

【答案】碳 氧 鈉 三 ⅥA H2SO4 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O H2O、SO2、CO2

【解析】

A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大。A原子和B原子有相同的電子層數(shù)，則A、B處于同一周期，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，則L層電子數(shù)為4，故A為碳元素；C單質燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，則C為鈉元素；C的單質在點燃時與足量的B單質充分反應，可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，則B為氧元素，D為硫元素，據(jù)此分析解答。

(1)由以上分析可知，A為碳、B為氧、C為鈉；

(2)D為S元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，應位于周期表第三周期第ⅥA族，最高價氧化物對應水化物的化學式是H2SO4；

(3)CO2與過氧化鈉反應生成碳酸鈉與氧氣，反應的化學方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；

(4)碳與濃硫酸在加熱的條件下反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，方程式為C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O。由于后續(xù)檢驗要通過溶液，所以首先檢驗水蒸氣，二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁，則第二步應該用品紅溶液檢驗二氧化硫，除盡二氧化硫以后再用澄清石灰水檢驗二氧化碳，即檢驗的先后順序是H2O、SO2、CO2。