Question

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。室溫下，下列關于 1 L 0.1 mol/L FeCl3 溶液的說法中正確的是

A.溶液中含有的 Fe3+離子數(shù)目為 0.1NA

B.加入 Cu 粉，轉移電子數(shù)目為 0.1NA

C.加水稀釋后，溶液中 c(OH－) 減小

D.加入 0. 15 mol NaOH 后，3c(Fe3+)+c(H+) = c(Na+) + c(OH－)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．Fe3+發(fā)生一定程度的水解，N(Fe3+)＜0.1NA，故A錯誤；

B．Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，因加入Cu的量不確定，轉移電子數(shù)目N(e－)≤0.1NA，無法確定，故B錯誤；

C．加水稀釋使平衡Fe3++3H2O3H+ + Fe(OH)3向右移動，(H+ )增大，但c(H+ )減小，c(OH－)增大，故C錯誤；

D．加入0.15 mol NaOH后，溶液中必有2c(Na+)=c(Cl－)(物料守恒)、3c(Fe3+)+c(Na+ )+c(H+)=c(OH－)+c(Cl－)(電荷守恒)，可得3c(Fe3+)+c(H+)=c(Na+ )+c(OH－)，故D正確；

答案選D。