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6．下列有關說法正確的是（　　）
A．25℃時，pH=4.5的硫酸溶液中c（H+） 是pH=5.5的磷酸中c（H+）的10倍
B．因為合金在潮濕的空氣中易形成原電池，所以合金的耐腐蝕性都較差
C．一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率
D．常溫下，2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）能夠自發(fā)進行，則該反應的△H＜0

分析 A．根據pH=-lgc（H+）計算；
B．不銹鋼等耐腐蝕；
C．催化劑不能使平衡移動；
D．根據反應自發(fā)進行的判斷依據：△H-△S＜0解答．

解答 解：A．pH=4.5的硫酸溶液中c（H+）為10-4.5mol/L，pH=5.5的磷酸中c（H+）為10-5.5mol/L，前者是后者的10倍，故A正確；
B．不是所有的合金耐腐蝕都很差，例如鈦合金、鋁合金等具有很好的抗腐蝕性能，故B錯誤；
C．催化劑不能使平衡移動，只改變反應速率，故C錯誤；
D．由方程式2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）可知該反應△S＜0，要使△H-△S＜0，必須滿足△H＜0，故D正確．
故選AD．

點評 本題考查較為綜合，涉及金屬的腐蝕與防護，pH的計算以及反應方向判據，為高考常見題型，考查學生對基本知識的掌握程度，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在常溫常壓下，取下列4種氣態(tài)烴各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，其中消耗氧氣最多的是（　�。�
A．CH4B．C2H6C．C4H10D．C3H8

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

17．（1）常溫時，將0.1mol/LHCl溶液和0.06mol/L的Ba（OH）2溶液等體積混合后，則該溶液的pH是多少？
（2）常溫時，pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強堿與強酸的體積比是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質既能發(fā)生消去反應又能被氧化成醛的是（　　）
A．（CH3）3CCH2OHB．C．D．（CH3）2CBrCH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．化學變化一定會產生新的核素
B．明礬凈水過程涉及化學變化
C．催化劑能改變化學反應的活化能和焓變
D．在實驗室里用鐵屑、氧化銅、稀硫酸為原料制備銅，有下列兩種途徑：
途徑a：Fe$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$H2$→_{△}^{Cu}$Cu　　途徑b：CuO$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4$\stackrel{Fe}{→}$Cu
實際操作中，制得等質量的銅時，途徑a和途徑b消耗Fe的質量一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．NH3在工農業(yè)生產中具有重要的作用，可以用來生產尿素等化學肥料，也可以用來制備一些配位化合物．
（1）合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，工業(yè)合成氨生產中常用鐵觸媒作催化劑．請寫出Fe元素的基態(tài)原子的價電子排布式：3d64s2．
（2）CO2+2NH3$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$CO（NH2）2+H2O，則CO（NH2）2分子中C原子的雜化方式為sp2．其中C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N．
1mol CO（NH2）2中含有σ鍵的數目為7NA．
（3）向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中會析出深藍色的[Cu（NH3）4]SO4•H2O晶體，與該物質中的配體互為等電子體的陰離子的化學式為CH3-．
（4）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應，產物之一的晶胞結構如圖，寫出該反應的化學方程式8Fe+2NH3$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe4N+3H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．化學學科需要借助化學語言來描述．下列化學用語正確的是（　　）
A．甲烷分子的球棍模型：B．NH4Br的電子式：
C．氯原子的結構示意圖：D．鄰羥基苯甲酸的結構簡式：

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．硫酸亞鐵是重要的亞鐵鹽，廣泛用于醫(yī)藥、化工和防腐等領域．
（1）硫酸亞鐵溶液呈酸性，其原因是Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+（用離子方程式表示）．
（2）硫酸亞鐵在高溫下會發(fā)生分解．某化學學習小組為探究硫酸亞鐵在不同溫度下的分解產物，進行了如下探究．請你完成下列問題：
【提出猜想】
①硫酸亞鐵在不同溫度下分解得到產物，可能是FeO和SO3（沸點44.8℃）；也可能是Fe2O3、SO3和SO2．
【實驗探究】
小組的同學根據猜想，設計了實驗裝置，并選擇了可能用到的試劑如下：
A．品紅溶液、B．KSCN溶液、C．BaCl2溶液       D．Ba（NO3）2溶液．

②為了得到較高溫度，加熱用的儀器A名稱是酒精噴燈．
③為了檢驗氣體產物中含有SO3，在裝置Ⅲ應裝的試劑是C（選填試劑序號），裝置Ⅱ中裝熱水的作用是避免SO3冷卻成液體．
④為了檢驗固體產物成分，取反應后的固體于試管中，加稀硫酸溶解，將所得溶液分成兩份，進行如下實驗：
操作步驟預期實驗現象預期實驗結論
向其中一份溶液中加入
KSCN溶液（或B）．		溶液變成血紅色     固體中含有Fe2O3
向另一份溶液中滴加
2滴黃色K3[Fe（CN）6]溶液．		產生藍色沉淀      固體中含有FeO
⑤若生成的固體產物為Fe2O3和FeO，且其物質的量相等．則反應的化學方程式為3FeSO4 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$FeO+Fe2O3+SO2↑+2SO3↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質中，不能與稀鹽酸反應的有（　�。�
A．CuB．CaCO3C．ZnD．AgNO3

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