Question

3．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡．反應過程中測定的數(shù)據(jù)如表所示：

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

計算該溫度下此反應的化學平衡常數(shù)為多少？

Answer 1

分析 根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，7min時Y物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，說明該反應達到平衡狀態(tài)，開始時c（X）=c（Y）=$\frac{0.16mol}{10L}$
=0.016mol/L，平衡時c（Y）=$\frac{0.10mol}{10L}$=0.01mol/L，
                     X（g）+Y（g）?2Z（g）
開始（mol/L）0.016  0.016  0
反應（mol/L）0.006  0.006 0.012
平衡（mol/L）0.01   0.01  0.012
化學平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}（Z）}{c（X）．c（Y）}$．

解答 解：根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，7min時Y物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，說明該反應達到平衡狀態(tài)，開始時c（X）=c（Y）=$\frac{0.16mol}{10L}$
=0.016mol/L，平衡時c（Y）=$\frac{0.10mol}{10L}$=0.01mol/L，
                     X（g）+Y（g）?2Z（g）
開始（mol/L）0.016  0.016  0
反應（mol/L）0.006  0.006 0.012
平衡（mol/L）0.01   0.01  0.012
化學平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}（Z）}{c（X）．c（Y）}$=$\frac{0.01{2}^{2}}{0.01×0.01}$=1.44，
答：該反應該溫度下平衡常數(shù)為1.44．

點評 本題考查化學平衡有關計算，為高頻考點，正確判斷反應達到平衡狀態(tài)是解本題關鍵，注意三段式法的靈活運用，題目難度不大．