用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng),既可提高燃燒效率,又能得到高純CO2,是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù),反應(yīng)①為主反應(yīng),反應(yīng)②和③為副反應(yīng)。
①CaSO4(s)+CO(g) CaS(s)+CO2(g) ∆H1= —47.3kJ∙mol-1
② CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) ∆H2= +210.5kJ∙mol-1
③ CO(g) C(s)+ CO2(g) ∆H3= —86.2kJ∙mol-1
(1)反應(yīng)2CaSO4(s)+7CO(g) CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g)的∆H=___________(用∆H1、∆H2和∆H3表示)
(2)反應(yīng)①-③的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線見(jiàn)圖18,結(jié)合各反應(yīng)的∆H,歸納lgK-T曲線變化規(guī)律:
a)_______________________________;b)____________________________。
(3)向盛有CaSO4的真空恒容密閉容器中充入CO,反應(yīng)①于900℃達(dá)到平衡,c平衡(CO)=8.0×10-5 mol∙L-1,計(jì)算CO的轉(zhuǎn)化率(忽略副反應(yīng),結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。
(4)為減少副產(chǎn)物,獲得更純凈的CO2,可在初始燃料中適量加入____________。
(5)以反應(yīng)①中生成的CaS為原料,在一定條件下經(jīng)原子利用率100%的高溫反應(yīng),可再生CaSO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________;在一定條件下,CO2可與對(duì)二甲苯反應(yīng),在其苯環(huán)上引入一個(gè)羧基,產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是
A.用飽和的Na2SO4溶液使雞蛋清發(fā)生鹽析,進(jìn)而分離、提純蛋白質(zhì)
B.淀粉和纖維素的組成都可用(C6H10O5)n表示,它們互為同分異構(gòu)體
C.苯酚與苯甲酸都能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
D.汽油和植物油都是碳?xì)浠衔?/p>
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
銀制器皿日久表面會(huì)逐漸變黑,這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理:在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液,再將變黑的的銀器浸入該溶液中,一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去。下列說(shuō)法正確的是( )
A.處理過(guò)程中銀器一直保持恒重
B.銀器為正極,Ag2S被還原生成單質(zhì)銀
C.該過(guò)程中總反應(yīng)為2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3
D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
比較下列反應(yīng)或過(guò)程中的熱量或反應(yīng)熱的相對(duì)大小。
(1)已知:①H2(g)+O2(g)===H2O(g)
ΔH1=a kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH2=b kJ·mol-1
③H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH3=c kJ·mol-1
④2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH4=d kJ·mol-1
則a、b、c、d間的大小關(guān)系為_(kāi)___________________________________________。
(2)若向三份等體積0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液中分別加入①稀醋酸,②濃H2SO4,③稀硝酸至恰好完全反應(yīng),則上述過(guò)程中的焓變?chǔ)?i>H1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為_(kāi)_______________________________________________。
(3)已知膽礬溶于水時(shí),溶液溫度降低。在室溫下將1 mol無(wú)水硫酸銅制成溶液時(shí),放出熱量為Q1 kJ,而膽礬分解的熱化學(xué)方程式是CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)+5H2O(l) ΔH=+Q2 kJ·mol-1,則Q1與Q2的大小關(guān)系為_(kāi)___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A、反應(yīng)過(guò)程a有催化劑參與
B、該反應(yīng)為放熱反應(yīng),熱效應(yīng)等于△H
C、改變催化劑,可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能
D、有催化劑的條件下,反應(yīng)的活化能等于E1+E2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是( )
A.反應(yīng)熱就是反應(yīng)放出的熱量
B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
C.應(yīng)用蓋斯定律,可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)熱
D.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
肼(N2H4)是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料,它與N2O4反應(yīng)時(shí),N2O4為氧化劑,生成氮?dú)夂退魵狻R阎篘2(g)+2O2(g)===N2O4(g) ΔH=+8.7 kJ/mol,N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.0 kJ/mol,下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式,正確的是( )
A.2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-542.7 kJ/mol
B.2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1 059.3 kJ/mol
C.2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1 076.7 kJ/mol
D.N2H4(g)+N2O4(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-1 076.7 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
元素W、X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34,M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為34,且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍;X元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為2;N-、Z+、W+的半徑逐漸減小;化合物WN常溫下為氣體,據(jù)此回答下列問(wèn)題:
(1)W與Y可分別形成10電子和18電子的分子,寫(xiě)出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式:
___________________________________________________________。
(2)下圖表示由上述兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系,請(qǐng)寫(xiě)出該轉(zhuǎn)化過(guò)程的化學(xué)方程式:_________。
(3)A、B均為由上述六種元素中的三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì),且組成元素的原子個(gè)數(shù)之比均為1:1:1。若在各自的水溶液中,A能抑制水的電離,B能促進(jìn)水的電離,則A的化學(xué)式為_(kāi)_______,B的電子式是________。
(4)如對(duì)盛有氣體XY2的密閉容器(帶可移動(dòng)的活塞)進(jìn)行壓縮操作,產(chǎn)生的現(xiàn)象是_________________________________________,原因是______
_____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
按要求書(shū)寫(xiě)有關(guān)的電極反應(yīng)式及總方程式。
(1)用惰性電極電解AgNO3溶液:
陽(yáng)極反應(yīng)式_____________________________________________________;
陰極反應(yīng)式_____________________________________________________;
總反應(yīng)離子方程式________________________________________________。
(2)用惰性電極電解MgCl2溶液
陽(yáng)極反應(yīng)式______________________________________________________;
陰極反應(yīng)式______________________________________________________;
總反應(yīng)離子方程式________________________________________________。
(3)用鐵作電極電解NaCl溶液
陽(yáng)極反應(yīng)式______________________________________________________;
陰極反應(yīng)式______________________________________________________;
總化學(xué)方程式____________________________________________________。
(4)用銅作電極電解鹽酸溶液
陽(yáng)極反應(yīng)式_____________________________________________________;
陰極反應(yīng)式_____________________________________________________;
總反應(yīng)離子方程式________________________________________________。
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