在25℃時(shí)，用石墨電極電解2.0L2.5mol/LCuSO4溶液（假設(shè)溶液的體積在電解前后不發(fā)生變化）．5min后，在一個(gè)石墨電極上有6.4g Cu生成．下列說法中正確的是（　�。�
A、有Cu生成的一極是陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4 mol
C、在另一極得到O2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是1.12L
D、此時(shí)溶液的pH為2
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：電解硫酸銅溶液，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2Cu2++4e-=2Cu，結(jié)合生成銅的質(zhì)量計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，進(jìn)而可確定溶液的pH以及氧氣的體積．
解答： 解：A．有Cu生成的一極是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2Cu2++4e-=2Cu，n（Cu）=
6.4g
64g/mol
=0.1mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol，故B錯(cuò)誤；
C．轉(zhuǎn)移電子0.2mol，陽(yáng)極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑，可知生成氧氣0.05mol，體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故C正確；
D．反應(yīng)過程中消耗氫氧根離子物質(zhì)的量等于轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，為0.2mol，溶液中生成氫離子物質(zhì)的量0.2mol，則濃度為0.1mol/L，pH=1，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電極原理的分析應(yīng)用，電子守恒的計(jì)算應(yīng)用，電極判斷和計(jì)算是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子在溶液中能大量共存的一組是（　　）
A、Na+、NH4+、Cl-、HCO3-
B、K+、Al3+、Cl-、S2-
C、Na+、Ca2+、HCO3-、OH-
D、Fe3+、H+、ClO-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖中，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，Cl2被完全吸收制得有效成分為NaClO的消毒液．下列說法正確的是（　　）
A、a為正極，b為負(fù)極
B、a為負(fù)極，b為正極
C、a為陽(yáng)極，b為陰極
D、a為陰極，b為陽(yáng)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、2.4g Mg與足量的二氧化碳完全反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.2NA
B、22.4 L氯氣與過量的鐵完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C、含NA個(gè)氧原子的O2與含NA個(gè)氧原子的O3的質(zhì)量之比為2：3
D、1.8g 1H218O中含有的中子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是（　�。�
A、圖
表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液pH小于同濃度的NaB溶液的pH
B、圖
表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至
t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B＞A
C、圖
表示在其他條件相同時(shí)，分別在T1、T2溫度下由CO2和H2合成甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化情況，則CO2和H2合甲醇是吸熱反應(yīng)
D、圖
表示將1.00mo1?L-1氨水滴入20.00mL 1.000 mo1?L-1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表述正確的是（　　）
A、比例模型為：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
B、2CH3CH2OD+O2
Cu
△
2CH3CHO+2DHO
C、二氧化硫、氨、煤的液化均為物理變化
D、實(shí)驗(yàn)室中制取乙酸乙酯的方程式為：CH3COOH+H18O-C2H5 
濃H2SO4
△
CH3COOC2H5+H218O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①H2；②鋁；③CuO；④CO2；⑤稀H2SO4；⑥稀硝酸；⑦氨水；⑧Ba（OH）2固體；⑨熔融Al2（SO4）3，用序號(hào)回答下列問題．；
（1）上述物質(zhì)中，屬于堿的是
 
．
（2）上述物質(zhì)或溶液中若兩兩反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-═H2O，則對(duì)應(yīng)的兩種物質(zhì)是
 
．
（3）上述物質(zhì)或其溶液若兩兩反應(yīng)生成氫氣，則對(duì)應(yīng)的兩種物質(zhì)的組合分別是
 
．
（4）17.1g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（5）在⑧的溶液中通入過量的④，寫出總反應(yīng)的離子方程式
 
．
（6）在特殊條件下，②與⑧發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8Al+30HNO3=8Al（NO3）3+3X+9H2O，該反應(yīng)中X的化學(xué)式是
 
，其中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是
 
，當(dāng)有8.1g Al發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【實(shí)驗(yàn)化學(xué)】
甲基橙和酚酞在水中和有機(jī)溶劑中的溶解度不同，當(dāng)溶劑沿濾紙流經(jīng)混合物點(diǎn)樣時(shí)，甲基橙和酚酞會(huì)以不同的速率在濾紙上移動(dòng)，從而達(dá)到分離的目的．某校化學(xué)興趣小組擬通過該原理將甲基橙和酚酞從混合溶液A中分離開來：
步驟Ⅰ把0.1g甲基橙和0.1g酚酞溶解在10mL60%的乙醇溶液里，配制混合溶液A；另將10mL乙醇和4mL濃氨水充分混合，配成混合溶液B；
步驟Ⅱ在一張圓形濾紙中心扎一小孔，將細(xì)紙芯插入濾紙中央（如圖）．在距濾紙中心約1cm的圓周上，選擇三個(gè)點(diǎn)，分別用毛細(xì)管將A溶液在該三點(diǎn)處點(diǎn)樣；  
步驟Ⅲ將濾紙覆蓋在盛有B溶液的培養(yǎng)皿上，使濾紙芯與溶液接觸，放置一段時(shí)間，點(diǎn)樣逐漸向外擴(kuò)散，形成黃環(huán)；
步驟Ⅳ待黃環(huán)半徑擴(kuò)散到濾紙半徑的二分之一時(shí)，取下濾紙，等濾紙稍干后，噴上飽和Na2CO3溶液，通過現(xiàn)象判斷分離的效果．
試回答下列問題：
（1）本實(shí)驗(yàn)采用的分離方法叫
 
，若分離淀粉膠體與氯化鈉的混合液則可選用
 
法；
（2）步驟Ⅱ中若在濾紙上事先作點(diǎn)樣位置標(biāo)記，宜選用
 
筆（填“鋼”或“鉛”）；
（3）步驟Ⅳ中噴灑Na2CO3溶液后，能觀察到的現(xiàn)象是
 
，這說明實(shí)驗(yàn)中
 
在濾紙上移動(dòng)速率更快（填“甲基橙”或“酚酞”）；
（4）他們可以通過
 
來判斷分離的效果．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、在0.1 mol?L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
B、某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A）
C、NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
D、常溫下，將50mL0.1 mol?L-1的鹽酸與100mL0.1 mol?L-1的氨水混合，所得溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）

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