Question

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符合的是（　�。�

• A、圖
  表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液pH小于同濃度的NaB溶液的pH
• B、圖
  表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t₁℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至
  t₂℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B＞A
• C、圖
  表示在其他條件相同時(shí)，分別在T₁、T₂溫度下由CO₂和H₂合成甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化情況，則CO₂和H₂合甲醇是吸熱反應(yīng)
• D、圖
  表示將1.00mo1?L^-1氨水滴入20.00mL 1.000 mo1?L^-1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算,化學(xué)平衡的影響因素,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：圖示題

分析：A．pH相同的酸加水稀釋相同的倍數(shù)，加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，pH變化大的酸其酸性大于pH變化小的酸，則相同濃度的鈉鹽溶液，酸越弱，鈉鹽溶液的pH越大；
B．將t₁℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t₂℃時(shí)，兩種溶液都變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量都不變；
C．根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知，T₁＜T₂，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)甲醇的物質(zhì)的量變化判斷反應(yīng)熱；
D．將氨水滴入鹽酸中，溶液的pH是隨著反應(yīng)的進(jìn)行而增大．

解答： 解：A．pH相同的酸加水稀釋相同的倍數(shù)，加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，pH變化大的酸其酸性大于pH變化小的酸，則相同濃度的鈉鹽溶液，酸越弱，鈉鹽溶液的pH越大，根據(jù)溶液的pH變化知，HA的酸性大于HB，則相同濃度的鈉鹽溶液NaA溶液pH小于同濃度的NaB溶液的pH，故A正確；
B．將t₁℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t₂℃時(shí)，兩種溶液都變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量都不變，導(dǎo)致二者溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍然相等，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知，T₁＜T₂，升高溫度，甲醇的物質(zhì)的量減少，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．將氨水滴入鹽酸中，未滴加氨水時(shí)，溶液呈酸性，pH＜7，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題涉及溶解度曲線、溫度對化學(xué)平衡的影響、酸堿中和滴定、弱電解質(zhì)的電離等知識(shí)點(diǎn)，明確這些反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合曲線變化趨勢及縱橫坐標(biāo)的含義來分析解答，題目難度中等．