Question

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A和E同主族，D的最外層電子數(shù)是E的最外層電子數(shù)的6倍，B是形成化合物種類最多的元素．
（1）元素C的氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物反應生成Z，Z的水溶液呈

 

（填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式表示其原因為

 

．
（2）元素A、D組成的單質A₂、D₂在以CH₃COONa溶液為電解液，多孔碳棒為兩極時可構成原電池．負極的電極反應式為

 

．隨電池放電，溶液中的c（Na⁺）

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）用惰性電極電解足量元素E的最高價氧化對應水化物的水溶液，陽極的電極反應式為

 

．隨著通電時間的延長，溶液的pH

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）25℃時4g 元素的A的單質A₂在足量的D₂中完全燃燒，放熱571.6kJ，寫出表示A₂標準燃燒熱的熱化學方程式

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，B是形成化合物種類最多的元素，則B是C元素，
D的最外層電子數(shù)是E的最外層電子數(shù)的6倍，原子最外層電子數(shù)不超過8個，所以E的最外層電子數(shù)是1、D的最外層電子數(shù)是6，D的原子序數(shù)小于E，所以D是O元素、E是Na元素，A和E是同主族元素，A的原子序數(shù)小于B，所以A是H或Li元素，結合題目中信息知A單質為雙原子分子，故A為氫，C的原子序數(shù)大于B而小于D，所以C是N元素，據(jù)此解答各小題即可．

解答： 解：A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，B是形成化合物種類最多的元素，則B是C元素，
D的最外層電子數(shù)是E的最外層電子數(shù)的6倍，原子最外層電子數(shù)不超過8個，所以E的最外層電子數(shù)是1、D的最外層電子數(shù)是6，D的原子序數(shù)小于E，所以D是O元素、E是Na元素，A和E是同主族元素，A的原子序數(shù)小于B，所以A是H或Li元素，結合題目中信息知A單質為雙原子分子，故A為氫，C的原子序數(shù)大于B而小于D，所以C是N元素，綜上所述：A為氫，B為碳，C為氮，D為氧，E為鈉，
（1）元素N的氫化物為氨氣，它的最高價氧化物對應的水化物為硝酸，兩者反應生成硝酸銨，由于硝酸銨為強酸弱堿鹽，銨根水解導致溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因為：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，故答案為：酸；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
（2）元素H、氧氣組成的單質H₂、O₂，以CH₃COONa溶液為電解液形成燃料電池，氫氣易失電子發(fā)生氧化反應，和醋酸根離子反應生成醋酸，負極反應式為H₂-2e^-+2CH₃COO^-=2CH₃COOH，隨著反應的進行，陽極上氧氣得電子和氫離子反應生成水，導致溶液體積增大，所以鈉離子濃度減小，
故答案為：H₂-2e^-+2CH₃COO^-=2CH₃COOH；減�。�
（3）用惰性電極電解足量NaOH水溶液，陰極水電離出的氫離子放電，反應式為：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，陽極氫氧根放電，反應的電極反應式為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，據(jù)此兩個反應式推斷，此過程實際上相當于電解水，故隨著通電時間的延長，溶液中氫氧根濃度變大，pH增大，故答案為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；增大；
（4）燃燒熱的定義為：1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，4g H₂的物質的量為：

4g

2g/mol

=2mol，2mol氫氣在足量的O₂中完全燃燒，放熱571.6kJ，則1mol氫氣完全燃燒的熱化學方程式為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol，故答案為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol．

點評：本題考查了位置結構性質的相互關系及應用，熟悉元素周期表及原子結構是解本題關鍵，根據(jù)元素之間的關系確定元素，再結合元素周期律、物質結構、原電池原理等知識點來分析解答．