19．在298K和101KPa時，2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=+56.7kJ/mol，能自發(fā)進行的合理解釋是（　　）
A．是熵減反應B．是熵增效應大于能量效應
C．是吸熱反應D．是放熱反應

分析 △H=+56.7kJ/mol＞0，由反應可知氣體的體積增大，則△S＞0，△H-T△S＜0的反應可自發(fā)進行，以此來解答．

解答 解：由反應可知，△H＞0、△S＞0，△H-T△S＜0的反應可自發(fā)進行，則能自發(fā)進行的合理解釋是熵增效應大于能量效應，
故選B．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握焓變、熵變的判斷及反應進行方向的綜合判據(jù)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意不能單獨使用焓變、熵變判斷反應進行的方向，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．若2.0升的X2氣體與1.0升的Y2氣體完全反應，兩者均無剩余，產(chǎn)生2.0升的R氣體，則下列哪一選項是R的化學式？（假設氣體均為理想氣體，且反應前后均在同溫同壓的條件．）（　�。�
A．XYB．XY2C．XY3D．X2Y

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列生活習慣比較健康和科學的是（　�。�
A．新裝修的房子應該開窗、通風一段時間后再入住
B．制作家具用的固化劑等化學試劑越多越好
C．飲用的水越純凈越健康
D．舊電池已不能使用，不需要回收

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各離子能大量共存的是（　　）
A．無色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3-
B．使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-
C．NH4Cl溶液中：K+、OH-、SO42-、Cl-
D．pH=1的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

14．現(xiàn)有一種泉水，取0.5L這種泉水作為樣品，經(jīng)測定該樣品中含有0.48g的Mg2+．那么，該泉水中Mg2+的物質(zhì)的量的濃度是多少？為使該泉水樣品所含的Mg2+全部沉淀，應加入1mol/L NaOH溶液的體積是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．新型納米材料a-Fe粉末具有超強磁性，可用作高密度磁記錄的介質(zhì)和高效催化劑等．某�；瘜W小組學生利用如圖所示裝置進行探究實驗，已知該校實驗室的酒精燈火焰的溫度約為500℃．
【查閱資料】在不同溫度下，a-Fe粉末與水蒸氣反應的固體產(chǎn)物不同；溫度低于570℃時，生成FeO，高于570℃時，生成Fe3O4．
【探究一】
（1）甲同學用如左圖裝置進行a-Fe粉末與水蒸氣的反應，濕棉花的作用是提供水蒸氣作為反應物；寫出該反應的化學方程式：Fe+H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+H2；
【探究二】
乙同學用如右圖裝置進行a-Fe粉末與水蒸氣反應并驗證產(chǎn)物．
（2）實驗前必須對整套裝置進行的操作是檢查氣密性；試管a中的物質(zhì)是水
（3）水槽中的試管里收集的氣體是氫氣；如果要點燃該氣體，必須進行的操作是驗純；
【探究三】乙同學為探究實驗結(jié)束后試管內(nèi)的固體物質(zhì)成分，進行了下列實驗：
實驗步驟實驗操作實驗現(xiàn)象
Ⅰ取少量反應后的黑色粉末X，加入少量鹽酸，微熱黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色；產(chǎn)生少量氣泡
Ⅱ向?qū)嶒濱中得到的溶液滴加2滴KSCN溶液，振蕩溶液沒有出現(xiàn)紅色
（4）實驗現(xiàn)象不能確定是否存在Fe3O4，主要原因是2Fe3++Fe=3Fe2+（用離子方程式表示）．
【探究反思】
（5）乙同學稱取5.60gFe粉，用右圖的裝置反應一段時候后，停止加熱．在干燥器中冷卻后，稱得6.88g．取冷卻后的固體物質(zhì)與足量FeCl3溶液充分反應，測定消耗FeCl3物質(zhì)的量，最終確定產(chǎn)物的成分．若此裝置中Fe粉與水蒸氣反應的產(chǎn)物為Fe3O4，則消耗FeCl3的物質(zhì)的量應為0.08mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某學生用0.1mol•L-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：
A．移取20mL待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞
B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上1～2cm
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下某一刻度，記下讀數(shù)
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度
就此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）BDCEAF；
（2）上述B步驟操作的目的是洗去滴定管內(nèi)壁附著的水，防止將標準溶液稀釋產(chǎn)生誤差；
（3）上述A步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是使測得的未知溶液濃度偏大；
（4）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是當溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色；
（5）若滴定時在晃動錐形瓶的過程中不小心將液體灑出，對實驗結(jié)果的影響是偏低；
（6）若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是偏小．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某小組用傳感技術(shù)測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理如圖1所示：

（1）本實驗的燒瓶中制取NH3的化學方程式為NH3•H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑，檢驗三頸瓶集滿NH3的方法是NH3•H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑；將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口c，試紙變藍色，證明NH3已收滿（或：將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白煙生成，證明NH3已收滿）．
（2）進行噴泉實驗之后，從三頸瓶中用堿式滴定管（或移液管）（填儀器名稱）量取25.00mL氨水至錐形瓶中，然后用0.0500mol•L-1HCl滴定．用pH計采集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線如圖2．
（3）據(jù)圖，計算氨水的濃度為0.0450mol•L-1．
（4）在下圖中畫出用0.100 0mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.100mol•L-1鹽酸的滴定曲線示意圖．

（5）關(guān)于上述用鹽酸滴定氨水的實驗的說法中，正確的是BD．
A．滴定終點時俯視讀數(shù)會導致測得氨水的濃度偏高
B．酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導致測得氨水的濃度偏高
C．滴定前沒有氣泡，滴定后出現(xiàn)氣泡，會導致測得氨水的濃度偏高
D．錐形瓶中有少量蒸餾水不影響測定結(jié)果．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．某學生中和滴定實驗的過程如下：（1）取一支堿式滴定管；（2）用蒸餾水洗凈；（3）即加入待測的NaOH溶液；（4）記錄液面刻度讀數(shù)；（5）用酸式滴定管精確放出一定量標準酸液；（6）置于未經(jīng)標準酸液潤洗的潔凈的錐形瓶中；（7）加入適量蒸餾水；（8）加入酚酞試液兩滴；（9）滴定時，邊滴邊振蕩；（10）邊注視滴定管內(nèi)液面的變化；（11）當小心滴到溶液由無色變?yōu)榉奂t色時，即停止滴定；（12）記錄液面刻度讀數(shù)；（13）根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液體積為22mL，指出上述實驗過程中錯誤之處（用序號表示）（3）、（10）、（11）、（13）．

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