（12分）某同學(xué)欲在實(shí)驗(yàn)室中完成Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，裝置如圖甲、乙兩種。

已知B中放入的是鐵與石棉絨的混合物，C中放的是干燥劑，E為酒精噴燈，G為帶有鐵絲網(wǎng)罩的酒精燈。

Ⅰ.對比兩裝置，回答下列問題：

（1）如何檢查乙裝置的氣密性？                                      。

（2）乙裝置中濕沙子的作用是                                         。

（3）B處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                           。

（4）該同學(xué)認(rèn)為欲在乙裝置的尖嘴導(dǎo)管處點(diǎn)燃反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，裝置H必不可少，H的作用是                                       。

（5）對比甲、乙兩裝置的B和K，B的優(yōu)點(diǎn)是                               。

Ⅱ.某同學(xué)為了研究一定時(shí)間內(nèi)鐵粉的轉(zhuǎn)化率，用上圖中的甲裝置設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的鐵粉進(jìn)行反應(yīng)，收集并測量反應(yīng)后生成的氣體體積，計(jì)算鐵粉的轉(zhuǎn)化率。

① 用排水法收集并測量氣體體積可選下圖中的                  裝置。

② 稱取mg鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱至無氣體放出。若收集的氣體體積換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況為VL，鐵粉的轉(zhuǎn)化率為（列出計(jì)算式即可）                         。

③ 為了證明反應(yīng)后的固體混合物中含有+3價(jià)的Fe，該同學(xué)取出少量混合物于試管中，加入足量的鹽酸，溶解后過濾，立即向溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果觀察到溶液的顏色沒變化。經(jīng)過思考，該同學(xué)認(rèn)為此現(xiàn)象不能說明反應(yīng)后的固體混合物中不含有+3價(jià)Fe。他的理由是：                         。

 

【答案】

（12分）

Ⅰ.（1）向H中加入水沒過導(dǎo)管口，連接好裝置，微熱K，若H中導(dǎo)管口出現(xiàn)

       氣泡，停止加熱后導(dǎo)管中出現(xiàn)水柱，證明氣密性良好（其他合理答案也給分）（2分）

   （2）提供水蒸氣（1分）（3）3Fe+4H2O==Fe2O3+4H2（2分）（4）冷凝水蒸氣（1分）

   （5）使用石棉絨，增大水蒸氣與Fe粉接觸面積，加快反應(yīng)速率（1分）

Ⅱ.① 乙（1分）

       ②（2分）（注：化簡后且正確的代數(shù)式均可，如  或）

       ③ 鐵粉可能有剩余，剩余鐵粉會(huì)與Fe3+反應(yīng)，將Fe3+溶液中完全還原為Fe2+。（2分）

【解析】

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL，實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸：①480mL 0.5mol/L的硫酸；②150mL 3mol/L的硫酸；③足量的18mol/L的硫酸．有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補(bǔ)充．
請回答下列問題：
（1）配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為
1000
1000
mL．
（2）配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請將操作步驟B、D補(bǔ)充完整．
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol/L的濃硫酸
295
295
mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．
用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中
用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中
；
E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1cm～2cm處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（3）如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（4）進(jìn)行操作C前還需注意
將稀釋后的硫酸冷卻到室溫
將稀釋后的硫酸冷卻到室溫
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆山東省泰安市寧陽二中高三第一次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(11分)某學(xué)生欲配制6.0 mol/L的H2SO4  1 000 mL，實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸：
①480 mL 0.5 mol/L 的硫酸；②150 mL 25%的硫酸(ρ＝1.18 g/mL)；③足量的18 mol/L的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補(bǔ)充。
請回答下列問題：
(1)實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為______mol/L(保留1位小數(shù))。
(2)配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為______mL。
(3)配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請將操作步驟B、D補(bǔ)充完整。
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18 mol/L的濃硫酸____mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2 cm 處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。
(4)如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(5)進(jìn)行操作C前還需注意                                            
                                                                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年福建省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某學(xué)生欲配制6．0 mol·L－1的H2SO4 1 000 mL，實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸：①480 mL 0．5 mol·L－1 的硫酸；②150 mL 25%的硫酸(ρ＝1．18 g·mL－1)；③足量的18 mol·L－1 的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補(bǔ)充。

請回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1(保留1位小數(shù))。

（2）配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為________mL。

（3）配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請將操作步驟B、D補(bǔ)充完整。

A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；

B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的 18 mol·L－1的濃硫酸            mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。

并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；

C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；

D．______________________________________；

E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2 cm處；

F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；

G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。

（4）如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

（5）進(jìn)行操作C前還需注意________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省泰安市高三第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某學(xué)生欲配制6.0 mol/L的H2SO4  1 000 mL，實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸：

①480 mL 0.5 mol/L 的硫酸；②150 mL 25%的硫酸(ρ＝1.18 g/mL)；③足量的18 mol/L的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補(bǔ)充。

請回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為______mol/L(保留1位小數(shù))。

(2)配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為______mL。

(3)配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請將操作步驟B、D補(bǔ)充完整。

A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；

B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18 mol/L的濃硫酸____mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；

C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；

D．_________________________________________________________________

_________________________________________________________________

E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2 cm 處；

F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；

G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。

(4)如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(5)進(jìn)行操作C前還需注意                                            

                                                                   。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省泰安市高三第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(11分)某學(xué)生欲配制6.0 mol/L的H2SO4  1 000 mL，實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸：

①480 mL 0.5 mol/L 的硫酸；②150 mL 25%的硫酸(ρ＝1.18 g/mL)；③足量的18 mol/L的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補(bǔ)充。

請回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為______mol/L(保留1位小數(shù))。

(2)配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為______mL。

(3)配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請將操作步驟B、D補(bǔ)充完整。

A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；

B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18 mol/L的濃硫酸____mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；

C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；

D．_________________________________________________________________

_________________________________________________________________

E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2 cm 處；

F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；

G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。

(4)如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(5)進(jìn)行操作C前還需注意                                            

                                                                   。

 

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同步練習(xí)冊答案