（1）A、B、C、D、E、F均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無(wú)中子。B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。D元素是地殼里含量最多的元素。D與E的質(zhì)子數(shù)之和為24。F的最高價(jià)氧化物的水化物為最強(qiáng)酸。

①推斷E在元素周期表中的位置：第_______周期，_______族。

②A2D的沸點(diǎn)比A2E高的原因是_____________________________________________。

③E、F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性(或堿性)的相對(duì)強(qiáng)弱_______，等物質(zhì)的量濃度的上述兩物質(zhì)的水溶液相應(yīng)的性質(zhì)______________。

④在101kPa時(shí)，1.4gBD氣體在1.6gD2氣體中完全燃燒，生成BD2氣體時(shí)放出14.15kJ

熱量，表示BD燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：___________________________________。

（每小題2分）（1）三、ⅥA   （2）H2O與H2O分子之間在氫鍵作用

   （3）酸性HClO4>H2SO4、溶液酸性H2SO4>HClO4。

   （4）CO（g）+O2(g)=CO2（g）；△H=－283kJ/mol


解析:

易知A是氫、B是碳、D是氧，再推出E是硫，F(xiàn)是氯，C介于B、D之間，故C是氮。水沸點(diǎn)至所以比H2S是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵，高氯酸是最強(qiáng)的無(wú)機(jī)含氧酸，但溶液的酸性強(qiáng)弱是由氫離子濃度的大小決定，c(H+)越大，酸性越強(qiáng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A～J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201202/42/4b8ef6c6.png" style="vertical-align:middle" />
（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中的含有同一種元素在周期表中位置
第4周期、第Ⅷ族
第4周期、第Ⅷ族
，
（2）寫出檢驗(yàn)D溶液中陽(yáng)離子的方法
取少許D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅色，證明D溶液中含有Fe3+
取少許D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅色，證明D溶液中含有Fe3+
．
（3）寫出反應(yīng)④的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
．
（4）若28gA單質(zhì)在足量的氧氣中灼燒，反應(yīng)放出的熱量為QkJ（Q＞0），寫出這個(gè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H=-6QkJ/mol
3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H=-6QkJ/mol
；
（5）若向氣體K的水溶液中加入鹽酸，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液的pH
＜
＜
7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因：
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
；若向氣體K的0.1mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中含各離子物質(zhì)的質(zhì)量濃度由大到小的關(guān)系是
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜O．在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示．
（1）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是
b d
b d
點(diǎn)．
（2）25min時(shí)，增加了
NO2
NO2
 （填物質(zhì)的化學(xué)式）
0.8
0.8
mol，平衡向生成
N2O4
N2O4
（填“NO2、N2O4”）反應(yīng)方向移動(dòng)．
（3）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)所表示的反應(yīng)體系中，氣體顏色由深到淺的順序是
cdba
cdba
 （填字母）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)一定能說明HNO2是弱電解質(zhì)的是（　�。�
①用HNO2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)燈泡很暗
②HNO2和NaCl 不能發(fā)生反應(yīng)
③0.1mol?L-1HNO2溶液的pH=2.1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F．其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層電子均充滿．請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E、F用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
Na＜Al＜Si＜N
Na＜Al＜Si＜N
．（用元素符號(hào)表示）
（2）B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)
高
高
（填高或低），理由是
NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體
NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體
．
（3）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中其中心原子采取
sp2
sp2
雜化，E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是
平面正三角形
平面正三角形
．
（4）F的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）
1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）
，F(xiàn)的高價(jià)離子與A的簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為
[Cu（NH3）4]2+
[Cu（NH3）4]2+
．
（5）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為
Cu3N
Cu3N
；（每個(gè)球均表示1個(gè)原子）
（6）A、C形成的化合物具有高沸點(diǎn)和高硬度，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，則其化學(xué)式為
AlN
AlN
，其晶體中所含的化學(xué)鍵類型為
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由短周期元素A和B組成化合物A2B3，其中B的原子序數(shù)是m，則A的原子序數(shù)可能為（　�。�
①m-3    ②m+5     ③m-11     ④m-1．

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