19．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．向NaSiO3溶液中通入過(guò)量SO2：SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-
B．向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe+8H++2NO3-═3Fe3++2NO↑+4H2O
C．碳酸鈉的水解：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D．氫氧化鐵溶于氫碘酸：2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O

分析 A．反應(yīng)生成硅酸沉淀和亞硫酸氫鈉；
B．反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水；
C．水解分別進(jìn)行，以第一步為主；
D．遵循電子和電荷守恒．

解答 解：A．向NaSiO3溶液中通入過(guò)量SO2的離子反應(yīng)為SiO32-+2SO2+2H2O═H2SiO3↓+2HSO3-，故A錯(cuò)誤；
B．向稀硝酸中加入少量鐵粉的離子反應(yīng)為Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈉的水解的離子反應(yīng)為CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鐵溶于氫碘酸的離子反應(yīng)為2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．常溫下加入下列物質(zhì)，能使溶液中c（CO32-）、c（HCO3-）均降低，而pH增大的是（　　）
A．氫氧化鈉溶液B．通入二氧化碳C．氫氧化鈣溶液D．鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．為檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42-、NH4+、Cl-、Fe3+等四種離子，某同學(xué)進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，已知檢驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)．由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是（　�。�
A．原溶液中一定含有SO42-B．原溶液中一定含有NH4+
C．原溶液中一定含有Cl-D．原溶液中一定含有Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．有一無(wú)色干燥的混合氣體，可能是由HCl、NO、NO2、CO2、CO、NH3、H2、O2、N2中的幾種混合而成，根據(jù)①把混和氣體通過(guò)濃H2SO4時(shí)，氣體體積明顯減�。谠偻ㄈ脒^(guò)量堿石灰時(shí)，體積又明顯減�。虎凼Ｓ鄽怏w接觸空氣時(shí)，立即變?yōu)榧t棕色，可得：混和氣體中一定存在NH3、CO2、NO，一定不存在NO2、O2、HCl，可能存在H2、N2、CO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體．現(xiàn)將此無(wú)色透明的混合氣體通過(guò)品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色．對(duì)于原混合氣體成分的判斷中正確的是（　　）
A．肯定有SO2、NO、O2B．肯定沒(méi)有C12、O2和NO2
C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．對(duì)羥基肉桂酸是一種強(qiáng)效的導(dǎo)電材料，在液晶顯示器工業(yè)中近年來(lái)研究廣泛．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖：
（1）該有機(jī)物的分子式為C9H8O3，其含氧官能團(tuán)的名稱是（酚）羥基、羧基．
（2）該有機(jī)物能發(fā)生的反應(yīng)類型是（填寫代號(hào)）AC．
A．氧化反應(yīng)    B．消去反應(yīng)    C．加聚反應(yīng)  D．水解反應(yīng)
（3）lmol該有機(jī)物最多能與4 mol的H2發(fā)生反應(yīng)，最多能與3mol的Br2生反應(yīng)．
（4）寫出該有機(jī)物與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù)）．
陽(yáng)離子Na+、Ba2+、NH4+
陰離子CH3COO-、OH-、Cl-、SO42-
已知：①A、C溶液的pH均大于7，四種物質(zhì)的溶液中只有A、B的溶液中水的電離程度均大于純水的電離程度；②C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無(wú)現(xiàn)象．
（1）A是CH3COONa，B是NH4Cl（填化學(xué)式）．
（2）寫出C和D反應(yīng)的離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）．
（4）在一定體積的0.005mol•L-1的C溶液中，加入一定體積的0.00125mol•L-1的鹽酸，混合溶液的pH=11，若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是1：4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]的工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng) I所得溶液中的金屬陽(yáng)離子有Al3+、Fe2+．
（2）加入NaHCO3并攪拌，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（3）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是Fe2++NO2-+2H+=Fe3++NO↑+H2O；若將反應(yīng)II設(shè)計(jì)成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式是Fe2+-e-=Fe3+．
（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-．為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑是d．
a．氯水          b．KSCN溶液      c．NaOH溶液      d．酸性KMnO4溶液
（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.2mol•L-1堿式硫酸鐵溶液pH=5，若溶液中鐵元素只以[Fe（OH）]2+、[Fe2（OH）4]2+兩種離子形式存在，用離子方程式解釋溶液顯酸性的原因2[Fe（OH）]2++2H2O [Fe2（OH）4]2++2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述不正確的是（　�。�
A．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理
B．石英可用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”
C．清晨陽(yáng)光穿過(guò)林木枝葉鋪灑地面屬于丁達(dá)爾現(xiàn)象
D．高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)

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