10．為檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42-、NH4+、Cl-、Fe3+等四種離子，某同學(xué)進行了下圖所示的實驗操作，已知檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍．由該實驗?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是（　　）
A．原溶液中一定含有SO42-B．原溶液中一定含有NH4+
C．原溶液中一定含有Cl-D．原溶液中一定含有Fe3+

分析 在溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，其中的亞硫酸根離子、亞鐵離子會被氧化為硫酸根離子、鐵離子，加入的鹽酸中含有氯離子，會和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀；能使紅色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣，三價鐵離子能使硫氰酸鉀變?yōu)榧t色，據(jù)此進行判斷．

解答 解：A．原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞硫酸根離子，則會被氧化為硫酸根離子，所以原溶液中不一定含有SO42-離子，故A錯誤；
B．產(chǎn)生能使紅色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣，所以原來溶液中一定含有NH4+，故B正確；
C．原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，引進了氯離子，能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀的離子不一定是原溶液中含有的氯離子，可能是加進去的鹽酸中的，故C錯誤；
D．原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞鐵離子，則亞鐵離子會被氧化為鐵離子，鐵離子能使硫氰酸鉀變?yōu)榧t色，所以原溶液中不一定含有Fe3+離子，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查常見離子的檢驗方法，題目難度中等，明確常見離子的性質(zhì)及檢驗方法為解答關(guān)鍵，注意判斷離子是否存在時，需要排除干擾離子，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某課外小組分別用圖所示裝置對原電池和電解池原理進行實驗探究．
請回答：
Ⅰ．用圖1、2所示裝置進行第一組實驗CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
（1）A極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
（2）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
（3）濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有濾紙上有紅褐色斑點產(chǎn)生．
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況11.2L CH4反應(yīng)則圖2可收集氣體44.8L（標(biāo)況）
Ⅱ．用圖3所示裝置進行第二組實驗．實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清．查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色．
（5）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（6）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O和4OH--4e-═2H2O+O2↑．
（7）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少0.28 g．
（8）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2FeO42ˉ+6eˉ+5H2O=Fe2O3+10OHˉ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某原電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該原電池的說法正確的是（　�。�
A．電子從石墨棒經(jīng)外電路流向鐵棒
B．總反應(yīng)為2Fe3++Fe=3 Fe2+
C．石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
D．鐵電極逐漸變細，石墨電極逐漸變粗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．下列變化中需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A．H2S→SO2B．Fe2+→FeC．CO→CO2D．2H+→H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．化學(xué)實驗時應(yīng)強化安全意識．下列做法正確的是（　�。�
A．金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火
B．加熱碳酸氫鈉固體時，試管管口傾斜向上
C．實驗室制取氯氣時，用NaOH溶液進行尾氣吸收
D．濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E是中學(xué)常見的幾種化合物，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示：

已知：X、Y是生活中常見的金屬單質(zhì)，A、B都是氧化物且A是紅棕色粉末．
回答下列問題：
（1）單質(zhì)X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
（2）若試劑1和試劑2均是強電解質(zhì)．
①若試劑1和試劑2的酸堿性相同，則C溶液顯酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）；
②若試劑1和試劑2的酸堿性不同，試劑1和B的離子方程式是Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O．
（3）若試劑2是稀硝酸．
①Y單質(zhì)與稀硝酸反應(yīng)生成E時，Y單質(zhì)必須過量，寫出該反應(yīng)的離子方程式3 Fe+8H++2NO3-═3 Fe2++3NO↑+4H2O．如果稀硝酸過量，可以選擇試劑KSCN溶液進行驗證．
②D的陽離子能夠與強堿、氯氣反應(yīng)，生成一種高效的凈水劑YO42-，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式Fe2++2OH-+Cl2=FeO42-+Cl-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．將Cu片放入0.1mol•L-1FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時間后取出Cu片，溶液中的C（Fe3+）：C（Fe2+）=2：3，則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．5：3B．4：3C．3：4D．3：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．向NaSiO3溶液中通入過量SO2：SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-
B．向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe+8H++2NO3-═3Fe3++2NO↑+4H2O
C．碳酸鈉的水解：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D．氫氧化鐵溶于氫碘酸：2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于有機物的說法中，正確的是（　�。�
A．在核磁共振氫譜中有五組吸收峰
B．與互為同分異構(gòu)體
C．1mol 該有機物與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3mol NaOH
D．可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)和縮聚反應(yīng)

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