【題目】下列有關(guān)乙烯的說法錯誤的是

A. 在常溫常壓下為氣體 B. 是一種植物生長調(diào)節(jié)劑

C. 可自身加成形成聚乙烯 D. 不能使溴的CCl4溶液褪色

【答案】D

【解析】

從乙烯的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)、用途入手進行分析；

A、乙烯常溫常壓下為氣體，故A說法正確；

B、乙烯可以作一種植物生長的調(diào)節(jié)劑，故B說法正確；

C、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，通過加聚反應，生成聚乙烯，故C說法正確；

D、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D說法錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應 ：2NaClO2 + Cl2 ===2ClO2 + 2NaCl。

下圖是實驗室用于制備和收集一定量較純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）。其中E中盛有CCl4液體（用于除去ClO2中的未反應的Cl2）。

（1）儀器P的名稱是______________________。

（2）寫出裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式：_____________________。

（3）B裝置中所盛試劑是____________________。

（4）F為ClO2收集裝置，應選用的裝置是______________（填序號），其中與E裝置導管相連的導管口是__________（填接口字母）。

（5）若用100 mL 2 mol·L-1的濃鹽酸與足量的MnO2制備Cl2，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是________（填序號）。

A.＞0.1 mol B.0.1 mol C.＜0.1 mol D.無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min后，B的濃度減少了0.6 mol·L－1。對此反應速率的正確表示是（ ）

A. 用A表示的反應速率是0.8 mol·L－1·s－1

B. 在2 min末時的反應速率，用反應物B來表示是0.3 mol·L－1·min－1

C. 分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是3∶2∶1

D. 在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應速率的值都是相同的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選用甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，判斷滴定終點的現(xiàn)象是__________________。

（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度偏低的是______。

A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，所用鹽酸溶液的體積為________mL。

（4）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)

待測NaOH溶液的體積/mL

0.100 0 mol·L－1鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.00

26.31

26.31

第二次

25.00

1.56

a

28.74

第三次

25.00

0.22

26.51

b

表格中a的數(shù)值為_________， b的數(shù)值為_________。

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是（　�。� ①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al．
A.③④
B.②③④
C.①③④
D.全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，p、q、m、n分別是元素Z、W、X、Y的氣體單質(zhì)，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1mol/L t溶液與0.1mol/L u溶液的pH 均為1。

下列說法正確的是

A. 原子半徑:X<Y<Z

B. 元素的非金屬性：X>Y>W

C. v能分別與u、t反應生成離子化合物

D. Z的氧化物對應的水化物均為強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：

時間（min）

1

2

3

4

5

氫氣體積（mL）(標況下)

50

120

232

290

310

⑴ 哪一時間段（指①0～1、②1～2、③2～3、④3～4、⑤4～5 min，下同）反應速率最大______ (填序號，下同），原因是_____________________________ 。

⑵ 哪一段時段的反應速率最小______，原因是________________________。

⑶ 求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設(shè)溶液體積不變，不要求寫出計算過程）_________________ 。

⑷ 如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液： A..蒸餾水 B.KNO3溶液 C. NaCl溶液 D.CuSO4溶液

你認為可行的是（填編號） _______________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列問題：

（1）寫出下列反應的化學方程式：

①乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中：_____________________。

②苯與濃硝酸、濃硫酸混合后加熱至50℃～60℃發(fā)生反應：__________________。

（2）給下列有機物命名：

①_______________________

②_____________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、火箭升空需要高能的燃料，通常用肼(N2H4)作為燃料，N2O4做氧化劑。

（1）已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H＝+67.7kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H＝-534.0kJ·mol-1

2NO2(g)N2O4(g) △H＝-52.7kJ·mol-1

試寫出氣態(tài)肼在四氧化二氮氣體中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：______________________。

（2）工業(yè)上可用次氯酸鈉與過量的氨反應制備肼，該反應的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__________________。

（3）工業(yè)上常用氨水調(diào)節(jié)溶液pH除去金屬離子，常溫下Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32，要使Cr3+濃度降至10-5mol/L,溶液pH應調(diào)至____________________

II、在130℃和180℃時，分別將0.50molCH4和a mol NO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應：CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H＜0，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號

溫度

0min

10min

20min

40min

50min

1

130℃

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

2

180℃

n(CH4)/mol

0.50

0.30

0.18

0.15

（4）180℃時達到平衡狀態(tài)時，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為___________________。

（5）己知130℃時該反應的化學平衡常數(shù)為6.4，試計算a=__________。

（6）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見圖。在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y (Y為氮元素最高價化化物)，該電極反應為_________________。

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