【題目】某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值):
時(shí)間(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積(mL)(標(biāo)況下) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
⑴ 哪一時(shí)間段(指①0~1、②1~2、③2~3、④3~4、⑤4~5 min,下同)反應(yīng)速率最大______ (填序號(hào),下同),原因是_____________________________ 。
⑵ 哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小______,原因是________________________。
⑶ 求2~3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變,不要求寫出計(jì)算過程)_________________ 。
⑷ 如果反應(yīng)太激烈,為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量,他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液: A..蒸餾水 B.KNO3溶液 C. NaCl溶液 D.CuSO4溶液
你認(rèn)為可行的是(填編號(hào)) _______________________ 。
【答案】 ③ 該反應(yīng)放熱,2-3min時(shí)溫度最高 ⑤ 溶液中H+的濃度變小了 0.1mol·L-1·min-1 AC
【解析】試題分析:⑴計(jì)算每個(gè)時(shí)間段生成氣體的體積,根據(jù)相同條件下氣體體積與反應(yīng)速率的關(guān)系判斷速率,根據(jù)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系判斷速率變化的原因;(2)計(jì)算每個(gè)時(shí)間段生成氣體的體積,根據(jù)相同條件下氣體體積與反應(yīng)速率的關(guān)系判斷速率,根據(jù)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系判斷速率變化的原因;(3)先求出氣體的物質(zhì)的量,再計(jì)算鹽酸變化的物質(zhì)的量,利用速率計(jì)算公式計(jì)算速率;⑷根據(jù)濃度、電解質(zhì)的強(qiáng)弱判斷。
解析:0~1、②1~2、③2~3、④3~4、⑤4~5 min生成氫氣的體積分別是50 mL、70 mL、112 mL、58 mL、20mL;
⑴ 相同條件下,反應(yīng)速率最大,相同時(shí)間收集到氣體體積越大,所以2~3 min反應(yīng)速率最快,原因是該反應(yīng)放熱,2-3min時(shí)溫度高與開始時(shí)的溫度;⑵4~5 min的反應(yīng)速率最小,原因是液中H+的濃度變小了;⑶ 2~3分鐘時(shí)間段以生成氫氣的體積是112mL,
設(shè)需要鹽酸的物質(zhì)的量是x mol,
x=0.01mol
mol·L-1·min-1;
⑷ 改變反應(yīng)速率的方法有:改變濃度、改變溫度、改變固體表面積等;
A..蒸餾水,鹽酸濃度變小,反應(yīng)速率減慢,產(chǎn)生氫氣的量不變,故A正確; B.加入KNO3溶液生成硝酸,硝酸具有強(qiáng)氧化性,不能生成氫氣,故B錯(cuò)誤; C. 加入NaCl溶液,鹽酸體積增大,濃度減小 ,反應(yīng)速率減慢,產(chǎn)生氫氣的量不變,故C正確; D.CuSO4溶液,形成銅鋅原電池,加快反應(yīng)速率,故D錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)烯烴的說法中,正確的是
A. 烯烴分子中所有的原子一定在同一平面上
B. 烯烴在適宜的條件下只能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)
C. 分子式是C4H8的烴分子中一定含有碳碳雙鍵
D. 通過石油的催化裂化及裂解可以得到氣態(tài)烯烴
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室長(zhǎng)期存放的Na2SO3固體的純度,準(zhǔn)確稱取W g固體樣品,配成250 mL溶液。設(shè)計(jì)了以下兩種實(shí)驗(yàn)方案:
方案I:取25.00 mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱量,得到沉淀的質(zhì)量為m1 g
方案Ⅱ:取25.00 mL上述溶液,用a mol/L 的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定。(5SO32-+2MnO4-+6H+→5SO42-+2Mn2++3H2O)
實(shí)驗(yàn)中所記錄的數(shù)據(jù)如下表:
滴定次數(shù) 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
待測(cè)溶液體積/mL | 25.00 | 25.00 | 25.00 | 25.00 |
滴定管初讀數(shù)/mL | 0.00 | 0.20 | 0.10 | 0.15 |
滴定管末讀數(shù)/mL | 20.95 | 21.20 | 20.15 | 21.20 |
(1)配制250 mL Na2SO3溶液時(shí),必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器有:燒杯、玻棒、滴管、藥匙和__________________、_________________。
(2)操作I為____________________操作Ⅱ?yàn)?/span>________________
(3)方案I中如何判別加入的氯化鋇已經(jīng)過量_____________在方案Ⅱ中滴定終點(diǎn)的判斷方法是________________。
(4)根據(jù)方案Ⅱ所提供的數(shù)據(jù),計(jì)算Na2SO3的純度為______________。(寫成分?jǐn)?shù)形式)有同學(xué)模仿方案I,提出方案Ⅲ:取25.00 mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱重,得到沉淀質(zhì)量為m2 g 并用方案I的方法計(jì)算結(jié)果。
(5)根據(jù)方案Ⅲ,從理論上講,下列說法正確的是________(填序號(hào))
a. 方案I比方案Ⅲ的計(jì)算結(jié)果要低
b. 方案I比方案Ⅲ的計(jì)算結(jié)果要高
c. m1=m2 ,方案I和方案Ⅲ的結(jié)果一樣
d. 方案Ⅲ不應(yīng)根據(jù)方案I的方法計(jì)算
(6)上述實(shí)驗(yàn)中,由于操作錯(cuò)誤所引起的實(shí)驗(yàn)誤差分析正確的是__________(填序號(hào))。
a. 方案I中如果沒有洗滌操作,實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏小
b. 方案I中如果沒有操作Ⅱ,實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏大
c. 方案Ⅲ中如果沒有洗滌操作,實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏小
d. 方案Ⅲ中如果沒有操作Ⅱ,實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)乙烯的說法錯(cuò)誤的是
A. 在常溫常壓下為氣體 B. 是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑
C. 可自身加成形成聚乙烯 D. 不能使溴的CCl4溶液褪色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.甲烷—空氣燃料電池若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,負(fù)極的電極反應(yīng)式為______________;若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液,正極的電極反應(yīng)式為 __________________________。
Ⅱ.現(xiàn)有純鐵片、純銀片、純銅片,稀硫酸、FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液、大燒杯、導(dǎo)線若干,請(qǐng)運(yùn)用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證Cu2+、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱。
(1)寫出電極反應(yīng)式,負(fù)極:__________________,正極:___________________。
(2)請(qǐng)?jiān)谙旅娣娇蛑挟嫵鲈姵氐难b置圖,標(biāo)出外電路電子流向(注明電極材料、電解質(zhì)溶液,連成閉合回路)________。
該裝置反應(yīng)一段時(shí)間后,當(dāng)溶液的質(zhì)量增加3.2 g時(shí),通過導(dǎo)線的電子的數(shù)目是_________。
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【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是( )
A.過濾操作中,玻璃棒應(yīng)適時(shí)攪拌漏斗器
B.蒸發(fā)時(shí),不能把蒸發(fā)皿放置于石棉網(wǎng)上加熱
C.萃取分液時(shí),將塞上凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗上小孔,然后打開活塞才能放出下層液體
D.配制容量瓶,定容時(shí)改用膠頭滴管滴加蒸餾水
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【題目】利用下圖裝置可以測(cè)定銅鋅原電池工作時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量,假設(shè)量筒的量程足夠大,鋅片和 銅片中無雜質(zhì),氣體體積已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況。下列說法正確的是 ( )
A. a 電極的電極材料是銅
B. 如果將稀硫酸換為 CuSO4 溶液,則不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>
C. 鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)放出的熱量對(duì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定不產(chǎn)生影響
D. 若量筒中收集到 a L H2,則電解質(zhì)溶液中通過了 mol 電子
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【題目】某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料,其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平,A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑,A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)
根據(jù)上圖回答下列問題:
(1)寫出A和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A______________,D________________。
(2)寫出②⑤兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式,其中②屬于______反應(yīng)。
②_______________________;
⑤_______________________。
(3)寫出實(shí)驗(yàn)室中制取F的化學(xué)方程式___________________。
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【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯(cuò)誤的是( )
A.正極反應(yīng)中有CO2生成
B.微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移
C.質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)
D.電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
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