下列敘述中正確的是( 。

(1)純鐵比碳素鋼易生銹

(2)用氨水除去試管上的銀鏡

(3)硅是制作光導(dǎo)纖維和制造太陽能電池的主要原料

(4)可用稀鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證元素的非金屬性Cl>C(碳)>Si

(5)催化劑只能改變反應(yīng)的活化能,不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)

(6)用氫氟酸雕刻玻璃是利用氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)的性質(zhì)

(7)同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng),水解程度越大

(8)Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料,也用于電解法治煉鋁

(9)丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體,云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

(10)明礬可用于水的消毒、殺菌;碳酸鋇可用于鋇餐透視.

 

A.

(1)(4)(6)(7)

B.

(4)(6)(9)(10)

C.

(3)(5)(6)(8)

D.

(5)(6)(8)(9)


考點(diǎn):

鐵的化學(xué)性質(zhì);膠體的重要性質(zhì);催化劑的作用;氨的化學(xué)性質(zhì);硅和二氧化硅;鎂、鋁的重要化合物..

專題:

元素及其化合物;化學(xué)應(yīng)用.

分析:

(1)碳素鋼易發(fā)生電化學(xué)腐蝕;

(2)氨水與銀鏡不反應(yīng);

(3)硅可制造太陽能電池;

(4)可用高氯酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證元素的非金屬性Cl>C(碳)>Si;

(5)催化劑只能改變反應(yīng)的活化能,不能改變反應(yīng)的起始和最終狀態(tài);

(6)氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng),性質(zhì)決定用途;

(7)還原性與水解程度無關(guān);

(8)Al2O3的熔點(diǎn)高,Al為活潑金屬,電解法治煉鋁;

(9)丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì);

(10)明礬不具有強(qiáng)氧化性;碳酸鋇可與鹽酸反應(yīng)生成有毒的鋇離子.

解答:

解:(1)碳素鋼易發(fā)生電化學(xué)腐蝕,則純鐵不易腐蝕,故錯(cuò)誤;

(2)氨水與銀鏡不反應(yīng),應(yīng)利用稀硝酸清洗,故錯(cuò)誤;

(3)硅可制造太陽能電池,二氧化硅制作光導(dǎo)纖維,故錯(cuò)誤;

(4)可用高氯酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證元素的非金屬性Cl>C(碳)>Si,因鹽酸揮發(fā)與硅酸鈉反應(yīng),且不能利用無氧酸的酸性比較非金屬性,故錯(cuò)誤;

(5)催化劑只能改變反應(yīng)的活化能,不能改變反應(yīng)的起始和最終狀態(tài),則不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng),故正確;

(6)氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng),性質(zhì)決定用途,則用氫氟酸雕刻玻璃,故正確;

(7)還原性與水解程度無關(guān),如鹵素離子中碘離子還原性強(qiáng),但不發(fā)生水解,故錯(cuò)誤;

(8)Al2O3的熔點(diǎn)高,為離子化合物,Al為活潑金屬,電解法治煉鋁,Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料,也用于電解法治煉鋁,故正確;

(9)丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì),則丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體,云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),故正確;

(10)明礬不具有強(qiáng)氧化性,不能用于水的消毒、殺菌;碳酸鋇可與鹽酸反應(yīng)生成有毒的鋇離子,應(yīng)選硫酸鋇用于鋇餐透視,故錯(cuò)誤;

故選D.

點(diǎn)評(píng):

本題考查物質(zhì)的性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握常見元素化合物知識(shí)及化學(xué)性質(zhì)為解答的關(guān)鍵,注意性質(zhì)與用途的關(guān)系,注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查,題目難度不大.


練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


把0.10 mol CH3COONa加到1.0 L 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中(設(shè)加CH3COONa溶液體積不變),求溶液的pH(已知= 4.74)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列有關(guān)化學(xué)用語表示不正確的是                               (    )

A.P原子的結(jié)構(gòu)示意圖:    

B.NaCl的電子式為:

C.HCN分子的結(jié)構(gòu)式:H—C≡N         

D.含78個(gè)中子的碘的放射性核素:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


A、B、C、D四種元素都是短周期元素,A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)。B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布;5.8 g B的氫氧化物恰好能與100 mL 2 mol・L―1鹽酸完全反應(yīng);B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中,最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。根據(jù)上述條件回答:

(1)元素C位于第__________周期第__________族,它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為____________。

(2)A元素是_________,B元素是________,D元素是_______。(填名稱)

(3)A與D形成穩(wěn)定化合物的電子式是_____________,判斷該化合物在空氣中是否變質(zhì)的簡(jiǎn)單方法是_______________________________。

(4)C元素的單質(zhì)有毒,可用A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液吸收,其離子方程式為___________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列各組離子在指定溶液中關(guān)于離子共存的說法正確的是( 。

 

A.

25℃時(shí)溶液中一定大量共存:Na+、Ca2+、Cl、SO42﹣

 

B.

能與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中一定共存:Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3

 

C.

弱堿性溶液中可能大量共存:Na+、K+、Cl‾、HCO3

 

D.

0.1mol/LFeCl3溶液中可能大量共存:Fe2+、NH4+、SCN、SO42﹣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


a molNa2O2和b molNaHCO3固體混合后,在密閉容器中加熱到250℃,使其充分反應(yīng),當(dāng)排出氣體為兩種氣體時(shí),a:b不可能為(  )

 

A.

3:4

B.

4:5

C.

2:3

D.

3:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用圖1所示裝置從Fe(OH)3膠體中過濾出Fe(OH)3膠粒

B.用圖2所示裝置蒸發(fā)掉CuCl2溶液中部分水制得CuCl2·2H20晶體

C.用圖3所示裝置從CH3OH與C2H5OH的混合物中分離出乙醇

D.用圖4所示裝置從C2H5OH與C2H5OOCCH3的混合物中分離出乙酸乙酯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列推斷正確的是

A.由H+(aq)+OH-(aq)=H20(1)  △H=-57.3 kJ·mol-1,可知含1 mo1 CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合,放出熱量為57.3 kJ

B.由C(石墨)=C(金剛石)  △H=+1.9 kJ·mol-1,可知石墨比金剛石更穩(wěn)定

C.由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)  △H=-92.4 kJ·mol-1,可知將1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為92.4 kJ

D.由△G=△H-T△S可知,所有的放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列說法正確的是

A.苯酚沾在手上,應(yīng)立即用NaOH溶液清洗

B.給試管中液體加熱時(shí),液體不超過試管容積的1/3

C.向NaOH溶液中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3膠體

D.試管壁上的銀鏡可用稀硫酸洗滌

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