20．0.2molCu2S投入一定濃度的含溶質(zhì)1.6mol的硝酸中，充分反應(yīng)后溶液藍(lán)色澄清，生成NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，下列說法正確的是（　�。�
A．Cu2S未溶解完
B．硝酸恰好完全反應(yīng)
C．實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為1：7
D．反應(yīng)的Cu2S與被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比為3：10

分析 將0.2mol Cu2S與足量稀HNO3反應(yīng)，生成Cu（NO3）2、SO42-、NO與NO2和H2O，該反應(yīng)中Cu元素化合價由+1價變?yōu)?2價、S元素化合價由-2價變?yōu)?價，所以Cu2S是還原劑、部分硝酸是氧化劑，據(jù)此分析解答．

解答 解：將0.2mol Cu2S與足量稀HNO3反應(yīng)，充分反應(yīng)后溶液藍(lán)色澄清，所以生成Cu（NO3）2、SO42-、NO與NO2和H2O，該反應(yīng)中Cu元素化合價由+1價變?yōu)?2價、S元素化合價由-2價變?yōu)?價，所以Cu2S是還原劑、部分硝酸是氧化劑，
A、如果0.2mol Cu2S完全反應(yīng)則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：2mol，而酸性的硝酸為0.2×2×2=0.8mol，所以氧化性的硝酸為0.8mol，即生成一氧化氮和二氧化氮的物質(zhì)的量都是0.4mol，則得電子的物質(zhì)的量為0.4×（1+3）=2mol，所以兩者恰好完全反應(yīng)，故A錯誤；
B、由A分析0.2molCu2S投入一定濃度的含溶質(zhì)1.6mol的硝酸中兩者恰好完全反應(yīng)，故B正確；
C、實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為0.2：1.6=1：8，故C錯誤；
D、反應(yīng)的Cu2S與被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比為0.2：0.8=1：4，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，題目難度中等，注意根據(jù)氧化還原反應(yīng)的電子守恒和質(zhì)量守恒計算該題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

10．在100ml的鹽酸溶液中加入25g 石灰石恰好完全反應(yīng)，其中雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)且不溶于水，共收集氣體4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．求：
（1）參加反應(yīng)氯化氫的物質(zhì)的量為多少？
（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（3）后來溶液的質(zhì)量比原來鹽酸的質(zhì)量增加了多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．為了測定K2CO3和NaHCO3混合物的組成，某學(xué)生每次稱取一定質(zhì)量的混合物溶于水配成溶液，向其中加入相同濃度的Ba（OH）2溶液，每次實(shí)驗(yàn)均充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下
實(shí)驗(yàn)次數(shù)混合物的質(zhì)量/g所加Ba（OH）2溶液的體積/L測得沉淀的質(zhì)量/g
10.8580.51.379
21.7160.5
32.5740.54.137
43.4320.55.516
54.2900.55.516
65.1480.55.516
請回答下列問題：
（1）第二次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是2.758g；
（2）混合物中K2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為5：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的濁液中逐滴加入1mol•L-1 HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
請回答下列問題：
（1）寫出混合物溶于水時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（2）B點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為Mg（OH）2、Al（OH）3．
（3）原混合物中AlCl3的物質(zhì)的量為0.02mol，NaOH的質(zhì)量為5.20g．
（4）Q點(diǎn)加入的HCl溶液體積為130ml．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH組成的混合物27.2g，溶于足量水并充分反應(yīng)后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-全部轉(zhuǎn)化為沉淀，將反應(yīng)容器內(nèi)水分蒸干，最后得到白色固體29.0g．則原混合物中Na2CO3的質(zhì)量是（　　）
A．10.6 gB．5.3 gC．15.9 gD．5.6 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．據(jù)ETH天文研究所報告，組成太陽的氣體中存在20Ne和22Ne．下列關(guān)于20Ne和22Ne的說法正確的是（　　）
A．22Ne的質(zhì)子數(shù)為12B．20Ne和22Ne的中子數(shù)相同
C．20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)相同D．20Ne和22Ne互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．在花瓶中插上一束美麗的鮮花，將會給你緊張而又忙碌的學(xué)習(xí)、生活帶來輕松和愉悅的心情．可是過不了幾天，花兒就會枯萎．如果在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，就會延長鮮花的壽命．表是1L“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：
     成   分   質(zhì)  量（g）摩爾質(zhì)量（g/mol）
     蔗糖       50.00        342
     硫酸鉀       0.50        174
     阿司匹林       0.35        180
     高錳酸鉀       0.50        158
     硝酸銀       0.04        170
（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是A（填字母）．
A．蔗糖       B．硫酸鉀       C．高錳酸鉀     D．硝酸銀
（2）“鮮花保鮮劑”中的K+的物質(zhì)的量濃度約為（阿司匹林中不含K+）8.91×10-3mol/L
（3）配制上述1L“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、托盤天平、藥匙、膠頭滴管，1000mL容量瓶．（填所缺儀器的名稱）．
（4）在溶液配制過程中，下列操作對配制結(jié)果沒有影響的是BD（填字母）．
A．定容用膠頭滴管加水時，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理
（5）實(shí)驗(yàn)室用固體加熱制氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（6）若將收集到的氨氣溶于水配成100mL的溶液，所得氨水中NH3物質(zhì)量濃度（不考慮NH3與H2O的反應(yīng)）為0.3mol•L-1，則需要氨氣的體積為672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)等電子體的說法正確的是（　�。�
A．NO3-和CO32-是等電子體，均為平面三角形結(jié)構(gòu)
B．CH4和NH4+是等電子體，鍵角均為60°
C．H3O+和PC13是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)
D．B3N3H6和苯是等電子體，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，電解質(zhì)溶液中的下列關(guān)系式不正確的是（　　）
A．已知A-+H2B（過量）=HA+HB-，則結(jié)合H+的能力：HB-＜A-＜B2-
B．在0.1 mol•L-1的氨水中滴加0.1 mol•L-1鹽酸，恰好完全中和時，c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.05mol•L-1
C．將c mol•L-1 的醋酸溶液與0.02 mol•L-1NaOH溶液等體積混合后恰好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=$\frac{2×1{0}^{-9}}{c-0.02}$
D．將0.2mol•L-1鹽酸與0.1mol•L-1的KAlO2溶液等體積混合，溶液中離子濃度由大到小的順序：c（Cl-）＞c（K+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）

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