9．下列過程中，共價鍵被破壞的是（　�。�
①碘升華 ②溴蒸氣被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl氣體溶于水
⑤冰融化 ⑥NH4Cl受熱分解 ⑦氫氧化鈉熔化 ⑧（NH4）2SO4溶于水．
A．①②④⑥⑦B．④⑥C．①④⑤⑧D．①②④⑤⑥⑦

分析 一般非金屬元素之間形成共價鍵，由共價鍵形成的物質在溶于水、化學變化中共價鍵被破壞，以此來解答．

解答 解：①碘升華，屬于物理變化，破壞分子間作用力，故錯誤；
②溴蒸氣被木炭吸附，屬于物理變化，破壞分子間作用力，故錯誤；
③酒精溶于水，屬于物理變化，破壞分子間作用力和氫鍵，故錯誤；
④HCl氣體溶于水，HCl發(fā)生了電離，共價鍵被破壞，故正確；
⑤冰融化，屬于物理變化，破壞分子間作用力和氫鍵，故錯誤；
⑥NH4Cl受熱分解，破壞離子鍵和共價鍵，故正確；
⑦氫氧化鈉熔化，破壞離子鍵，故錯誤；
⑧（NH4）2SO4溶于水，破壞離子鍵，故錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學鍵知識，題目難度不大，注意共價鍵、離子鍵以及分子間作用力的區(qū)別，側重于考查學生的分析能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價．
元素代號①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（nm）0.1860.1600.1520.1530.1100.0990.0750.074
主要化合價+1+2+1+3+5、
-3		+7、
-1		+5、
-3		-2
回答下列問題：
（1）寫出它們的元素名稱：①Na②Mg③Li④Al⑤P⑥Cl⑦N⑧O
（2）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）第二周期VIA族．
（3）8個元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是HClO4（填化學式）．
（4）①元素和⑥元素形成化合物的電子式是．
（5）寫出④最高價氧化物對應水化物與⑥的氫化物水溶液反應的離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（6）下列敘述正確的是ABD（填字母）．
A．③、④處于不同周期
B．②的陽離子與⑧的陰離子的核外電子數(shù)相等
C．⑥在同主族元素中非金屬性最強
D．⑤元素與⑦元素兩者核電荷數(shù)之差是8
E．①與⑧形成的化合物具有兩性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組中的物質，在常溫下能發(fā)生反應并產生氣體的是（　　）
A．銅與稀鹽酸B．鐵與濃硫酸C．銅與濃硝酸D．銅與稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．草酸（H2C2O4）是一種重要的有機化工原料．為探究草酸的性質，某化學研究性學習小組查閱了有關資料，有關物質的部分性質如表：
 物質 熔點/℃ 化學性質
 H2C2O4 189.5℃ 二元弱酸，有毒，具有腐蝕性，易溶于水，100℃開始升華，157℃時開始分解，與濃硫酸混合加熱會產生CO2、CO和H2O，草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物
（1）為證明草酸受熱分解的產物中含有CO2和CO（部分夾持儀器和加熱裝置省略），某課題小組設計實驗如下：

①寫出E中反應的化學方程式并用雙線橋標明電子轉移的方向和數(shù)目：
②用如圖提供的儀器和試劑做實驗時，裝置B中出現(xiàn)白色渾濁，也不能說明一定有CO2，請你提出改進意見：在A與B之間添加一個盛水的洗氣瓶，除去草酸蒸氣（或在燒瓶上連接冷凝管）
③利用改進后的裝置進行實驗時，要先加熱A（填“A”“B”“C”“D”“E”或“F”，下同）裝置，后加熱E裝置．
（2）該小組同學利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”．實驗時，先分別量 取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需的時間來判斷反應的快慢．該小組設計了如下方案：
 編號 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 溫度/℃
 濃度/mol•L-1 體積/mL 濃度/mol•L-1 體積/mL
Ⅰ 0.10 2.0 0.010 4.0 25
Ⅱ 0.20 2.0 0.010 4.0 25
Ⅲ 0.20 2.0 0.010 4.0 50
①已知反應后H2C2O4轉化為CO2逸出，KMnO4轉化為MnSO4，為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質的量需要滿足的關系為n（H2C2O4）：n（KMnO4）≥2.5
②探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是Ⅱ和Ⅲ；探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是I和Ⅱ．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖是個乙醇燃料電池工作時的示意圖，乙池中M、N兩個電極的材料分別是石墨和鐵工作時M、N兩個電極的質量都不減少，請回答：
（1）工作時，乙池中電子流出的電極是N（填“M”或“N”）；
（2）甲池中通入乙醇的鉑電極名稱是負極（填“正極”或“負極”），通入O2的鉑電極上的反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-；
（3）乙池中M的電極材料是鐵，N的電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O；
（4）若乙池中某電極析出金屬銀4.32g時，則甲池中理論上消耗氧氣0.224L（標準狀況下）；
（5）若在常溫常壓下，1gCH3CH2OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時放出29.71kJ熱量，該反應的熱化學方程式為C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.7kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL 0.5mol•L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產生氫氣的速率與反應時間的關系可用如圖曲線來表示，回答下列問題：
（1）曲線由O→a段不產生氫氣的原因是硫酸首先與鋁片表面的Al2O3反應，不產生H2
有關反應的化學方程式為Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O
（2）曲線a→c段，產生氫氣的速率增加較快的主要原因是反應放熱，溫度升高是影響反應速率的主要因素，使反應速率增大
（3）曲線由c以后，產生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是硫酸的濃度逐漸減小，該因素變?yōu)橛绊懟瘜W反應速率的主要因素，化學反應速率開始下降
（4）該反應若使用催化劑，可使H2產量增多嗎？不會（填“會”或“不會”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組物質互為同分異構體的是（　　）
A．12C和14CB．CH3-CH3和CH3-CH2-CH3
C．CH3-CH2-CH2-CH3和D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．干燥管在不同情況下常具有多種功能．下列兩種不同圖示就分別代表了干燥管的不同應用．請回答有關問題：
①圖甲所示的干燥管可作為氣體干燥裝置，下列組合中a和R都正確的是A
ABCD
氣體aNH3SO2C2H4Cl2
固體R堿石灰濃硫酸高錳酸鉀堿石灰
②該甲裝置還可以作為特殊情況下的氣體發(fā)生裝置．例如，在常溫下可用此裝置來制備空氣中的某種單質氣體，此時氣體a為CO2，固體R為Na2O2�。ㄌ罨瘜W式），有關反應的化學方程式為2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2
③若按圖乙來安裝，此時干燥管的作用是防止倒吸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗結論正確的是（　�。�
A．某溶液中加入鹽酸，產生的氣體能使石灰水變渾濁，該溶液中一定含有CO32-
B．某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2，產生白色沉淀，該溶液中一定含有SO42-
C．用潔凈的鉑絲蘸取某溶液在酒精燈上灼燒，產生黃色火焰，溶液中一定含Na+，一定不含K+
D．某溶液中加入NaOH溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該溶液中一定含有NH4+

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