Question

Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室為測(cè)定一新配制的稀鹽酸的準(zhǔn)確濃度，通常是用純凈的Na₂CO₃（無(wú)水）配成標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．具體操作是：稱(chēng)取wg純凈的無(wú)水Na₂CO₃裝入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，在酸式滴定管中加入待測(cè)鹽酸滴定．
（1）錐形瓶中應(yīng)加入幾滴指示劑，由于CO₂溶解在溶液中會(huì)影響pH，從準(zhǔn)確性考慮，滴定終點(diǎn)宜選在pH為4～5之間，那么指示劑宜選

 

，當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤河?div id="rvd9j5b" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

色變成

 

色時(shí)，即表示到達(dá)終點(diǎn)；
（2）若滴定到終點(diǎn)時(shí)，消耗鹽酸的體積為VmL，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

 

mol?L^-1．
Ⅱ、用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：
（1）準(zhǔn)確稱(chēng)取燒堿樣品5.0g，將樣品配成250mL的待測(cè)液．
（2）取10.00mL待測(cè)液，用

 

量取注入錐形瓶中．（填儀器）
（3）用0.2000mol?L^-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定時(shí)左手

 

，右手

 

，兩眼注視

 

，直到滴定終點(diǎn)．
（4）根據(jù)下列測(cè)定數(shù)據(jù)，分析得到合理數(shù)據(jù)，計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度

 

．

滴定次數(shù)	待測(cè)液體積/mL	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/mL
		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10
第三次	10.00	4.20	25.70

（5）根據(jù)上述測(cè)定數(shù)據(jù)，分析得到合理數(shù)據(jù)，計(jì)算燒堿的純度

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量,中和滴定

專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題

分析：Ⅰ、（1）石蕊、甲基橙、酚酞三種指示劑中，最能指示反應(yīng)達(dá)到恰好反應(yīng)的指示劑需要溶液pH為4-5之間，石蕊變色范圍寬且顏色不易觀察不用，酚酞指示劑變色范圍8-10，產(chǎn)生的誤差較大，甲基橙變色范圍是3.1-4.4可以指示反應(yīng)終點(diǎn)；終點(diǎn)顏色變化為溶液由黃色變化為橙色且半分鐘不變化；
（2）根據(jù)關(guān)系式Na₂CO₃～2HCl來(lái)計(jì)算；
Ⅱ、（2）依據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)基本操作，取10.00mL待測(cè)液是精確量取，待測(cè)夜是堿性溶液需要用堿式滴定管量��；
（3）滴定操作過(guò)程中，左手控制酸式滴定管的活塞，右手握住燒瓶不斷振蕩，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化；
（4）分析圖表中數(shù)據(jù)第三次測(cè)定數(shù)值誤差較大舍去，利用第一次和第二次的體積平均值，結(jié)合c（待測(cè)）V（待測(cè)）=c（標(biāo)準(zhǔn)）V（標(biāo)準(zhǔn)）計(jì)算濃度；
（5）依據(jù)溶液體積和濃度計(jì)算群質(zhì)量計(jì)算得到純度；

解答： 解：Ⅰ、（1）由于CO₂的溶解會(huì)影響溶液pH，為準(zhǔn)確滴定，終點(diǎn)宜選在溶液pH為4-5之間，石蕊、甲基橙、酚酞三種指示劑中，最能指示反應(yīng)達(dá)到恰好反應(yīng)的指示劑需要溶液pH為4-5之間，石蕊變色范圍寬且顏色不易觀察不用，酚酞指示劑變色范圍8-10，產(chǎn)生的誤差較大，甲基橙變色范圍是3.1-4.4可以指示反應(yīng)終點(diǎn)；終點(diǎn)顏色變化為溶液由黃色變化為橙色且半分鐘不變化，
故答案為：甲基橙；黃；橙；
（2）達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，Na₂CO₃ ～2HCl
                    1       2
            

wg

106g/mol

     V×10^-3L×c
解得c=

1000W

53V

mol/L；
故答案為：

1000W

53V

；
Ⅱ、（2）依據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)基本操作，取10.00mL待測(cè)液是精確量取，待測(cè)夜是堿性溶液，需要用堿式滴定管量��；
故答案為：堿式滴定管；
（3）用0.2000mol?L^-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定操作過(guò)程中，左手控制酸式滴定管的活塞，右手握住燒瓶不斷振蕩，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化；
故答案為：控制酸式滴定管活塞，握住錐形瓶不斷振蕩，錐形瓶中溶液顏色變化；
（4）分析圖表中數(shù)據(jù)第三次測(cè)定數(shù)值誤差較大舍去，利用第一次和第二次的體積平均值=

20.4ml-0.50ml+24，10ml-4.00ml

2

=20ml
結(jié)合c（待測(cè)）V（待測(cè)）=c（標(biāo)準(zhǔn)）V（標(biāo)準(zhǔn)）計(jì)算濃度，；0.2000mol?L^-1×20ml=10.00ml×c（待測(cè)）
c（待測(cè)）=0.4mol/L
（5）準(zhǔn)確稱(chēng)取燒堿樣品5.0g，將樣品配成250mL的待測(cè)液，取出10.00mL待測(cè)液，依據(jù)（4）計(jì)算得到濃度為0.40mol/L，250ml溶液中氫氧化鈉物質(zhì)的量=0.40mol/L×0.250L=0.1mol
依據(jù)計(jì)算氫氧化鈉質(zhì)量計(jì)算得到純度=

0.1mol×40g/mol

5.0g

×100%=80%；
故答案為：80%；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)組成的分析譚杰，實(shí)驗(yàn)工廠分析，滴定實(shí)驗(yàn)的過(guò)程和計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．