【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 氧化還原反應的本質(zhì)是化合價發(fā)生了變化 B. 化合價升高的物質(zhì)被氧化

C. 得到電子的物質(zhì)被氧化 D. 氧化還原反應中，先有氧化后有還原

【答案】B

【解析】A．氧化還原反應的本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，其特征為化合價的變化，故A錯誤；B．元素化合價升高，失電子，被氧化，故B正確；C．得電子被還原，故C錯誤；D．氧化還原反應中，氧化反應與還原反應同時發(fā)生，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

A. 無色溶液中：Na+、 Cl-、 SO42-、 Cu2+

B. 使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：Na+、Ca2+、C032-、Cl

C. 含SO42-的溶液中：K+、Ba2+、CI-、Br-

D. 酸性溶液中：Na+、SO42-、Cl-、NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若NA為阿伏加德羅常數(shù)，已知某元素的陰離子Rn﹣的原子核中，中子數(shù)為A﹣x+n，其中A為原子的質(zhì)量數(shù)，則m g Rn﹣中電子總數(shù)為（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題；（回答問題時，均需使用元素的真實元素符號，不得使用數(shù)字編號）

族
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

Ⅷ

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧


（1）②、⑤、⑥的旅子半徑由大到小的順序為
（2）寫出由①、②兩元稱組成，且①的質(zhì)量分數(shù)最高的分子的電子式 ， 寫出該化合物跟⑧的單質(zhì)發(fā)生置換反應的化學方程式 ．
（3）元素⑥的最高價氧化物可和元素⑤的氫氧化物水溶液發(fā)生反應，寫出反應的離子方程式
（4）元素③有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小；元素④有多種單質(zhì)，其中乙的相對分子質(zhì)量最小．在一定條件下，將2L 甲氣體與1.5L 乙氣體均勻混合，若該混合氣體被足量NaOH 溶液完全吸收（沒有氣體殘留）．所生成的含氧酸鹽的化學式是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是(　　)

A. 金屬氧化物一定是堿性氧化物

B. 非金屬氧化物一定是酸性氧化物

C. 酸性氧化物一定是非金屬氧化物

D. 堿性氧化物一定是金屬氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50mL0.50molL﹣1鹽酸與50mL0.55molL﹣1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
（2）在實驗過程中，該同學需要測定并記錄的實驗數(shù)據(jù)有（填序號）．
A.鹽酸的濃度
B.鹽酸的溫度
C.氫氧化鈉溶液的濃度
D.氫氧化鈉溶液的溫度
E.水的比熱容
F.反應后混合溶液的終止溫度
（3）中和反應，三次實驗溫度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比熱容為4.18J/（g℃），酸與堿溶液的密度均為1g/cm3 ． 通過計算可得中和熱△H=
（4）實驗中改用60mL0.50molL﹣1鹽酸跟50mL0.55molL﹣1NaOH溶液進行反應，與上述正確的實驗操作相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求中和熱（填“相等”或“不相等”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】立方烷（ ）具有高度對稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點，因此合成立方烷及其衍生物成為化學界關(guān)注的熱點．下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：
回答下列問題：
（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為 ， E的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
（2）③的反應類型為 ， ⑤的反應類型為 ．
（3）化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應合成：
反應I的試劑與條件為,反應2的化學方程式為 ， 反應3可用的試劑為 ．
（4）在I的合成路線中，互為同分異構(gòu)體的化合物是 ． （填化合物代號）
（5）I與堿石灰共熱可化為立方烷．立方烷的核磁共振氫譜中有個峰．
（6）立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結(jié)構(gòu)有種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法，正確的是（ ）
A.圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重
B.圖2中，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，沒有藍色沉淀出現(xiàn)
C.圖3中，燃氣灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學腐蝕
D.圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當于原電池的正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從古至今，鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大改變。
（1）古代中國四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是(填字母序號)。
a．Fe b．FeO c．Fe3O4 d．Fe2O3
（2）硫酸渣的主要化學成分為：SiO2約45%，F(xiàn)e2O3約40%，Al2O3約10%，MgO約5%。用該廢渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下(部分操作和條件略)：

回答下列問題：
①在步驟i中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
②在步驟iii操作中，要除去的離子之一為Al3+。若常溫時Ksp[Al(OH)3]=1.0×1032 ， 此時理論上將Al3+沉淀完全，則溶液的pH為。
③步驟iv中，生成FeCO3的離子方程式是。
（3）氯化鐵溶液稱為化學試劑中的“多面手”。向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會產(chǎn)生沉淀，寫出該沉淀的化學式。請用平衡移動的原理，結(jié)合必要的離子方程式，對此現(xiàn)象作出解釋。
（4）①古老而神奇的藍色染料普魯士藍的合成方法如下：

復分解反應ii的離子方程式是。
②如今基于普魯士藍合成原理可檢測食品中是否含CN ， 方案如下：

若試紙變藍則證明食品中含有CN ， 請解釋檢測時試紙中FeSO4的作用。

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